1.3.1 氧化还原反应-2021-2022学年高一化学精讲精练（新人教版必修第一册）（原卷版）

3.0 cande 2025-05-13 16 4 1.32MB 7 页 3知币

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1.3.1 氧化还原反应

考点精讲

考点 1：氧化还原反应的有关概念与联系

1．氧化还原反应概念间的联系

2．氧化还原反应中的 4个“不一定”

（1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如 Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，被氧化和被还原

的元素都是氯元素。

（2）一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应 2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反

应的 KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。

（3）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还

原反应。

（4）某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如 HCl→Cl2是被氧化。

3．判断元素化合价的常用方法

（1）熟记常见元素的化合价

钠钾氢银正一价，钙镁锌钡正二价。

氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价。

铜正一二铝正三，铁有正二和正三。

碳有正二和正四，硫有负二、正四和正六。

（2）计算：依据化合物中元素的正、负化合价的代数和为零进行计算。步骤：

①标出熟悉元素的化合价。

②根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。

③有机物中碳元素化合价(设为 x)的确定方法：有机物中氧元素的化合价为－2，氢元素的化合价为＋

1。利用元素化合价代数和为零的原则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足 2x＋(＋1)×4＋(－2)×2＝

0，则 x＝0。

【典例】　ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是(　　)

A. KClO3在反应中失去电子

B. ClO2是氧化产物

C. H2C2O4在反应中被氧化

D. H2SO4在反应中得到电子被还原

【举一反三】（1）KClO3发生________反应。

（2）当生成 4个CO2分子时，转移电子数为________个。

【针对训练】

1．下列变化中，属于还原反应的是(　　)

A．Cl－―→Cl2　　 B．FeCl2―→FeCl3

C．C―→CO2D．KMnO4―→MnO2

2．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化

学反应为 Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　)

A．溴发生了还原反应

B．二氧化硫在反应中被还原

C．溴在反应中失去电子

D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应

3．(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在 A图中用阴影部分表示反应：H2

＋CuO=====Cu＋H2O所属的区域。

(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用 B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为_______

_反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：________________________。

考点 2：双线桥法表示电子转移的方向与数目

1．基本步骤

2．注意事项

（1）箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子。

（2）必须注明“得到”或“失去”。

（3）被还原的物质和被氧化的物质得到、失去电子数守恒。

【典例】每逢南方的梅雨季节，盒里的饼干就很容易受潮变软，不再酥脆了。有一种食品干燥剂——

泡沫铁粉，是铁粉在高温炉里加入发泡剂，使铁粉变成疏松多孔的物质。饼干盒里有了它，铁粉吸收空气

中的水分和氧气，自己变为铁锈，但食品的保质期却可以大大延长，味正如初。铁单质是由铁矿石冶炼得

到的。

问题探究：(1)铁生锈的过程中，铁发生什么反应？化合价如何变化？

(2)铁矿石一般用CO 还原 Fe2O3得到 Fe，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向

和数目。若生成一分子 CO2，转移电子数为多少？该反应是置换反应吗？

【针对训练】

4．用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向与数目。

（1）2KClO3=====2KCl＋3O2↑

（2）3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

（3）4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O

（4）Cl2＋H2O===HCl＋HClO

考点达标

1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)

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