1.3.2 氧化剂 还原剂（习题精炼）（解析版）-2020-2021学年高一化学同步课件精讲+习题精练（人教2019必修第一册）

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第1章 物质及其变化
1.3.2 氧化剂 还原剂
一、选择题
1．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分好。一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如
下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是( )
A．Na2O2只作氧化剂 B．FeSO4作还原剂
C．铁元素被还原 D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有 8mol 电子转移
【答案】B
【解析】A．Na2O2中氧元素的化合价是-1 价，但从化学方程式看，6mol Na2O2中只有 1mol Na2O2发生氧化反应，
其余 5mol Na2O2发生还原反应，故 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A项错误；B．Na2FeO4中Fe 的化合价是+6
价，Fe 元素化合价从+2 升高到+6，故 FeSO4作还原剂，B项正确；
C．结合 B可知，Fe 元素化合价升高，被氧化，C项错误；
D．2mol FeSO4发生反应时，有 2mol FeSO4和1mol Na2O2作还原剂，转移 2×(6-2)+2×1=10mol 电子，D项错误。
2．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-；
③2B-+Z2=B2+2Z-。由此推断下列说法正确的是（ ）
A．反应 Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行
B．Z元素在①、③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是：XO4-、Z2、A3+、B2、
D．还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+
【答案】A
【解析】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由所给反应可知，氧化性 Z2＞A3+，则反应 Z2+2A2+═2A3++2Z−能发
生，故 A说法正确；
B．Z元素在①中化合价从-1 升高到 0价，被氧化，Z元素在③中化合价从 0降到到-1 价，被还原，故 B说法错
误；
C．根据反应① 16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性 XO4−＞Z2，根据
反应② 2A2++B2=2A3++2B-，故氧化性 B2＞A3+，根据反应③ 2B-+Z2＝B2+2Z-，故氧化性 Z2＞B2，氧化性由强到弱
的顺序是 XO4−、Z2、B2、A3+，故 C说法错误；
D．根据反应① 16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性 Z-＞X2+，根据反
应② 2A2++B2=2A3++2B-， 故还原性 A2+＞B-，根据反应③ 2B-+Z2＝B2+2Z-，故还原性 B-＞Z-，则还原性 A2+＞B-
＞Z-＞X2+，故 D说法错误；
3．吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国
科学家尝试用 Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是(　　)
A．还原剂 B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
【答案】A
【解析】已知活性氧具有强氧化性，在反应中化合价降低，Na2SeO3可以清除人体内的活性氧，故 Na2SeO3在反
应中起还原作用，在反应中化合价升高，作还原剂。答案为 A。
4．铝粉在碱性条件下可将溶液中的 NO3-还原为 N2，其化学方程式为：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．反应中 NaNO3得电子 B．氧化性：NaNO3＞NaAlO2
C．还原产物是 N2D．转移 1mol 电子时产生标况下的 N26.72L
【答案】D
【解析】A．反应中 NaNO3得电子被还原成 N2，N由+5 价降为 0价，故 A正确；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性：NaNO3＞NaAlO2，故 B正确；
C．NaNO3得电子被还原成 N2，故 C正确；
D．根据方程式，每生成 3mol 氮气转移 30mol 电子，转移 1mol 电子时产生标况下的 0.1molN2，体积是 2.24L，
故D错误；
5．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．X试剂可用 Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2
C．工业上每获得 1molBr2，需要消耗 Cl244.8L
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
【答案】C
【解析】A、亚硫酸根离子可以和氧化性的溴单质发生氧化还原反应，可以用所给物质来吸收溴单质，故 A正
确；
B、氯气具有氧化性，可已将溴离子氧化为溴单质，即 2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，故 B正确；
C、根据化学方程式 2Br-+Cl2═2Cl-+Br2，每获得 1molBr2，需要消耗标况下 Cl222.4L，故 C错误；
D、从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，故 D正确。
6．在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：4NH3＋5O24X＋6H2O，则 X的化学式为（ ）
A．N2B．NO C．NO2D．N2O
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变，则：反应前的原子为：氮原
子4个、氢原子 12 个、氧原子 10 个，反应后的原子为：氢原子 12 个、氧原子 6个，则 4X 中含有氮原子 4个、
氧原子 4个，故 X的化学式为 NO，答案选 B。
7．在 6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是（ ）
A．KCl 是还原产物，KClO3是氧化产物
B．Cl2是氧化剂，KOH 是还原剂
C．KOH 是氧化剂，Cl2是还原剂
D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为 5∶1
【答案】A
【解析】A．KClO3是氧化产物、KCl 是还原产物，A正确；
B．反应中 Cl 由0价升为+5 价、0价降为-1 价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误；
C．反应中 Cl 由0价升为+5 价、0价降为-1 价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C错误；
D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子物质的量比为 1：5，D错误；
8．下列变化必须加入氧化剂才能发生的是（ ）
A．Cu2+→Cu B．Cl-→Cl2 C．H2SO4→SO2 D．CO2→CO32-
【答案】B
【解析】加入氧化剂才能发生反应，说明反应物发生氧化反应，在反应中化合价要升高，A. Cu2+→Cu ，铜离子
得电子，发生还原反应，故 A错误；B. Cl-→Cl2，氯离子失去电子，发生氧化反应，故 B正确；C.
H2SO4→SO2，硫元素由+6 降低到+4，发生还原反应，故 C错误；D. CO2→CO32-，碳元素化合价未变，没有发
生氧化还原反应，D错误。
9．2019 年2月16 日，在室内巡回赛伯明翰站男子 60 米决赛中，苏炳添顶住了世界高手所给的压力，他以6秒
47 获得了本赛季的第二冠。
田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反
应的化学方程式为 5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）
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