1.2 反应热的计算（精练）-2022-2023学年高二化学一隅三反系列（人教版2019选择性必修1）（解析版）

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1.2 反应热的计算（精练）

1．（2022·河南南阳·高二期末）硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方

程式错误的是

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【解析】A．由反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，则

，A正确；

B．途径 2的∆H=24-(-176)=200kJ/mol，，B错误；

C．途径 1的反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，2molV2O5反应放出能量为 2×176=352kJ，则

，C正确；

D．根据盖斯定律，由反应加上

题组一盖斯定律

可得

，则

，D正确；故选：B。

2．（2022·广西·柳州市第三中学高二期中）已知 298K 时：C(s)+ O2(g)=CO(g)"""""""△H1=−110.5"mol∙L−1；

C(s)+O2(g)=CO2(g)"""""""△H2=−393.5"mol∙L−1；则 C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为

A．+283"mol∙L−1 B．+172.5"mol∙L−1 C．−172.5"mol∙L−1 D．−504"mol∙L−1

【答案】B

【解析】根据题意，根据盖斯定律第一个方程式的 2倍减去第二个方程式得到 C(s)+CO2(g)=2CO(g)的

△H=−110.5"mol∙L−1×2−(−393.5"mol∙L−1)="+172.5"mol∙L−1，故 B符合题意。

综上所述，答案为 B。

3．已知下列热化学方程式：

H2O(g)=H2O(l)"△H=Q1kJ·mol-1；

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)"△H=Q2kJ·mol-1；

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)"△H=Q3kJ·mol-1。

若46g 液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ)

A．3Q1+Q2+Q3B．-(3Q1+Q2+Q3) C．-3Q1+Q2-Q3D．3Q1-Q2+Q3

【答案】C

【解析】液体酒精完全燃烧的方程式为 C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，记① H2O(g)=H2O(l)"

ΔH=Q1kJ·mol-1；② C2H5OH(g)=C2H5OH(l)"ΔH=Q2kJ·mol-1；③ C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)"

ΔH=Q3kJ·mol-1，则根据盖斯定律，由 3×①-②+③可得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，则 C2H5OH(l)

+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)的ΔH=3×ΔH1-ΔH2+ΔH3"=(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol，因此 46g 液体酒精（1mol）完全燃

烧，最后恢复到室温，放出的热量为-(3Q1-Q2+Q3)=-3Q1+Q2-Q3，故选 C；

答案选 C。

4．已知下列热化学方程式：

①"""""

②"""""

③"""""

④"""""

现有由 2mol 上述四种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出 2988kJ 热量，则下列组合中不可

能的是

A．和 B．和 C．和 D．和

【答案】B

【解析】题给四种烃的燃烧热分别为、、、。

2mol 混合气体完全燃烧放出的热量为 2988kJ，所以平均燃烧热为。根据平均值的意义可知混

合物中两种烃的燃烧热应该分别在该数值的两侧，即一个大于、一个小于。所

以上述选项中，只有 B项符合题意。答案选 B。

5．（2022·云南保山·高二期中）完成下列问题。

(1)常温下，0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2·xH2O的液态化合

物，放热 4.28kJ，该反应的热化学方程式为_______。

(2)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(1)"""△H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(1)"""△H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)"""△H3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)"""△H4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4=_______，联氨和 N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______。

(3)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

①与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_______(至少答出两点)。

②利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。

【答案】(1)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)"""""△H=-85.6kJ/mol

(2)"""""2△H3-2△H2-△H1"""""反应放热量大、产生大量气体

(3)"""""污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高îîîî 光能转化为化学能

【解析】(1)0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成的液态化合

物，放热 4.28kJ，配平方程式，可知 2molCl2反应放热 85.6kJ，由此可得该反应的热化学方程式为

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