1.2.2 离子反应（自主学案）-2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练（人教版2019必修第一册）

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2021-2022 学年高一化学同步学习高效学与练（自主学

案）

第一章物质及其变化

第二节离子反应

第2课时离子反应

课程学习目标

1．了解离子反应的概念，利用实验探究离子反应发生的条件。

2．能够书写常见的离子方程式，并能进行正误判断。

3．结合电解质知识，掌握常见离子能否大量共存的判断方法。

学科核心素养

1．通过对“离子反应”的学习，培养科学探究与创新意识。

2．通过对“离子方程式”的学习，培养证据推理和模型认知能力。

3．通过对“离子共存知识”的学习，培养证据推理能力。

【知识回顾】

1．复分解反应是指两种化合物互相成分，生成另外两种化合物的反应，其发生的条件为、

或。

2．写出 a.H2SO4　b．NaOH　c．BaCl2在水溶液中的电离方程式：

a．H2SO4=== ；

b．NaOH=== ；

c．BaCl2=== 。

(1)a 和b两溶液混合后发生反应的化学方程式为；

(2)a 和c两溶液混合后发生反应的化学方程式为；

(3)b 和c两溶液混合 (填“能”或“不能”)发生复分解反应，

原因是。

【答案】

1.交换；生成沉淀、放出气体、生成水

2.2H＋＋SO； Na＋＋OH－； Ba2＋＋2Cl－

H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ； H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓

不能；二者混合无气体、沉淀或水生成

【新知学习】

一．离子反应

1.向盛有 2mL Na2SO4溶液的试管里加入 2mLBaCl2溶液，出现白色沉淀。

原因：Ba 2

＋

和

SO 42

－

生成

BaSO 4

沉淀

发生化学反应：BaCl2＋ Na 2SO4== =BaSO 4↓ +2 NaCl

混合前溶液中微粒 Ba2＋、Cl－

Na＋、SO

混合后溶液中微粒 __BaSO4__、Na＋、Cl－

实验结论 Ba2＋、SO 浓度减小

从微观角度看，其实质是： Ba 2

＋

＋ SO == =BaSO 4↓ ， Na +

离子和 Cl -

离子没有参与反应。

2.电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。

（1）离子反应概念：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。

电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。

二．离子方程式

1.离子方程式概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

2.书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)：

—正确书写反应的化学方程式：__BaCl2＋ Na 2SO4== =BaSO 4↓ ＋ 2NaCl __

—把__易溶于水且易电离__的物质拆成离子的形式：__Ba 2

＋

＋ 2Cl －

＋ 2Na ＋

＋ SO == =BaSO 4↓ ＋ 2Na ＋

＋ 2Cl －

__。

—删去方程式两边__不参加反应__的离子__SO ＋ Ba 2

＋

== =BaSO 4↓__

—

【点拨】不参加反应的离子指方程式两边完全相同的离子。

3.意义：

反应物化学方程式离子方程式两种方程式的异同

HCl＋NaOH __HCl ＋ NaOH == =NaCl ＋ H 2O__ __H ＋

＋ OH －

== =H 2O__

4个反应的化学方程式_

_不同__，但其离子方程

式却__相同__

HCl＋KOH __HCl ＋ KOH == =KCl ＋ H 2O__ __H ＋

＋ OH －

== =H 2O__

H2SO4＋NaOH H2SO4＋ 2NaOH == =Na 2SO4＋ 2H 2O__ __H ＋

＋ OH －

== =H 2O__

H2SO4＋KOH __H2SO4＋ 2KOH == = K 2SO4＋

2H2O__ __H ＋

＋ OH －

== =H 2O__

【结论】强酸与强碱发生中和反应的实质是，强酸电离出的__H ＋

__与强碱电离出的__OH －

__结合生成_

_H2O__。

离子方程式不仅可以表示__某个具体的化学反应__，还可以表示__同一类型的离子反应__。

三．离子反应的类型及发生反应的条件

1．类型：复分解反应和置换反应等。

2．离子反应条件的探究实验：

实验

操作

实验现象有__蓝色沉淀__生成溶液__红色消失__ 有__气泡产生__

三个实验中发生反应的离子方程式分别是

①__Cu 2

＋

＋ 2OH －

== =Cu(OH) 2↓__

②__H ＋

＋ OH －

== =H 2O__

③__CO ＋ 2H ＋

== =CO 2↑ ＋ H 2O__

3．复分解反应类离子反应的发生条件：

【知识进阶】

一．离子方程式的书写及正误判断

【问题探究】

1.H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的反应吗？

不能。如 H2SO4与Ba(OH)2反应除 H＋和OH－生成 H2O外，Ba2＋与SO 反应还生成 BaSO4沉淀，故其离子方程式

为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。

2．根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么？

复分解反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水(具备上述条件之一即可)；因此离子反应发生后导致溶

液中某些离子浓度明显减小。

【知识归纳总结】

1．书写离子方程式的拆分原则：

(1)常见物质的拆分原则

书写原则物质类型

能拆成离子

的物质

①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等

②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等

③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等

不能拆成离

子的物质

①单质　②气体　③氧化物

④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等

⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O

⑥非电解质：乙醇等

⑦浓硫酸

(2)微溶物的书写原则

微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“ Ca2＋＋2OH

－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。

2．离子方程式的正误判断：

(1)看是否符合反应的客观事实。

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