1.2 反应热的计算【综合训练】-2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）（解析版）

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1.2 反应热的计算

综合训练

一、单选题（共 14 小题，每小题只有一个选项符合题意）

1．已知。蒸发

需要吸收的能量为，其他相关数据如表所示：

物质

分子中的化学键断

裂时需要吸收的能量

则表中的大小为（）

A．B．

C．D．

【答案】A

【解析】由题给条件可得出，将此式与题干

中的热化学方程式相加，可得

，结合表中数据

得，即可求出，故 A符合题意。

综上所述，答案为 A。

2．已知热化学方程式：

① C2H2(g) + O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1

② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1

③ H2(g)+ O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为

A．+228.2 kJ·mol-1 B．-228.2 kJ·mol-1

C．+1301.0 kJ·mol-1 D．+621.7 kJ·mol-1

【答案】A

【解析】已知：① C2H2(g) + O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1

② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1

③ H2(g)+ O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

根据盖斯定律②×2+③-①可得2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H=-393.5 kJ•mol-1×2+(-285.8

kJ·mol-1)-(-1301.0 kJ•mol-1)=+228.2 kJ·mol-1，故答案为 A。

3．已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1

3H2(g)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+3H2O(g)△H2

2Fe(s)+ O2(g)═Fe2O3(s)△H3

2Al(s)+ O2(g)═Al2O3(s)△H4

2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)

A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3

C．△H1＝△H2+△H3D．△H3＝△H4+△H5

【答案】B

【解析】A．物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的△H均为负值，故 A错误；

B．铝热反应为放热反应，故△H5＜0；而③ 2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s)△H3；④ 2Al(s)+

O2(g)＝Al2O3(s)△H4，将④﹣③可得：2Al(s)+Fe2O3(s)＝A12O3(s)+2Fe(s)△H5＝△H4﹣△H3＜

0时，故△H4＜△H3，故 B正确；

C．已知：② 3H2(g)+Fe2O3(s)＝2Fe(s)+3H2O(g)△H2；③：2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s)△H3，将

(②+③)× 可得：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H1＝(△H2+△H3)，故 C错误；

D．已知：③ 2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s)△H3；④ 2Al(s)+ O2(g)＝Al2O3(s)△H4，将④﹣③可

得：2Al(s)+Fe2O3(s)＝A12O3(s)+2Fe(s) 故有：△H5＝△H4﹣△H3，即：△H3＝△H4﹣△H5，

故D错误；

综上所述答案为：B。

4．下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是

选项热化学方程式有关描述或结论

A反应物的总能量比生成物的总能量高

B丙烷比乙烯稳定

含的稀溶液与足量稀盐酸发

生反应，放出热量约为

① ；

②

【答案】C

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