1.2.3 离子反应的应用（学生作业）-【备课无忧】2022-2023学年高一化学同步教学课堂（人教版2019必修第一册）（解析版）

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第一章物质及其变化

第二节离子反应

第3课时离子反应的应用

合格性检测

一、选择题

1.化学中微粒之间因为发生反应而“水火不容”。下列各组离子能在溶液中大量共存的是 (　　)

A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、C

2 -

、N

C.Cu2+、K+、S

2 -

、N

D.Na+、HC

、OH-、Ca2+

[答案]C。

[解析]溶液中的离子能否大量共存,关键是看离子间能否发生反应。A项,Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;B 项, 2H+

2 -

H2O+CO2↑,Ca2++C

2 -

CaCO3↓;C 项,离子相互之间不会发生反应;D 项,HC

+OH-H2O+C

2 -

,Ca2++C

2 -

CaCO3↓,另外 Ca(OH)2为微溶。

2.加入适量的 H2SO4溶液,可使溶液中下列离子数量显著减少的是(　　)。

A.Cl-B.Ba2+ C.N

D.Na+

]答案]B

[解析]加入 H2SO4溶液后,S

2 -

与Ba2+生成沉淀。

3.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验,所得结果如下,其中一定错误的结果是

(　　)。

甲:K+、Na+、OH-、N

乙:OH-、C

2 -

、Cl-、K+

丙:Cu2+、S

2 -

、OH-、Cl-

丁:Ba2+、Na+、OH-、N

A.甲B.乙C.丙D.丁

[答案]C

[解析]丙中 Cu2+与OH-不能大量共存。

4.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,含有的主要有毒离子

为Ba2+。若将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是(　　)。

A.Cu2+和S

2 -

B.Cu2+和Cl- C.K+和S

2 -

D.Ag+和N

[答案]A

[解析]甲废液呈碱性,说明含有 OH-,含有的主要有毒离子为 Ba2+。将甲、乙两废液混合,毒性降低,则甲、乙

反应使重金属离子沉淀,则乙中应含有 S

2 -

,Ba2+与S

2 -

反应生成 BaSO4沉淀;乙中重金属离子与甲中的 OH-

反应生成沉淀,结合选项可知只有 A项符合。

5．某溶液中存在大量的 H＋、SO、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　)

A．OH－ B．NO C．Ag＋ D．Ba2＋

[答案]B

[解析]Cl－能与 Ag＋结合生成 AgCl 沉淀；SO 能与 Ba2＋结合生成 BaSO4沉淀；OH－能与 H＋反应生成 H2O。

6.下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　)。

A.H+、S

2 -

、K+、OH- B.H+、Ba2+、N

、S

2 -

C.K+、Cl-、C

2 -

、Na+ D.Ca2+、N

、Na+、C

2 -

[答案]C

[解析]A 项中,H+和OH-不能大量共存,生成 H2O;B 项中,Ba2+和S

2 -

不能大量共存,生成 BaSO4沉淀;D 项中

Ca2+和C

2 -

不能大量共存,生成 CaCO3沉淀。

二、非选择题

7. 某无色透明溶液中可能大量存在 Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中

肯定存在的离子是________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子

方程式为________________________________________________________。

(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。

A．Cl－　　　B．NO　　C．CO　　　D．OH－

[解析]　(1)无色透明溶液中不可能含有 Cu2＋、Fe3＋等有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，

则肯定存在 Ag＋。(3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有 Mg2＋。(4)原溶液中由于含有 Ag＋和Mg2

＋，阴离子中不可能含有 Cl－、CO、OH－，则可能含 NO。

[答案]　(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　(3)Mg2＋　H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　(4)B

8.A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子分别是 Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是 Cl-、S

2 -

、C

2 -

、N

中的某一种。现做以下实验:① 将四种盐各取少量,分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的 4支试管中,

只有 B盐溶液呈蓝色。②分别向 4支试管中加入 2 mL 稀盐酸,发现 A盐溶液中产生白色沉淀,C 盐溶液中有

较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。

(1)根据上述实验事实,推断这四种盐的化学式分别为

A______;B______;C______;D______。Ø

(2)写出下列反应的离子方程式:

①A+D:

②B+D:

③C+HCl→气体:

[解析]由于这四种盐均可溶,则Ba2+不可能与 S

2 -

、C

2 -

组合,Cu2+不可能与 C

2 -

组合,Ag+只能与 N

组合。

由实验①可知,B 为铜盐(Cu2+在水溶液中呈蓝色)。由实验②可知,A 为AgNO3(与盐酸反应生成 AgCl 白色沉

淀),C 为碳酸盐(C

2 -

与盐酸反应生成 CO2气体),只能是 Na2CO3。则剩余阳离子为 Ba2+,它与 Cl-形成 BaCl2,与

盐酸不反应,即为 D,而铜盐 B一定是 CuSO4。

[答案] (1)AgNO3　CuSO4　Na2CO3　BaCl2

(2)①Ag++Cl-AgCl↓

②S

2 -

+Ba2+ BaSO4↓

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