1.2.2 化学反应焓变的计算（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）

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1.2.2 化学反应焓变的计算

【教师】下图是上海地铁局部运行图，如果在上海搭乘地铁从汉中路到陕西南路，你可以选择以下任意多

条路线。例如：

路线 1：乘地铁 12 号线沿途经过 2 个车站（绿色路线）。

路线 2：乘地铁 1 号线沿途经过 4 个车站（红色路线）。

然而，在一般搭乘情况时，无论你选择哪条路线，只要起点站（始点）和终点站（终点）相同，经过

闸机时，你所付的车费是一样的。

如果把地铁的起点当作反应物，终点当作生成物，车费就是反应中的能量变化。按照乘地铁的思路：

“只要起点站和终点站相同，则车费相同”，你能对反应热与反应物、生成物的关系做出类似的描述吗？

【学生】（尝试描述盖斯定律）

【教师】这节课，我们就以盖斯定律为主要内容，研究《化学反应焓变的计算》（板书）。

知识精讲

知识点 01 盖斯定律

化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关。换言之，

一个反应若能分解成两步或更多步实现，则总反应的 ΔH等于各分步反应的 ΔH之和。

【即学即练 1】下列关于盖斯定律的说法不正确的是

A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

D．根据盖斯定律，热化学方程式中 ΔH 直接相加即可得总反应热

知识点 02 盖斯定律的应用

1．设计路径法求反应热

则ΔH＝ΔH1＋ΔH2 = ΔH3+ΔH4 +ΔH5。

【理解应用】已知 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH= ─285.8KJ/moL，可设计两种途径来完成。

则ΔH= ΔH1＋ΔH2+ΔH4 = ΔH3+ΔH4 。

2．利用加合法求反应热

若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变

的代数和。运算规则：根据目标方程式，确定要保留的物质和要消去的物质，运用加、减、乘、除四则

运算得到所求目标方程式（调整位置和系数）。

目标物质方程式数学运算反应热小技巧

调位置加减同时相加减将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的

“＋”“－”随之改变，但数值不

变。

调系数乘除某数同时相乘除某数

【理解应用】

方程式反应热间的关系

A――→B、aA――→aB ΔH2＝ aΔH1

C――→D、 D――→C ΔH4＝－ΔH3

2A+D=2B+C ΔH5ΔH5＝ 2ΔH1+ ΔH4 ＝ 2ΔH1－ΔH3

【即学即练 2】2 mol 金属钠和 1 mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是

A．ΔH2＞0

B．ΔH4+ΔH5+ΔH8＝ΔH1

C．在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的ΔH2＜ΔH3

D．ΔH6+ΔH7＝ΔH8

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