1.3.2 氧化还原反应的规律及配平（精练）-2022-2023学年高一化学一隅三反系列（人教版2019必修第一册）（解析版）

3.0 cande 2025-05-13 22 4 396.36KB 16 页 3知币
侵权投诉
1.3.2 氧化还原反应的规律及配平（精练）
1．配平下列方程式
(1)________MnO2＋________HCl(浓) ________MnCl2＋________Cl2↑＋________H2O
(2)________NO2＋________H2O=________HNO3＋________NO
【答案】(1)14112
(2)3121
【解析】
(1)在该反应中 Mn 元素化合价由反应前 MnO2中的+4 价变为反应后 MnCl2中的+2 价，化合价降低 2价；Cl
元素化合价由反应前 HCl 中的-1 价变为反应后 Cl2中的 0价，化合价升高 1×2=2 价，所以 MnO2、MnCl2的
系数是 1，Cl2的系数是 1；由于在 MnCl2 中还存在 2个Cl 化合价仍然是-1 价，该 Cl 原子也是由 HCl 提供，
故HCl 的系数应该为 2+2=4，最后根据 H、O原子守恒，可得 H2O的系数是 2，因此配平后该反应方程式
为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，由前到后方程式的系数依次是 1、4、1、1、2；
(2)在该反应中 N元素化合价由反应前 NO2中的+4 价变为反应后 NO 中的+2 价，化合价降低 2价；在该反
应中 N元素化合价由反应前 NO2中的+4 价变为反应后 HNO3的+5 价，化合价升高 1价，化合价升降最小公
倍数是 2，所以 HNO3的系数是 2，NO 的系数是 1，HNO3、NO 中的 N原子都是由 NO2提供，则 NO2的系
数是 3，根据 H、O原子守恒，可知 H2O的系数是 1，则配平后化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
由前到后方程式的系数依次是 3、1、2、1。
2．配平下列化学反应。
(1)HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋H2O。
(2)Cu＋HNO3(稀)=Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O。
(3)S＋KOH=K2S＋K2SO3＋H2O。
(4)ClO-＋Fe(OH)3＋=Cl-＋ ＋H2O
题组一 氧化还原反应的配平
(5)S+HNO3=SO2+NO+H2O
(6)Zn+HNO3(稀)=Zn(NO3)2+N2O↑+H2O
(7)Cu2S+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O
(8)SO2+H2S=S+H2O
(9)C+HNO3(浓)=CO2↑+NO2↑+H2O
(10)Cu+HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
(11)Zn+HNO3(稀)=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
(12)K2Cr2O7+HCl(浓)=KCl+Cl2↑+CrCl3+H2O
(13)Cu2S+HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+H2SO4+H2O
【答案】(1)4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O
(4)3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-=3Cl-＋2＋5H2O
(5)
(6)
(7)
(8)1SO2+2H2S=3S+2H2O
(8)1C+4HNO3(浓)=1CO2↑+4NO2↑+2H2O
(10)1Cu+4HNO3(浓)=1Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(11)4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+1NH4NO3+3H2O
(12)1K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+3Cl2↑+2CrCl3+7H2O
(13)1Cu2S+14HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+10NO2↑+1H2SO4+6H2O
【解析】((1)反应中 Mn 化合价由+4 价到+2 价降低 2价，Cl 化合价由-1 价到 0价升高 1价，根据得失电子
守恒，MnO2 配系数 1，HCl 配系数 2，又 MnCl2的系数也为 1，故 HCl 配系数 4，根据原子守恒水的系数
为2，故方程式为 4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，故答案为：4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋
MnCl2＋2H2O；
(2）反应中 Cu 的化合价由 0到+2 价升高 2价，N的化合价由+5 到+2 价降低 3价，用逆向配平法，硝酸铜
的系数为 3，一氧化氮的系数为 2，根据原子守恒，硝酸系数为 8，水的系数为 4，故方程式为 3Cu＋
8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案为：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
(3)反应中 S的化合价由 0升高到+4 价的亚硫酸钾，由 0降低到-2 价的硫化钾，用逆向配平法，亚硫酸钾配
系数 1，硫化钾配系数 2，再根据原子守恒配平其它物质的系数，故方程式为 3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋
3H2O，故答案为：3S＋6KOH=2K2S＋1K2SO3＋3H2O；
(4)反应中 Cl 的化合价由+1 到-1 降低 2价，Fe 的化合价由+3 到+6 升高 3价，根据得失电子守恒氢氧化铁配
系数 2，次氯酸根的系数配 3，再根据电荷守恒配氢氧根的系数，根据原子守恒配水的系数，故方程式为
3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-=3Cl-＋2＋5H2O，故答案为：3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-=3Cl-＋2＋
5H2O；
（5）S从0价升高到+4 价SO2，HNO3从+5 价降低到+2 价NO，利用得失电子总数相等判断 S原子 3个，
N原子 4个，据原子守恒配平得： 。
(6)Zn 从0价升高到+2 价Zn(NO3)2，HNO3从+5 价降低到+1 价N2O，利用得失电子总数相等判断 Zn 原子 4
个，N原子 2个，HNO3系数由变价和不变价两部分加起来得到；据原子守恒配平得：
。
(7)Cu 从+1 价升高到+2 价Cu(NO3)2，S从-2 价升高到+6 价H2SO4，HNO3从+5 价降低到+2 价NO，利用得
失电子总数相等结合 Cu2S化学式结构，判断 Cu2S系数为 3，N原子 10 个，HNO3系数由变价和不变价两部
分加起来得到，据原子守恒配平得： 。
（8）SO2中S元素由+4 价降低为 0价，H2S中S元素由-2 价升高为 0价，根据得失电子守恒、元素守恒可
配平：1SO2+2H2S=3S+2H2O。
(9)C 元素由 0价升为+4 价，失去 4个电子，N元素由+5 价降为+4 价，得到 1个电子，根据得失电子守恒、
元素守恒可配平：1C+4HNO3(浓)=1CO2↑+4NO2↑+2H2O。
(10)Cu 元素由 0价升为+2 价，失去 2个电子,部分 N元素由＋5价降为+4 价,得到 1个电子,根据得失电子守
恒、元素守恒可配平：1Cu+4HNO3(浓)=1Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(11)Zn 元素由 0价升为+2 价，失去 2个电子，部分 N元素由+5 价降为-3 价，得到 8个电子，根据得失电子
1.3.2 氧化还原反应的规律及配平（精练）-2022-2023学年高一化学一隅三反系列（人教版2019必修第一册）（解析版）.docx

共16页,预览5页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：cande 分类：高中 价格：3知币 属性：16 页 大小：396.36KB 格式：DOCX 时间：2025-05-13

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 16
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注