1.2.2 离子反应（精准练习）-2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练（人教版2019必修第一册）（解析版）

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2021-2022 学年高一化学同步学习高效学与练（精准练
习）
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时 离子反应
1．（2020·天水市田家炳中学高一月考）对于离子反应，下列说法不正确的是
A．只要有离子参加的反应就是离子反应
B．离子反应一定是氧化还原反应
C．书写离子方程式时，气体、沉淀、弱电解质不能拆写
D．溶液中的复分解反应是离子反应
【答案】B
【详解】
A．离子反应是有离子参加或生成的反应，故只要有离子参加的反应就是离子反应，A正确；
B．离子反应中若元素化合价发生了变化，就是氧化还原反应；若没有元素化合价的变化，则反应属于非氧化
还原反应，故离子反应不一定是氧化还原反应，B错误；
C．书写离子方程式时，若物质为气体、沉淀、弱电解质，就要写化学式，不能拆写为离子形式，C正确；
D．溶液中的复分解反应有离子参加或生成，因此都是离子反应，D正确；
故合理选项是 B。
2．（2021·东台创新高级中学高一月考）在含有大量的 Cu2+、 H+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．B．OH-C．D．Ag+
【答案】C
【详解】
A． 与 H+会反应产生 CO2、H2O，不能大量共存，A不符合题意；
B．OH-与H+会反应产生 H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C． 与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．Cl-与Ag+会反应产生 AgCl 沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是 C。
3．（2021·莆田第十五中学高一期末）下列叙述中正确的是
A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH-=H2O表示
【答案】C
【详解】
A．不溶性的强电解质在离子方程式的书写中要写化学式，不能写成离子，如碳酸钙要写化学式不能写成离子，
故A错误；
B．离子反应不一定使溶液中所有的离子的浓度都发生变化，只有参加离子反应的离子浓度才会发生变化，不
参加离子反应的离子浓度不发生变化，故 B错误；
C．离子反应发生的条件包含复分解反应的条件，所以复分解反应必须具备离子反应的某个条件，故 C正确；
D．弱酸、弱碱的酸碱中和反应不能用 H＋＋OH-=H2O表示，弱酸、弱碱不完全电离，要写成化学式形式，故 D
错误；
故选 C。
4．（2020·江西省信丰中学高一月考）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．氢氧化钠溶液与醋酸反应：
B．MgSO4溶液中滴加稀氨水：
C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：
D．Fe2(SO4)3溶液与 Ba(OH)2溶液反应：
【答案】C
【详解】
A．醋酸是一元弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，A错误；
B．稀氨水中的 NH3·H2O是一元弱碱，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．反应除产生 BaSO4沉淀外，还存在 Fe3+与OH-反应产生 Fe(OH)3沉淀，D错误；
故合理选项是 C。
5．（2020·江西省信丰中学高一月考）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na +2H2O=Na++2OH– + H2↑
B．等体积、等物质的量浓度的 NH4HSO3溶液与 NaOH 溶液混合后加热：HSO ＋OH-=SO ＋H2O
C．NaHCO3溶液和过量的 Ba(OH)2溶液混合：2HCO ＋2OH-＋Ba2＋=BaCO3↓＋2H2O＋CO
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++ +OH–=CaCO3↓+H2O
【答案】B
【详解】
A．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为 2Na +2H2O=2Na++2OH– + H2↑，A错误；
B．NH4HSO3与NaOH 一比一反应时亚硫酸氢根先于氢氧根反应，生成亚硫酸铵和亚硫酸钠，离子方程式为
HSO ＋OH-=SO ＋H2O，B正确；
C．Ba(OH)2过量，OH-不能完全反应，离子方程式应为 HCO ＋OH-＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，C错误；
D．石灰水足量，铵根也会反应，离子方程式为 NH +HCO +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3•H2O，D错误；
综上所述答案为 B。
6．（2021·江苏镇江市·高一月考）下列离子方程式的书写正确的是
A．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2++ = BaSO4↓
C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸： +2H+= H2O+CO2↑
D．氢氧化铜和稀盐酸反应：H++OH-= H2O
【答案】A
【详解】
A．氧化铁与稀盐酸混合反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故 A正确；
B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：2OH-+Mg2++Ba2++
= BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故 B错误；
C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的离子方程式为： +H+=
H2O+CO2↑，故 C错误；
D．氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜为难溶物，保留化学式，不能拆，正确的离子方程式为：
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故 D错误；
故选 A。
7．（2020·石首市第一中学高一月考）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A．氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++ =BaSO4↓
B．金属镁与稀盐酸反应，有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
C．碳酸钠与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+
D．硫酸铜溶液中加入过量的 NaOH 溶液，有白色沉淀产生：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
【答案】A
【详解】
A．氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为 Ba2++ =BaSO4↓，A正确；
B．氯化镁为可溶于水的强电解质，可以拆成离子，所以正确离子方程式为 Mg+2H+=Mg2++H2↑，B错误；
C．碳酸钠为可溶于水的强电解质，可以拆成离子，所以正确离子方程式为 CO +2H+=CO2↑+H2O，C错误；
D．硫酸铜溶液中加入过量的 NaOH 溶液生成蓝色的氢氧化铜沉淀，D错误；
综上所述答案为 A。
8．（2020·江西省信丰中学高一月考）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl-、SO
B．在无色透明的溶液中：K＋、Cl-、MnO 、SO
C．含有 0.1 mol·L-1Ag＋的溶液中：Na＋、K＋、CO 、NO
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