1.1.4 原子结构（第4课时 泡利原理、洪特规则、能量最低原理）（习题精练）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）（解析版）

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第一节 原子结构
课时 4
泡利原理、洪特规则、能量最低原理
一、单选题
1．（2021·全国·高二）已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于
最低状态的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】
根据构造原理，能量由低到高排列为：1s、2s、2p，利用核外电子排布的三个原理：
能量最低原理、泡利原理、洪特规则可对各选项作出判断。
【详解】
A．该原子的 1 个电子没有排在能量低的 2s 能级，而是排在能量较高的 2p 能级上，不
是能量最低的状态，故 A 不符合题意；
B．该元素原子的电子排布图遵守核外电子排布的三个原理，能量处于最低状态，故 B
符合题意；
C．2p 的 3 个电子没有分占能量相同的 3 个 2p 轨道，违反了洪特规则，不是能量最低
的状态，故 C 不符合题意；
D．该原子的 1 个电子没有排在能量低的 2s 能级，而是排在能量较高的 2p 能级上，不
是能量最低的状态，故 D 不符合题意；
故答案为 B。
2．（2021·全国·高二）下列有关化学用语正确的是
A．某元素基态原子的电子排布图：
B．NH4Cl 的电子式为：
C．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6
D．F-的结构示意图：
【答案】C
【详解】
A．根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先
单独占据一个轨道，且自旋方向相同，A 错误；
B．氯离子最外层应有 8 个电子，电子式为 ，B 错误；
C．Ca 为 20 号元素，失去外围两个电子形成 Ca2+，Ca2+基态电子排布式为：
1s22s22p63s23p6，C 正确；
D．F-核电荷数为 9，核外有 10 个电子，结构示意图为 ，D 错误；
综上所述答案为 C。
3．（2021·全国·高二）在 d 轨道中电子排布成 ，而不排成
，最直接的根据是
A．能量最低原理 B．泡利原理
C．构造原理示意图 D．洪特规则
【答案】D
【详解】
洪特规则是在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可
能分占不同的轨道，且自旋方向相同，答案为 D。
4．（2021·全国·高二课时练习）下列轨道表示式能表示处于最低能量状态的氮原子
的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】
能量最低状态需满足能量最低原理、泡利原理和洪特规则，核外有 7 个电子的 N 原子
能级填充顺序为：1s、2s、2p，基态 N 原子核外电子排布式为：1s22s22p3，轨道表示
式为： ，故答案选 A。
5．（2021·全国·高二课时练习） 元素基态原子的核外 、 轨道上的轨道表示
式正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】
A． 元素的基态原子核外电子排布式为 ，4s 上有 2 个电子，故
A 错误；
B． 能级上有 5 个轨道，其中只有 1 个轨道上排满 2 个电子，且自旋相反，其他 4 个
轨道上各排 1 个电子，自旋平行，B 错误；
C． 元素的基态原子核外电子排布式为 ， 能级上有 5 个轨道，
其中只有 1 个轨道上排满 2 个电子，且自旋相反，其他 4 个轨道上各排 1 个电子，自旋
平行， 轨道上排满 2 个电子，且自旋相反，C 正确；
D．3d 能级的 5 个轨道，其中只有 1 个轨道上排满 2 个电子，且应自旋相反，D 错误；
故选 C。
6．（2019·安徽·蚌埠二中）下列轨道表示式所示的氧原子的核外电子排布中，氧原
子处于基态的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】
根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据 1 个轨道，且自旋方向相同，能量最
1.1.4 原子结构（第4课时 泡利原理、洪特规则、能量最低原理）（习题精练）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）（解析版）.docx

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