1.2.3原子结构与元素的性质（第3课时 电负性）（习题精练）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）（解析版）

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第二节 原子结构与元素的性质
课时 3
元素周期律——电负性
一、单选题
1．（2021·辽宁沈阳·高二月考）下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s22s22p3 ②1s22s22p5 ③1s22s22p63s23p3 ④1s22s22p63s23p4，则下列有关的比较中正
确的是
A．原子半径：④＞③＞②＞①
B．电负性：②＞③＞④＞①
C．第一电离能：②＞①＞③＞④
D．最高正化合价：②＞④＞③=①
【答案】C
【分析】
根据原子核外电子排布式可知①是 N 元素，②是 F 元素，③是 P 元素，④是 S 元素，然
后根据元素周期律分析解答。
【详解】
A．原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素原子序数越小，原子半径越
大，则上述四种元素的原子半径大小关系为：③＞④＞①＞②，A 错误；
B．一般情况下原子核外电子层数越少，元素的电负性越大；当元素处于同一周期时，
元素的电负性随原子序数的增大而增大，所以上述四种元素的电负性大小关系为：②
＞①＞④＞③，B 错误；
C．一般情况下原子核外电子层数越少，第一电离能越大；当元素处于同一周期时，第
一电离能随原子序数的增大而增大，若元素处于第 VA，电子处于轨道的半充满的稳定
状态，第一电离能大于相邻元素，故上述四种元素的第一电离能大小关系为：②＞①
＞③＞④，C 正确；
D．一般情况下，元素最高化合价数值等于原子核外最外层电子数，但 F 由于原子半径
小，得到电子能力强，没有+7 价。N、P 最高为+5 价，S 最高为+6 价，所以上述四种元
素的最高正化合价大小关系为：④＞③=①＞②，D 错误；
答案选 C。
2．（2021·北京师大附中高三期中）如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列
有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是
A．W 的基态原子的最外层 p 轨道上有 2 个未成对电子
B．Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同
C．W 的电负性比 X 的电负性大
D．第一电离能：R＞W＞Y
【答案】D
【分析】
从图中可以看出，R 为稀有气体元素；由此推出 R、W、X、Y、Z 分别为
Ar、P、N、S、Br。
【详解】
A．W 为磷元素，其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p3，最外层 p 轨道上有 3 个未
成对电子，A 不正确；
B．Y、Z 为 S、Br，Br 比 S 多一个电子层，原子转化为阴离子时，电子层数不变，它们
的阴离子电子层结构不相同，B 不正确；
C．W、X 分别为 P、N，二者为同主族元素，P 在 N 的下方，非金属性 P 比 N 小，所以
W(P)的电负性比 X(N)的电负性小，C 不正确；
D．R、W、Y 分别为 Ar、P、S，Ar 的第一电离能最大，P 的最外电子层处于半满状态，
第一电离能出现反常，所以第一电离能：R(Ar)＞W(P)＞Y(S)，D 正确；
故选 D。
3．（2021·全国·高三专题练习）已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是
元素 Li Be C O F Na Al Cl Ge
电负
性
1.0 1.5
2.
5
3.5 4.0
0.
9
1.5 3.0 1.8
A．Mg 元素电负性的最小范围为 1.0～1.6
B．Ge 既具有金属性，又具有非金属性
C．Be 和 Cl 可形成极性键
D．O 和 F 形成的化合物中 O 显正价
【答案】A
【详解】
A．Mg 元素的金属性小于 Na，大于 Be，故电负性的最小范围为 0.9～1.5，A 错误；
B．Ge 的电负性为 1.8，既具有金属性，又具有非金属性，B 正确；
C．根据 Be 和 Cl 的电负性，两元素电负性差距较大，可形成极性键，C 正确；
D．F 的电负性大于 O，故 O 和 F 形成的化合物中 O 显正价，D 正确；
故答案选 A。
4．（2021·山东·莒县教育局教学研究室高二期中）“胃舒平”的主要成分是氢氧化
铝，同时含有三硅酸镁( )等化合物。下列叙述错误的是
A．第一电离能：
B．基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为 3p
C．元素的电负性：
D．某同学书写的基态 Mg 原子的轨道表示式： 违反了泡利不相容
原理
【答案】A
【详解】
A．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，当原子核外电子排布在能量相等的
轨道上形成全空、半满和全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离
能，则第一电离能： ，A 错误；
B．基态 Al 的价电子排布式为 3s23p1，则基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为
3p，B 正确；
C．非金属性强则电负性大、金属性强则电负性小；同周期从左向右电负性增大，同主
族从上到下电负性减小，则元素的电负性： ，C 正确；
D．泡利不相容原理是说每个轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子，则某同学书
写的基态 Mg 原子的轨道表示式中 3s 轨道违反了泡利不相容原理，D 正确；
答案选 A。
5．（2021·全国·高三专题练习）下列叙述错误的是
A．所有的非金属元素都在 p 区
B．磷的价电子排布式为 3s23p3
C．碱金属元素具有较小的电负性
D．当各原子轨道处于全充满、半充满、全空时原子较稳定
【答案】A
【详解】
A．非金属元素氢处于 s 区，即所有的非金属元素不一定都在 p 区，故 A 错误；
B．磷是 15 号元素，磷的最外层电子数为 5，其价电子排布式为 3s23p3，故 B 正确；
1.2.3原子结构与元素的性质（第3课时 电负性）（习题精练）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）（解析版）.docx

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