1.2.1 电解质的电离-2021-2022学年高一化学精讲精练（新人教版必修第一册）（解析版）

3.0 cande 2025-05-13 16 4 613.71KB 8 页 3知币

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1.2.1 电解质的电离

考点精讲

考点 1：电解质与非电解质的比较

1．电解质与非电解质的比较

电解质非电解质

相同点均为化合物

不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不能导电

本质

区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电

离

所含物质类

型

酸：H2SO4、H2CO3等；

碱：NaOH、NH3·H2O等；

盐：NaCl、CaCO3等；

活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等；

水

非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、P2O5

等；

非酸性气态氢化物：NH3；

部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等

【点拨】（1）电解质必须是自身能电离出自由移动的离子的化合物，SO3、CO2、NH3等化合物的水

溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物 H2SO4、H2CO3、NH3·H2O

电离产生的，所以 SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质，而是非电解质。

（2）电解质溶液不是电解质，熔融电解质是电解质。

2．电解质的导电条件

状态

物质　　固体熔融(或液体)水溶液

强碱和盐不导电能导电导电(难溶物的溶液浓度小，导电能力差)

酸不导电不导电导电

【点拨】溶液导电性的强弱与离子带的电荷数和单位体积溶液中离子的个数有关，电荷数越大，离子

个数越多，导电性越强。

3．电离方程式的书写遵循原则

（1）符合客观事实

①不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。

②离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。如 2个OH－写成 2OH－而不能写成 OH。

③在溶液中 HCO 不能拆成 H＋和CO，而 HSO 必须拆成 H＋和SO。

（2）质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量不变。

（3）电荷守恒：正电荷总数＝负电荷总数。

【典例】　有下列物质：① KOH 固体　②铁　③ Al2(SO4)3固体　④ NaHCO3溶液　⑤熔融 MgCl2　⑥

SO3的水溶液　⑦(NH4)2CO3晶体　⑧ CuSO4晶体　⑨ CaCO3固体

（1）上述物质能导电的是________(填序号，下同)。

（2）属于电解质的是____________。

（3）写出③⑦⑧在水中的电离方程式_______________________。

【解析】　电解质导电的两个条件：水溶液或熔融状态；水溶液不是纯净物，不是电解质；单质不是

电解质，但金属单质可以导电。

【答案】　(1)②④⑤⑥　(2)①③⑤⑦⑧⑨

(3)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO，(NH4)2CO3===2NH＋CO，CuSO4===Cu2＋＋SO

【举一反三】CaCO3难溶水，CaCO3是电解质的理由是什么？

【解析】　CaCO3溶于水的很少量 CaCO3在水中电离出 Ca2＋和CO。

【针对训练】

1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)

A．氯化镁晶体　 B．氯化钠溶液

C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾

【解析】D　电解质导电所需的条件是在水溶液里或熔融状态下，氯化镁晶体为固态，不导电，是电

解质；氯化钠溶液导电，为混合物，不是电解质；液态氯化氢不导电，是电解质，只有溶于水才导电；熔

融氢氧化钾导电，是电解质。

2．下列电离方程式错误的是(　　)

A．AlCl3在水溶液中的电离方程式为 AlCl3===Al3＋＋Cl

B．Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式为 Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO

D．CH3COONH4在水溶液中的电离方程式为 CH3COONH4===NH＋CH3COO－

【解析】A　AlCl3在水溶液中的电离方程式应为 AlCl3===Al3＋＋3Cl－，A错误。

3．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。如图所示装置，若灯泡亮，广

口瓶内的物质 A可以是________(填序号)。

①干燥的 NaCl 固体　②干燥的 NaOH 固体　③ NaCl 溶液　④ NaOH 溶液

【解析】　若灯泡亮，说明广口瓶内的物质 A中含有大量自由移动的离子，③ NaCl 溶液、④ NaOH

溶液中都含有大量自由移动的离子，所以能导电；①干燥的 NaCl 固体、②干燥的 NaOH 固体中都不含有

自由移动的离子，所以不能导电，故选③④。

【答案】　③④

考点达标

1．对电解质概念理解正确的是(　　)

A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质

B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质

C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液

中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质

D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物

【解析】D　A项中未说明该物质是化合物还是单质，说法不严密，错误；B项未说明在水中生成的

离子是化合物本身产生的，故不能成为判断电解质的依据，错误；C项氧化钠属于离子化合物，本身就是

由离子构成的，溶于水时因能与水反应生成 Na＋和OH－，但氧化钠在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是

电解质，错误。

2．下列叙述中，正确的是(　　)

A．KNO3固体不导电，所以 KNO3不是电解质

B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

C．熔融的 MgCl2能导电，所以 MgCl2是电解质

D．NaCl 溶于水，在通电条件下才能发生电离

【解析】C　KNO3溶于水可导电，KNO3是电解质；A错误；铜、石墨为单质不是电解质，B错误；

NaCl 在水中电离不用通电就可电离，D错误。

3．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是(　　)

A．NaHSO4　B．Cu(OH)2

C．Ag D．HCl

【解析】　C

4．下列说法正确的是(　　)

A．某物质不属于电解质，就属于非电解质

B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质

C．能导电的物质属于电解质，NaCl 属于电解质，所以 NaCl 晶体可导电

D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离

【解析】D　电解质、非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质， A错误；

SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸是电解质，SO3是非电解质， B错误；电解质本身不能直接导电，

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