1.2 反应热的计算【分层解读】-2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）（解析版）

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1.2 反应热的计算

分层解读

题型一盖斯定律及有关计算

1．N2和H2合成 NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=2(b-a)kJ/mol

C．N2(g)+ H2(g)=NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol

D．N2(g)+ H2(g)=NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol

【答案】A

【解析】由题图可以看出， mol N2(g)和 mol H2(g)的化学键断裂需吸收的总能量为 akJ，形成 1 mol

NH3(g)放出的能量为 b kJ，所以有 N2 (g)＋H2(g)=NH3(g) △H =(a-b) kJ/mol，而 1 mol NH3(g)转化为 1

mol NH3(l)放出 c kJ 的热量，所以有 N2 (g)＋H2(g)=NH3(l) △H =(a-b-c) kJ/mol，即 N2(g)

+3H2(g)=2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol，故选 A。

2．在 298K、100kPa 时，有下列反应：

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)∆H1；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)∆H2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)∆H3，则∆H3与∆H1

和∆H2间的关系正确的是

A．∆H3=∆H1+∆H2B．∆H3=∆H1+2∆H2

C．∆H3=2∆H2-∆H1D．∆H3=∆H1-∆H2

【答案】C

【解析】① O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H1；② Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2；③ 2Cl2(g)+2H2O(g)＝4HCl(g)

+O2(g)△H3；则反应③＝﹣①+2×②，由盖斯定律可知，△H3＝﹣△H1+2△H2，故选：C。

3．向足量 H2SO4 溶液中加入 100mL 0.4 mol/L Ba(OH)2 溶液，放出的热量是 5.12 kJ。如果向足量 Ba(OH)2

溶液中加入 100mL 0.4 mol/L HCl 溶液时，放出的热量为 2.2 kJ。则 Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液反应的热化

学方程式为

A．Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s) ΔH= -2.92 kJ/mol

B．Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s) ΔH= -0.72 kJ/mol

C．Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s) ΔH= -73 kJ/mol

D．Ba2+(aq) + SO (aq) = BaSO4(s) ΔH= -18 kJ/mol

【答案】D

【解析】足量硫酸与 100mL 0.4 mol/L 氢氧化钡即 0.04mol，反应生成硫酸钡和水，释放 5.12kJ 的热量，

热化学方程式为① Ba2+(aq)+2OH-(aq)+2H+(aq)+ (aq)=BaSO4↓(s)+2H2O(l) ΔH=-128 kJ/mol，足量

Ba(OH)2与100mL 0.4mol/L HCl 溶液即 0.04mol，反应生成氯化钡和水释放 2.2kJ 的热量，热化学方程式为

②OH-(aq)+H+(aq)= H2O(l) ΔH=-55 kJ/mol，根据盖斯定律，①-②×2 可得，Ba2+(aq) + SO (aq) =

BaSO4(s)，ΔH=-128 kJ/mol+55 kJ/mol×2=-18 kJ/mol，答案为 D。

4．已知：① N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1

下列能表示 N2H4(g)和N2O4(g)反应的热化学方程式的是（）

A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1076.7 kJ·mol-1

B．N2H4(g)+ N2O4(g)= N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-542.7kJ·mol-1

C．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-542.7 kJ·mol-1

D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1076.7 kJ·mol-1

【答案】A

【解析】已知：① N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol−1

②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol−1

根据盖斯定律，将②×2－①得 2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ·mol−1。

答案选 A。

5．2mol 金属钠和 1mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是

A．∆H2<0

B．∆H4+∆H5+∆H8=∆H1

C．在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的∆ <∆H3

D．∆H6+∆H7=∆H8

【答案】AB

【解析】A．金属钠由固态变为气态的过程中需要吸收热量，因此△H2＞0，选项 A不正确；

B．由盖斯定律可知，过程 1为2、3、4、5、6、7的过程之和，则△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7＝

△H1，选项 B不正确；

C．由钾原子原子核外有 4个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较小，因此 2K(g)→2K+ (g)的△

＜△H3，选项 C正确；

D．由盖斯定律可知△H6+△H7＝△H8，选项 D正确。

答案选 AB。

6．(1)用将转化为的过程如下图所示。

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