1.3.2 电解质溶液（备学案）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）

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1.3.2 电解质溶液

【学习目标】

1．了解电解质和非电解质的概念

2．了解电离的含义，学会书写简单的电离方程式

【基础知识梳理】

一、电解质和非电解质

1．电解质

（1）概念：在_______________或______________能导电的化合物，常见的酸、碱、盐大都是电解质。

（2）电解质的电离：

电解质在______________或__________产生_____________的离子的过程称为电离。

2．非电解质：

（1）概念：无论在_________________和__________均以_________形式存在，都不能导电的化合物。

（2）蔗糖、酒精、葡萄糖、油脂等有机化合物大多是非电解质。

二、电解质的电离

1．电解质的电离的表示方法——电离方程式

电解质溶于水后，在水分子的作用下，生成水合离子，常写成简单离子的形式。

电解质的电离用电离方程式表示，H2SO4、NaOH、NaCl 溶于水后完全电离为水合阴、阳离子，电离

方程式为：

H2SO4===______________________

NaOH===______________________

NaCl===________________________

2．从电解质电离的角度认识酸、碱、盐

（1）酸：在水溶液中电离时生成的阳离子_________________的化合物，如：

（2）碱：在水溶液中电离时生成的阴离子___________________的化合物，如：

（3）盐：在水溶液中电离时生成 (或 )和的化合物，如：

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