1.2 反应热的计算（精讲）-2022-2023学年高二化学一隅三反系列（人教版2019选择性必修1）（解析版）

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1.2 反应热的计算（精讲）

思维导图

考点一盖斯定律

【例 1-1】反应：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)ΔH1；N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH2；N2(g)+

H2(g)=NH3(g)ΔH3。则反应 2NH3(g)+ O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH为

A．2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3B．ΔH1+ΔH2-ΔH3

C．3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D．3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3

【答案】D

常见考点

【解析】将已知反应依次编号为①、②、③，热化学方程式①×3+②×2-③×2 可得 2NH3(g)+

O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)，根据盖斯定律，ΔH＝3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3；故选 D。

【例 1-2】已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH1=-24.8kJ·mol-1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH2=-47.19kJ·mol-1

③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH3=640.4kJ·mol-1

则14gCO 气体还原足量 FeO 固体得到 Fe 单质和 CO2气体时对应的 ΔH 约为

A．-218kJ·mol-1 B．-109kJ·mol-1 C．109kJ·mol-1 D．218kJ·mol-1

【答案】B

【解析】根据盖斯定律，由①-[②+③×2]× ，把结果除以 2化简后，得 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=-

218kJ·mol-1，14gCO 的物质的量为 0.5mol，反应放热为 218kJ×0.5=109kJ，即 ΔH=-109kJ·mol-1。

答案选 B。

【一隅三反】

1．（2022·内蒙古·阿拉善盟第一中学高二期末）已知下列两个热化学方程式：

①

② 。

下列结论正确的是

A．①的反应热为 221kJ/mol

B．碳的燃烧热大于 110.5kJ/mol

C．由②可知氢气的燃烧热为

D．已知  ，则 

【答案】B

【解析】A．反应热需带符号，①的反应热为-221kJ/mol，A错误；

B．燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，由反应①不完全燃烧，可推出碳的

燃烧热大于 110.5kJ/mol，B正确；

C．由 B选项的分析可知，燃烧热为正值，C错误；

D．设 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)为式①，H2O(l)=H2O(g)为式②，根据盖斯定律，①+2×② 可得热化学方程式，

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