1.2.2 离子反应 离子方程式（学生作业）-【备课无忧】2022-2023学年高一化学同步教学课堂（人教版2019必修第一册）（解析版）

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第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时 离子反应 离子方程式
合格性检测
一、选择题
1．下列有关反应中不属于离子反应的是(　　)
A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应
B．氢氧化铜与稀硫酸的反应
C．锌与氯化铜溶液的反应
D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应
[答案]D
[解析]离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活
泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外)，在这些反应中也都有离子参
加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。
2.下列有关离子反应的说法中正确的是(　　)。
A.参加离子反应的一定都是电解质
B.任何一种离子的浓度在反应中一定减小
C.没有气体、沉淀、水生成的反应也可能是离子反应
D.所有酸碱中和反应的离子方程式均相同
[答案]C
[解析]电解质在溶液中的反应是离子反应,但参加离子反应的物质不一定都是电解质,如在置换反应中,单质
不是电解质,A 项错误。在离子反应中有些离子浓度不变,如BaCl2与Na2SO4的反应中 Cl-和Na+均不变,B 项
错误。产生沉淀、气体、水只是复分解类型中的部分离子反应,还有一些复分解反应或其他类型的离子反应,
可能没有沉淀、气体或水生成,C 项正确。强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和水均可用 H++OH-
H2O来表示,但一些中和反应不能用上述离子方程式表示,如Ba(OH)2稀溶液与稀硫酸的反应,应写为 Ba2+
+2OH-+2H++S
O4
2 -
BaSO4↓+2H2O,D 项错误。
3.离子方程式 BaCO3+2H+CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是 (　　)
①HCl　　② H2SO4　　③ HNO3 ④NaHSO4　　⑤ CH3COOH
A.①③　　B.①④⑤　　C.②④⑤　　D.①⑤
[答案]C。
[解析]H2SO4和NaHSO4中电离出的 S
O4
2 -
能与 Ba2+形成 BaSO4沉淀;CH3COOH 为弱酸,不能写成离子形式,故
②④⑤三项不能用该离子方程式表示。
4.离子方程式 C
O3
2 -
+2H+CO2↑+H2O表示 (　　)
A.碳酸盐与盐酸之间的反应
B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
[答案]C。
[解析]C
O3
2 -
只代表可溶性的碳酸盐,从此点分析选项 A和B都是不正确的;H+只代表强酸而不是一切酸(如弱
酸H2S、HF、CH3COOH 等均不能用 H+表示)。
5.下列离子方程式正确的是(　　)。
A.硝酸汞溶液与铝反应:Hg2++Al Al3++Hg
B.氧化铜与稀硫酸反应:CuO+2H++S
O4
2 -
CuSO4↓+H2O
C.锌与稀硫酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑
D.Fe 与CuSO4溶液反应:2Fe+3Cu2+ 2Fe3++3Cu
[答案]C
[解析]A 项,电荷不守恒;B 项,CuSO4易溶于水,应写成离子形式;D 项,不符合实际,应生成 Fe2+,反应的离子方程
式应为 Fe+Cu2+ Fe2++Cu。
6．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　)
A．H＋和CO
B．HCO 和HSO
C．Na＋、HCO 和H＋
D．HCO 和H＋
[答案]D
[解析]NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：
NaHCO3===Na＋＋HCO；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故 D项正确。
二、非选择题
7.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。
(1)BaCl2(HCl):试剂为　　　　　,离子方程式为　 » 　　　　　　　 ;
(2)O2(CO2):试剂为　　　　,离子方程式为　 » 　　　　　　　　　　 ;
(3)S
(C
O3
2 -
):试剂为　　　　,离子方程式为　　　　　　　　　　。»
[答案] (1)BaCO3　BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑
(2)NaOH 溶液　2OH-(过量)+CO2C
O3
2 -
+H2O
(3)稀硫酸　C
O3
2 -
+2H+H2O+CO2↑
[解析]本题考查物质的除杂和离子方程式的书写。(1)除去 HCl,不能引入新的杂质,因此用 BaCO3,反应的离
子方程式是 BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O;(2)除去 CO2,利用 CO2属于酸性氧化物,可用碱除去,选用的试剂
为NaOH 溶液,反应的离子方程式为 2OH-(过量)+CO2C
O3
2 -
+H2O;(3)除去 C
O3
2 -
可以利用硫酸的酸性强于
碳酸的酸性,即加入的试剂为硫酸,反应的离子方程式是 2H++C
O3
2 -
CO2↑+H2O。
8.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取 CO2气体,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　;
用澄清石灰水检验 CO2气体的离子方程式是　　　　　　　　　　。»
(2)将表面附有铁锈(主要成分是 Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是　　　　　　　　　
;反应片刻后,可观察到有气体产生,反应的离子方程式是　　　　　　　　　　。»
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制
在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为» 　　　　　　 。»
②如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是 Al(OH)3],反应的离子方程式为» 　　　　　
。»
[答案](1)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O
(2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O　Fe+2H+Fe2++H2↑
(3)①HC
O3
-
+H+CO2↑+H2O　② Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
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