1.3.1 氧化还原反应（自主学案）-2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练（人教版2019必修第一册）

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2021-2022 学年高一化学同步学习高效学与练（自主学

案）

第一章物质及其变化

第三节氧化还原反应

第1课时氧化还原反应

课程学习目标

1．认识氧化反应、还原反应的概念和实质。

2．运用元素化合价的升降，理解氧化还原反应的实质是电子的转移。

3．掌握氧化还原反应中电子转移表示方法。

学科核心素养

1．通过对“氧化还原反应”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。

2．通过对“氧化还原反应特征”的学习，培养变化观念和平衡思想。

3．通过对“电子转移表示”的学习，培养模型认知的能力。

【知识回顾】

1．得氧和失氧的角度认识氧化还原反应

从得氧和失氧的角度分析下面反应

①2CuO+C 2Cu+CO2↑

②Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑

物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应）

得氧物质

失氧物质

在化学反应中，一种物质得到氧发生，必然有一种物质失去氧发生。

也就是说氧化反应和还原反应是在中同时发生的，这样的反应称为。

2．在反应 CuO＋H2=====Cu＋H2O中，被 CuO 氧化生成，被 H2还原生成。

3．在反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 中，Fe 元素的化合价从价升高到价，Cu 元素的化合价从

价降低到价。

4．在物质 H2O、CaH2中，氢元素的化合价是；在物质 H2O、H2O2中，氧元素的化合价是

。

【答案】1. C、CO 氧化反应；CuO、Fe2O3 还原反应；氧化反应还原反应一个反应氧化还原反应；

2. H2 H2O CuO Cu

3. 0 +2 +2 0 4. ＋1价、－1价－2价、－1价

【新知学习】

高温

一．认识氧化还原反应

1.从化合价的变化认识氧化还原反应

（1）请标出上述两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后化合价有无变化。

①2CuO+C 2Cu+CO2↑ ②Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑

【讨论】在上述反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素的化合价升高或降低有什么关系？

反应①中，C得氧发生氧化反应，所含元素 C 化合价升高；

CuO 失氧发生还原反应，所含元素 Cu 化合价降低。

反应②中，CO 得氧发生氧化反应，所含元素 C 化合价升高；

Fe2O3失氧发生还原反应，所含元素 Fe 化合价降低。

【总结】反应①和②都有元素的化合价在反应前后发生变化。

物质所含元素化合价升高，发生的反应为氧化反应；

物质所含元素化合价降低，发生的反应为还原反应。

（2）请观察下面的反应，标注出发生化合价变化的元素。

Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4

在这个反应中，虽然没有物质得氧或失氧，但是反应前后却有化合价的变化：

Fe 元素的化合价从 0 升高到 +2 ，发生氧化反应；

Cu 元素的化合价从 +2 降低到 0 ，发生还原反应。这样的反应也是氧化还原反应。

【例题】分析下面几个反应中反应前后元素化合价的变化情况：

①2CuO+C 2Cu+CO2↑ ②H2O+C H2 +CO

① 元素的化合价从升高到，发生；

元素的化合价从降低到，发生。

② 元素的化合价从升高到，发生；

元素的化合价从降低到，发生。

【答案】①C 0 +4 氧化反应；Cu +2 0 还原反应

②C 0 +2 氧化反应；H +1 0 还原反应

2.从电子转移的角度来认识氧化还原反应

反应前后有元素化合价的变化，是氧化还原反应的重要特征。那么是什么原因导致元素化合价的

变化呢？即氧化还原反应的本质是什么？

以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系：

①2Na +Cl22NaCl ②H2 +Cl22HCl

反应①：从原子结构来看，钠原子最外层有 1

个电子，氯原子最外层有 7

个电子。在钠与氯气的反应中，

钠原子失去 1个电子，带 1个单位正电荷，成为钠离子（ Na ＋

）；

氯原子得到 1个电子，带 1个单位负电荷，成为氯离子（ Cl －

）；这样双方的最外层电子都达到了

8电子稳定结构。

反应中钠元素的化合价从 0 升高到 +1 ，Na 被氧化；氯元素的化合价从 0

降低到-1 ，Cl2被还原。

+2 0 0 +4

0 +2 0 +2

+3 +2 0 +4

高温高温

高温

点燃点燃

在这个反应中发生了电子的得失，Na 发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应。

反应②：从原子结构来看，氢原子最外层有 1

个电子，可获得 1个电子形成 2电子稳定结构；

氯原子最外层有 7

个电子，也可获得 1

个电子形成 8电子稳定结构，

氢气和氯气发生反应时，它们都未能把对方的电子夺过来，而是双方各以最外层 1 个电子组成一个

共用电子对，使双方原子都达到稳定结构，由于氯原子对共用电子对的吸引能力比氢原子强，共用

电子对偏向氯原子而偏离氢原子。

因此，氢元素的化合价从 0 升高到 +1 ，H被氧化；氯元素的化合价从 0

降低到-1 ，Cl2被还原。

【结论】氧化还原反应中一定存在电子的转移，有的是电子得失，有的是共用电子对偏移。

这是氧化还原反应的本质。

元素的原子失去电子（或电子对偏离），则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；

元素的原子得到电子（或电子对偏向），则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。

二．氧化还原反应的概念和实质

1．基本概念：

氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。

氧化反应：表现为被氧化的元素的化合价升高，实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程；

还原反应：表现为被氧化的元素的化合价降低，实质是该元素的原子得到（或偏向）电子的过程。

【点拨】在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生变化。

2．特征：__元素化合价__发生变化。

3．实质：__电子的转移__(即电子的得失或偏移)。

三．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

1．(1)一定属于氧化还原反应的反应是置换反应。

(2)一定不属于氧化还原反应的反应是复分解反应。

(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，一定

是氧化还原反应。

2．实例：

(1)__复分解__反应一定不是氧化还原反应。__置换__反应一定是氧化还原反应。

(2)有的化合反应属于氧化还原反应，如 2H2＋O2=====2H2O；有的化合反应不属于氧化还原反应，如 CaO＋

H2O===Ca(OH)2。

(3)有的分解反应属于氧化还原反应，如 2H2O=====2H2↑＋O2↑；有的分解反应不属于氧化还原反应，如

CaCO3=====CaO＋CO2↑。

【知识进阶】

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