1.3.2 氧化剂和还原剂-2021-2022学年高一化学精讲精练（新人教版必修第一册）（解析版）

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1.3.2 氧化剂和还原剂

考点精讲

考点 1：物质的氧化性、还原性强弱比较

1．根据氧化还原反应方程式比较

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

2．根据金属的活动性顺序判断

3．根据氧化还原反应的程度比较

不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。

4．根据反应的条件及反应的剧烈程度比较

反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有

无催化剂和反应物浓度大小等。

例如，MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，

2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

氧化性：KMnO4>MnO2。

【典例 1】　已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行。下列结论正确的是(　　)

①2W－＋X2===2X－＋W2

②2Y－＋W2===2W－＋Y2

③2X－＋Z2===2Z－＋X2

A．还原性：X－>Y－

B．在 Y－、X－、W－、Z－中以 Z－的还原性为最强

C．氧化性：Z2>W2

D．反应 2Z－＋Y2===2Y－＋Z2能发生

【解析】C　在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，由此得出

三个反应中有关粒子的氧化性、还原性强弱：①中氧化性 X2>W2，还原性 W－>X－；②中氧化性 W2>Y2，

还原性 Y－>W－；③中氧化性 Z2>X2，还原性 X－>Z－，所以 Y－的还原性最强；D中反应不能发生。

【举一反三】

（1）向含有 Z－和X－的溶液中通入 Y2，能否发生反应？

【解析】　根据氧化性强弱：Z2>X2>W2>Y2可知，Y2与Z－和X－不能反应。

（2）向含有 W－和X－的溶液中通入少量 Z2，写出发生反应的离子方程式。

【解析】　还原性 W－>X－，通入少量 Z2，只有 W－发生反应，离子方程式为 2W－＋Z2===2Z－＋W2。

【技巧与方法】

氧化性与还原性的比较

【针对训练】

1．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为 A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：① Tl3＋＋

2Ag===Tl＋＋2Ag＋，② Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③ Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的

是(　　)

A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋　B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋

C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋

【解析】D　在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

2．常温下，下列三个化学反应均能发生：

X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2 ；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。则在相同条件下，下

列三个反应

①Y2＋2X－===2Y－＋X2　② Z2＋2Y－===2Z－＋Y2

③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能发生的是(　　)

A. 只有① B. 只有② C. ① 和② D. ② 和③

【解析】B　解题的关键是对题干中的原理“强氧化剂＋强还原剂→弱还原剂＋弱氧化剂”的理解与

掌握。由题干所给反应可知氧化性顺序：Z2＞X2＞W3＋＞Y2，符合该顺序的反应可以发生，不符合该顺序

的反应不能发生。

考点 2：氧化还原反应的三大规律及应用

1．价态规律

（1）升降规律：在氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。

（2）氧化性、还原性和元素化合价之间的关系

（3）价态归中规律

含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→

中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。

例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是

注：⑤中不会出现 H2S转化为 SO2而H2SO4转化为 S的情况。

（4）歧化反应规律

“中间价―→高价＋低价”。

具有多种价态的元素 (如氯、硫、氮和磷元素等 )均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋

NaClO＋H2O。

2．先后规律

（1）同时含有几种还原剂时―――――→将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在 FeBr2溶液

中通入少量 Cl2时，因为还原性 Fe2＋＞Br－，所以 Fe2＋先与 Cl2反应。

（2）同时含有几种氧化剂时――――――→将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有 Fe3

＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性 Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与 Fe3＋反应，然后依次为 Cu2

＋、H＋。

3．电子守恒规律——应用于氧化还原反应的计算

氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

【典例 2】　Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中

Na2Sx与NaClO 的个数之比为 1 16∶ ，则 x的值为(　　)

A．2　　　　B．3 　　C．4　　　　D．5

【解析】D　本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。

得关系式 1×·x＝16×2

x＝5。

【技巧与方法】

氧化还原反应中电子守恒计算的一般流程

1 找物质：分析反应前后元素化合价的变化，确定氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。

2 定得失：确定一个原子(或离子)得失电子数(注意化学式中原子的个数)。

3 列等式：根据已知化学计量数及电子得失守恒列出等式， N(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值

(高价－低价)＝N(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

【针对训练】

3．下列粒子中，只有氧化性的是(　　)

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