1.2.2 反应热计算（课后作业）-【优课堂】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）

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第一章 化学反应的热效应
第二节 反应热的计算
第2课时 反应热计算
答案见末尾
1. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化工厂产生的
C O2
、
CO
反应生成甲醇。
已知：（1）
2H2
(
g
)
+O2
(
g
)
=2H2O
(
g
)
Δ H1=−483.6 kJ ⋅mol−1
（2）
2CO
(
g
)
+O2
(
g
)
=2C O2
(
g
)
Δ H2=−566.0 kJ ⋅mol−1
（3）
CO
(
g
)
+2H2
(
g
)
=C H3OH
(
l
)
Δ H3=−128.1 kJ ⋅mo l−1
则反应
的反应热
Δ H
为（    ）
A.
+86.9 kJ ⋅mol−1
B.
+652.9 kJ ⋅mol−1
C.
−86.9 kJ ⋅mol−1
D.
−652.9 kJ ⋅mol−1
2. 下列有关热化学方程式正确的是（）
A.
C H 4
的燃烧热为
890 kJ ⋅mol−1:C H4
(
g
)
+2O2
(
g
)
=C O2
(
g
)
+2H2O
(
g
)
Δ H =−890 kJ ⋅mol−1
B.
2C
(
s
)
+2O2
(
g
)
=2C O2
(
g
)
ΔH =akJ ⋅mol−1
2C
(
s
)
+O2
(
g
)
=2CO
(
g
)
ΔH =bkJ ⋅mol−1
，则
a<b
C.中和热
Δ H =−57.3 kJ ⋅mol−1:C H3COOH
(
aq
)
+NaOH
(
aq
)
=H2O
(
l
)
+C H3COONa
(
aq
)
Δ H=−57.3 kJ ⋅mo l−1
D.一定条件下，
0.5 mol N2
与
1.5 mol H2
充分反应后放出
35.5 kJ
的热量：
N2
(
g
)
+3H2
(
g
)
⇌2N H3
(
g
)
Δ H =−71 kJ ⋅mo l−1
3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A.若
C
（石墨，
s¿=¿C
（金刚石，
s
）
Δ H >0
，则金刚石比石墨稳定
B.已知
2C
(
s
)
+2O2
(
g
)
=2C O2
(
g
)
Δ H1;
2C
(
s
)
+O2
(
g
)
=2CO
(
g
)
Δ H2
则
Δ H1<Δ H2
C.
2H2
(
g
)
+O2
(
g
)
=2H2O
(
g
)
ΔH =−483.6 kJ ⋅mol−1
，则
H2
的燃烧热为
241.8 kJ ⋅mol−1
D.已知
NaOH
(
aq
)
+HCl
(
aq
)
=NaCl
(
aq
)
+H2O
（1）
Δ H =−57.3 kJ ⋅mol−1
，则
4. 反应
A+B →C
(
Δ H >0
)
分两步进行；①
A → B → X
(
Δ H <0
)
；②
X → C
(
Δ H >0
)
。下列示意图中，能
正确表示反应过程中能量变化的是（）
A. B.
C. D.
5. 当
1g
氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收
2.72 kJ
的热量，则下列热化学方程式正确的是（）
①
N2
(
g
)
+3H2
(
g
)
=2N H3
(
g
)
Δ H =−92.48 kJ /mol
②
N2
(
g
)
+3H2
(
g
)
=2N H3
(
g
)
Δ H =−46.24 J/mol
③
N H3
(
g
)
=1/2N2
(
g
)
+3/2H2
(
g
)
Δ H =+46.24 kJ /mol
④
2N H3
(
g
)
=N2
(
g
)
+3H2
(
g
)
Δ H =−92.48 kJ /mol
A.①③ B.②④ C.②③ D.①④
6. 葡萄糖的燃烧热是
2800 kJ ⋅mol−1
，则葡萄糖燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）
A.
C6H12 O6+6O2=6C O2+6H2O
ΔH =−2800 kJ ⋅mol−1
B.
1
2C6H12 O6
(
s
)
+3O2
(
g
)
=3C O2
(
g
)
+3H2O
(
l
)
ΔH =+1400 kJ ⋅mol−1
C.
C6H12 O6
(
s
)
+6O2
(
g
)
=6C O2
(
g
)
+6H2O
(
l
)
ΔH =−2800 kJ ⋅mol−1
D.
C6H12 O6
(
s
)
+6O2
(
g
)
=6C O2
(
g
)
+6H2O
(
g
)
ΔH =−2800 kJ ⋅mol−1
7.
1g H2
在适量的
O2
中完全燃烧生成液态
H2O
，放出
142.9 kJ
热量。能正确表示
H2
燃烧热的热化学方程
式是（）
A.
H2
(
g
)
+1
2O2
(
g
)
=H2O
(
g
)
ΔH =−285.8 kJ ⋅mol−1
B.
H2
(
g
)
+1
2O2
(
g
)
=H2O
(
l
)
ΔH =−285.8 kJ ⋅mol−1
C.
2H2
(
g
)
+1
2O2
(
g
)
=2H2O
(
l
)
ΔH =−571.6 kJ ⋅mo l−1
D.
H2
(
g
)
+1
2O2
(
g
)
=H2O
(
g
)
ΔH =−142.9 kJ ⋅mol−1
8.
C O2
是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用
C O2
与
N H3
为原料合成尿素
¿
是固定和利用
C O2
的成功范例。
已知：①
2N H3(g)+C O2(g)=N H2COON H4(s)
Δ H =−159.5 kJ ⋅mol−1
②
N H2COON H4(s)=CO ¿
Δ H =+72.5 kJ ⋅mo l−1
③
H2O(l)=H2O(g)
Δ H =+44.0 kJ ⋅mol−1
则：反应
2N H3(g)+C O2(g)=CO ¿
的
Δ H
为（   ）
A.
−87.0 kJ ⋅mo l−1
B.
−131.0 kJ ⋅mol−1
C.
+131.0 kJ ⋅mol−1
D.
−43.0 kJ ⋅mo l−1
10. 合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
C H 4
(
g
)
+2H2O
(
g
)
⇌C O2
(
g
)
+4H2
(
g
)
。已知下列键能数据：
化学键 C—H H—O C=O H—H
键能/
kJ ⋅mol−1
414 464 803 436
则该反应的
ΔH =¿
（）
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