1.2.2 离子反应-2021-2022学年高一化学精讲精练（新人教版必修第一册）（原卷版）

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1.2.2 离子反应

考点精讲

考点 1：离子方程式的书写及其正误的判断方法

1．书写离子方程式的关键——“拆分”

（1）能拆写成离子的物质

（2）不能拆写成离子的物质

（3）特殊物质的拆与不拆

①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写

化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。

②三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸应拆。

③氨水作反应物可写作 NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作 NH3(标“↑”)。

④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如 NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为

HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。

⑤既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式

【注意】熟记可拆的强酸、强碱和易溶盐的口诀

钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；

氯化物除银亚汞，硫酸不溶铅与钡；

碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵；

易溶钾钠铵钡碱，不溶的酸是硅酸。

2．离子方程式正误的判断方法

（1）看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成 Fe2＋而不生成 Fe3＋。

（2）物质的拆写是否正确。

（3）看电荷是否守恒。如 FeCl2溶液与 Cl2反应，不能写成 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成 2Fe2＋

＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

（4）看是否漏写离子反应。如 Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液反应，既要写 Ba2＋与SO 反应生成 BaSO4沉

淀的离子反应，又不能漏写 Cu2＋与OH－反应生成 Cu(OH)2沉淀的离子反应。

（5）看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应不能写成 H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋

===BaSO4↓＋H2O，而应写成 2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

（6）当多元弱酸与碱反应，若酸过量，生成酸式盐，反之，生成正盐。如石灰水通入过量 CO2，生成

可溶性 Ca(HCO3)2，离子方程式应为 OH－＋CO2===HCO。

【典例】　下列离子方程式正确的是(　　)

A．石灰石与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

C．向 Ba(OH)2溶液中逐滴滴加 NaHSO4溶液至 SO 恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓

＋2H2O

D．NH4HCO3溶液与过量稀盐酸混合：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

【举一反三】

（1）向 Ba(OH)2溶液中加入过量 NaHSO4溶液反应的离子方程式为____________________________。

（2）向 NH4HCO3溶液中加入过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为______________________________。

【技巧与方法】

酸式盐与碱反应的离子方程式书写方法——设“1”法

（1）设定少量物质的个数为“1”；

（2）过量物质的反应离子个数根据反应书写；

（3）根据定量写出产物及其个数然后配平。

如：NaHCO3与少量 Ca(OH)2溶液反应，设 Ca(OH)2为“1”

即：＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO

【针对训练】

1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)

A．向 ZnCl2溶液中加入 Fe 粉：Fe＋Zn2＋===Fe2＋＋Zn

B．向硫酸溶液中加入 Cu(OH)2固体：OH－＋H＋===H2O

C．向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．向氯化钾溶液中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋===AgCl↓

2．(双选)下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．Fe 和盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．MgCO3与稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑

C．往澄清石灰水中通入过量 CO2气体：CO2＋OH－===HCO

D．向 H2SO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

3．下列各组内的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与 Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与足量硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液

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