1.3.2 氧化还原反应的规律及配平（精讲）-2022-2023学年高一化学一隅三反系列（人教版2019必修第一册）（原卷版)

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1.3.2 氧化还原反应的规律及配平(精讲）
思维导图
考点一 氧化还原反应的配平
【例 1】配平下列化学反应。
(1)____HCl(浓)＋___MnO2____Cl2↑＋______MnCl2＋_____H2O
(2)__Cu＋_ _HNO3(稀)=____Cu(NO3)2＋_____NO↑＋_______H2O
(3)____S＋____KOH=____K2S＋_____K2SO3＋_____H2O
(4)___ClO-＋____Fe(OH)3＋____=____Cl-＋_____ ＋____H2O
【一隅三反】
配平以下氧化还原反应方程式。
(1)_______KI＋_______KIO3＋_______H2SO4=_______I2＋_______K2SO4＋_______H2O
(2)_______MnO ＋_______H＋＋_______Cl－=_______Mn2＋＋_______Cl2↑＋______H2O
(3)________S＋________KOH=________K2S＋____K2SO3＋________H2O
(4)________P4＋________KOH＋________H2O=________K3PO4＋________PH3
(5)_______ClO－＋_______Fe(OH)3＋_______=_______Cl－＋_______FeO ＋_______H2O
常见考点
(6)_______Mn2＋＋_______ClO ＋_______H2O=_______MnO2↓＋_______Cl2↑＋_______
考点二 氧化还原的基本规律
【例 2-1】含有氧化剂 的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知 Na2SO3被氧化为 Na2SO4，
并且参加反应的 与 的个数比为 1∶2.则还原产物中元素 X的价态是
A．+2 价B．-2 价C．+1 价D．-1 价
【例 2-2】根据反应：O2+2H2S=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判断
下列物质的氧化性强弱，正确的是
A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2S
【例 2-3】氧化还原反应存在一定规律性，根据你对氧化还原反应的理解，下列化学反应一定不存在的是
(未配平)
A．NO2 + H2O = HNO3 + NO B．S + NaOH = Na2S + Na2SO3 + H2O
C．HNO2 = NO + H2O D．SO2 + H2S = S↓+ H2O
【一隅三反】
1． 与 S2-能在酸性溶液中发生反应： ＋3S2-＋14H+=2R3+＋3S↓＋7H2O，则 中 R化合价
为
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
2．已知：① 2BrO +Cl2=Br2+2ClO ；② 5Cl2+I2+6H2O =2HIO3+10HCl；③ ClO +5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判断
下列物质氧化能力强弱顺序为
A．ClO >BrO >IO >Cl2B．BrO >ClO >Cl2>IO
C．BrO >Cl2>ClO >IO D．Cl2>BrO >ClO >IO
3．有反应 2A-+ C2 = 2C-+ A2，2C-+ B2 = 2B-+ C2，2D-+ A2 = 2A-+ D2，由此可推断的结论
A．氧化性：A2>B2>C2>D2
B．还原性：D->A->C->B-
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