1.2.2 原子结构与元素的性质（第2课时 原子半径、电离能）（习题精练）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）（解析版）

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第二节 原子结构与元素的性质
课时 2
元素周期律——原子半径、电离能
一、单选题
1．（2021·山东日照·模拟预测）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X
原子核外有 7 个电子，基态 Y 原子无未成对电子，Z 与 X 为同族元素，W 最高价含氧酸
为二元酸，下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B．元素 Y、W 的简单离子具有相同的电子层结构
C．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的强
D．第一电离能：I1(Y)<I1(W)<I1(Z)
【答案】D
【分析】
X 原子核外有 7 个电子，则其原子序数为 7，所以 X 为 N； Z 与 X 为同族元素，则 Z 为
P；基态 Y 原子无未成对电子，且原子序数介于 N 和 P 之间，则 Y 为 Mg；W 的原子序数
比 P 大，最高价含氧酸为二元酸，则 W 为 S，据此分析解答。
【详解】
A．同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，
故原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)> r(X)，故 A 错误；
B．Mg2+核外有两个电子层，而 S2-核外有三个电子层，二者结构不同，故 B 错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N>P，
酸性：HNO3>H3PO4，故 C 错误；
D．同一周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但是在 VA 族元素的价电子处于半充满
状态，较难失电子，则其第一电离能比同周期 VIA 族元素的第一电离能大，则第一电
离能：I1(Y)<I1(W)<I1(Z)，故 D 正确；
答案选 D。
2．（2021·天津北辰·）X、Y、Z、W、R 属于周期表中前 20 号主族元素，且原子序数
依次增大。X 的简单氢化物水溶液显碱性，Z 是元素周期表中电负性最大的元素，Z 和
W 同主族，R 的基态原子只有一个未成对电子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：r(R)>r(W)>r(Z) B．第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)
C．Z 的最高价氧化物的水化物是强酸 D．X 的简单氢化物分子属于极性分子
【答案】D
【分析】
X、Y、Z、W、R 为周期表前 20 号元素，原子序数依次增大，X 的简单氢化物的水溶液
为碱性，为 NH3，X 为 N 元素，Z 是元素周期表中电负性最大的元素，Z 为 F 元素，Z 和
W 同主族，W 为 Cl 元素，Y 为 O 元素，R 的基态原子只有一个未成对电子，R 为 K 元素。
【详解】
A．简单离子半径，K+与 Cl-核外电子层相同，原子序数越大，离子半径越小，F-核外电
子层结构较 K+与 Cl-少，离子半径小，故 r(W)>r(R)>r(Z)，A 错误；
B．同周期元素，第一电离能从左往右依次增大，第Ⅴ A 族大于第Ⅳ A 族，故 F>N>O，
即 I1(Z)>I1(X)>I1(Y)，B 错误；
C．Z 为 F 元素，F 元素没有正价，故无最高价氧化物对应的水化物，C 错误；
D．X 为 N 元素，简单氢化物分子为 NH3，NH3为三角锥形分子，为不对称结构，故属于
极性分子，D 正确。
答案选 D。
3．（2020·四川·棠湖中学）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，W 的原子
中只有 1 个电子，X2-和 Y+ 离子的电子层结构相同，X 与 Z 同族。下列叙述正确的是
A．原子半径：Z > Y > W
B．X 的简单氢化物的稳定性比 Z 的弱
C．Y 的氢化物为共价化合物
D．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
【答案】D
【分析】
W 的原子中只有 1 个电子，W 是 H 元素；X2-和 Y+离子的电子层结构相同，X 是 O 元素、Y
是 Na 元素；X 与 Z 同族，Z 是 S 元素。
【详解】
A. 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以原子半径：
Na＞S＞H，故 A 错误；
B. 非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性 H2O＞H2S，故 B 错误；
C. NaH 是离子化合物，故 C 错误；
D. S 的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，属于强酸，故 D 正确。
4．（2020·广东·揭阳市揭东区教育局教研室高一期末）下列有关物质性质的说法错
误的是
A．酸性：H2SO4>HClO4B．原子半径：Na>Mg
C．热稳定性：HCl>HI D．还原性：S2->Cl-
【答案】A
【详解】
A．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则
酸性：HClO4>H2SO4，A 错误；
B．同周期从左到右原子半径递减，则原子半径：Na>Mg，B 正确；
C．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定
性：HCl>HI，C 正确；
D．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则
还原性：S2->Cl-，D 正确；
答案选 A。
5．（2021·辽宁沈阳·高二月考）下列说法正确的是
A．2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量不等
B．元素周期表各周期总是从
n
s 能级开始，以
n
p 能级结束
C．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大
D．d区、ds 区全部是金属元素
【答案】D
【详解】
A．2px、2py、2pz轨道相互垂直，但均为 2p 轨道，能量相等，A 错误；
B．元素周期表的长周期元素总是从
n
s 能级开始，但不一定是以
n
p 能级结束，B 错误；
C．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能不一定也越大，如N 和 O，电负性：
O＞N，非金属性：O＞N，但由于 N 为 2p3半充满稳定结构，较难失去电子，故第一电离
能：N＞O，C 错误；
D．由元素周期表可知，d区、ds 区为过渡金属元素，全部是金属元素，D 正确；
答案选 D。
6．（2021·天津河西·高三期中）下列叙述正确，且能用元素周期律解释的是
A．金属性：
B．最高正化合价：
C．第一电离能：
D．酸性：
【答案】D
【详解】
A．根据金属活动性顺序表可知，金属性 Ca＞Na＞Mg，但 Ca 与 Na 不同周期，也不同主
族，不能用元素周期律解释，故 A 不符合题意；
1.2.2 原子结构与元素的性质（第2课时 原子半径、电离能）（习题精练）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）（解析版）.docx

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