1.2 反应热的计算【分层解读】-2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）（原卷版）

3.0 cande 2025-05-13 18 4 554.59KB 8 页 3知币

侵权投诉

1.2 反应热的计算

分层解读

题型一盖斯定律及有关计算

1．N2和H2合成 NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=2(b-a)kJ/mol

C．N2(g)+ H2(g)=NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol

D．N2(g)+ H2(g)=NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol

2．在 298K、100kPa 时，有下列反应：

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)∆H1；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)∆H2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)

+O2(g)∆H3，则∆H3与∆H1和∆H2间的关系正确的是

A．∆H3=∆H1+∆H2B．∆H3=∆H1+2∆H2

C．∆H3=2∆H2-∆H1D．∆H3=∆H1-∆H2

3．向足量 H2SO4 溶液中加入 100mL 0.4 mol/L Ba(OH)2 溶液，放出的热量是 5.12 kJ。如果

向足量 Ba(OH)2 溶液中加入 100mL 0.4 mol/L HCl 溶液时，放出的热量为 2.2 kJ。则 Na2SO4

溶液与 BaCl2 溶液反应的热化学方程式为

A．Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s) ΔH= -2.92 kJ/mol

B．Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s) ΔH= -0.72 kJ/mol

C．Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s) ΔH= -73 kJ/mol

D．Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s) ΔH= -18 kJ/mol

4．已知：① N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1

下列能表示 N2H4(g)和N2O4(g)反应的热化学方程式的是（）

A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1076.7 kJ·mol-1

B．N2H4(g)+ N2O4(g)= N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-542.7kJ·mol-1

C．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-542.7 kJ·mol-1

D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1076.7 kJ·mol-1

5．2mol 金属钠和 1mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是

A．∆H2<0

B．∆H4+∆H5+∆H8=∆H1

C．在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的∆ <∆H3

D．∆H6+∆H7=∆H8

6．(1)用将转化为的过程如下图所示。

其中，过程①的热化学方程式为，过程

②生成的反应热为，则由生成的热化学方程式为________

(反应热用和表示)。

(2)已知：

① ；

② 。

写出由和生成的热化学方程式：_______。

(3)工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取 H2：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，有关反

应的能量变化如下图所示，则该反应的∆H=________(用含 a、b、c的式子表示)。

7．发射卫星时可用肼（）为燃料、二氧化氮（）作氧化剂，二者反应生成氮

气和气态水。已知：

①

②

③

④

(1)气态肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式为________________。

(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更多，试写出气态肼和氟气

反应生成氮气和氟化氢气体的热化学方程式：__________________________。

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

1.2 反应热的计算【分层解读】-2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）（原卷版）.docx

共8页,预览3页

还剩页未读，继续阅读

1.2 反应热的计算【分层解读】-2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）（原卷版）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: