1.2.1 电解质的电离-2021-2022学年高一化学精讲精练（新人教版必修第一册）（原卷版）

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1.2.1 电解质的电离

考点精讲

考点 1：电解质与非电解质的比较

1．电解质与非电解质的比较

电解质非电解质

相同点均为化合物

不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电

本质

区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电

离

所含物质类

型

酸：H2SO4、H2CO3等；

碱：NaOH、NH3·H2O等；

盐：NaCl、CaCO3等；

活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等；

水

非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、P2O5

等；

非酸性气态氢化物：NH3；

部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等

【点拨】（1）电解质必须是自身能电离出自由移动的离子的化合物，SO3、CO2、NH3等化合物的水

溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物 H2SO4、H2CO3、NH3·H2O

电离产生的，所以 SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质，而是非电解质。

（2）电解质溶液不是电解质，熔融电解质是电解质。

2．电解质的导电条件

状态

物质　　固体熔融(或液体)水溶液

强碱和盐不导电能导电导电(难溶物的溶液浓度小，导电能力差)

酸不导电不导电导电

【点拨】溶液导电性的强弱与离子带的电荷数和单位体积溶液中离子的个数有关，电荷数越大，离子

个数越多，导电性越强。

3．电离方程式的书写遵循原则

（1）符合客观事实

①不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。

②离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。如 2个OH－写成 2OH－而不能写成 OH。

③在溶液中 HCO 不能拆成 H＋和CO，而 HSO 必须拆成 H＋和SO。

（2）质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量不变。

（3）电荷守恒：正电荷总数＝负电荷总数。

【典例】　有下列物质：① KOH 固体　②铁　③ Al2(SO4)3固体　④ NaHCO3溶液　⑤熔融 MgCl2　⑥

SO3的水溶液　⑦(NH4)2CO3晶体　⑧ CuSO4晶体　⑨ CaCO3固体

（1）上述物质能导电的是________(填序号，下同)。

（2）属于电解质的是____________。

（3）写出③⑦⑧在水中的电离方程式_______________________。

【举一反三】CaCO3难溶水，CaCO3是电解质的理由是什么？

【针对训练】

1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)

A．氯化镁晶体　 B．氯化钠溶液

C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾

2．下列电离方程式错误的是(　　)

A．AlCl3在水溶液中的电离方程式为 AlCl3===Al3＋＋Cl

B．Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式为 Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO

D．CH3COONH4在水溶液中的电离方程式为 CH3COONH4===NH＋CH3COO－

3．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。如图所示装置，若灯泡亮，广

口瓶内的物质 A可以是________(填序号)。

①干燥的 NaCl 固体　②干燥的 NaOH 固体　③ NaCl 溶液　④ NaOH 溶液

考点达标

1．对电解质概念理解正确的是(　　)

A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质

B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质

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