1.2.1 反应热的测量和热化学方程式（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）

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1.2.1 反应热的测量和热化学方程式

【教师】同学们，这是“一瓶 500 mL 的水，由 20℃升至 30℃，从环境

吸收了多少热？（已知：水的比热容 c=4.18 J/(g·℃)”

【学生】计算：Q = cmΔT =4.18 J/(g·℃)×500 g×(30℃-20℃)=20900 J

（设计目的：为中和热的测定作好知识铺垫。）

【教师】我们知道，酸碱的中和反应是放热反应，要测出反应放出的热量，根据刚才的计算，你认为需要

测定哪些数据？

【学生】（讨论）

【教师】当我们把热量测出后，要使用化学语言表示出来，就需要热化学方程式。这节课我们学习的主要

内容就是：《反应热的测量和热化学方程式》（板书）。

知识精讲

知识点 01 反应热的测量——用简易热量计测定中和反应的反应热

1．实验原理

在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol 液态水，这时的反应热叫做中和热。

H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1

2．计算方法：Q = cmΔT

其中 Q—中和反应放出的热量，c—反应混合液的比热容，

m—反应混合液的质量，ΔT—反应前后溶液温度的差值

注意事项

1．碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。

2．操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。

3．热量计的保温效果尽可能好。

4．如果实验中使用的较浓的酸或碱，会因溶解放热而造成误差；如果使用的是弱酸或弱碱，会因电

离吸热而造成误差。

【即学即练 1】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1NaOH 溶液在如上题图示的装置中进行中

和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

（1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

结合日常生活的实际该实验在______中进行效果更好。

（2）实验中改用 60 m L 0.50 mol·L－1盐酸与 50 m L 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相

比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，

简述理由__________________________________________。

（3）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用

50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______。(均填“偏大”、“偏小”或

“无影响”)

【答案】（1）偏小　保温杯　

（2）不相等　相等　因中和热是在稀溶液中，1 mol H＋和1 mol OH－发生中和反应生成 1 mol H2O时

所放出的热量，与酸碱的用量无关　

（3）偏小　偏小

【解析】第（3）小题，若用氨水代替 NaOH 溶液，由于氨水是弱碱，电离时会吸热，将使测得的结

果偏小。若用 50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液，则酸碱的物质的量相等，理论上对中和热测量应没有影响，

但实验中不可能完全绝热，一定会有热量的损失，测得的结果也会偏小。

知识点 02 热化学方程式

1．概念

能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。

2．表示意义

（1）热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

（2）热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成

物的物质的量。

（3）热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的物质的量相对应。

【即学即练 2】热化学方程式 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示

A．碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量

B．1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量

C．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ

D．1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量

【答案】D

【解析】热化学方程式各物质的化学计量数为物质的量，ΔH＞0为吸热反应，ΔH＜0为放热反应。

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