1.1.2 物质的转化（自主学案）-2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练（人教版2019必修第一册）

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2021-2022 学年高一化学同步学习高效学与练（自主学

案）

第一章物质及其变化

第一节物质的分类及转化

第2课时物质的转化

课程学习目标

1.理解酸、碱、盐的概念、化学性质及其相互联系；

2.根据物质的组成和形式，掌握物质之间的转化关系；

3.熟悉常见反应类型的特征与应用；认识工业生产中物质的制备途径和要求。

学科核心素养

1.通过对“酸、碱、盐”的学习，培养变化观念和证据推理能力。

2.通过对“物质组成和性质”的学习，增强变化观念的应用能力。

3.通过对“物质制备”的学习，培养科学态度和社会责任。

【新知学习】

一．酸、碱、盐的性质

1.酸

在水溶液里电离的阳离子全部是氢离子的化合物。

【思考与讨论】酸的通性

盐酸、硝酸、硫酸等酸具有相似的性质，因为

它们在水溶液中都电离出

H ＋

。

（1）使酸碱指示剂变色

使石蕊变红色

（2）与活泼金属反应生成氢气

Zn ＋ H 2SO4== =ZnSO 4＋ H 2↑

（3）与碱反应生成盐和水

2NaOH ＋ H 2SO4== =Na 2SO4＋ 2H 2O

（4）与碱性氧化物反应生成盐和水

CaO ＋ 2HCl == =CaCl 2＋ H 2O

（5）与某些盐反应生成新酸和新盐

Na2CO3＋ 2HCl == =2NaCl ＋ CO 2↑ ＋ H 2O

2.碱

在水溶液里电离的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

【思考与讨论】碱的通性

氢氧化钠、氢氧化钾等碱具有相似的性质，因为

它们在水溶液中都电离出

OH －

。

（1）使酸碱指示剂变色

使石蕊变蓝色；酚酞变红色

（2）与酸反应生成盐和水

2NaOH ＋ H 2SO4== =Na 2SO4＋ 2H 2O

（3）与酸性氧化物反应生成盐和水

2NaOH ＋ CO 2== =Na 2CO3＋ H 2O

（4）与某些盐反应生成新碱和新盐

2KOH ＋ CuSO 4== =K 2SO4＋ Cu(OH) 2↓

3.盐

在水溶液中电离出的阳离子全部是金属阳离子或者是铵根离子，阴离子全部是酸根离子的化合物。

【思考与讨论】盐的通性

（1）与某些酸反应生成新酸和新盐

Na2CO3＋ 2HCl == =2NaCl ＋ CO 2↑ ＋ H 2O

（2）与某些碱反应生成新碱和新盐

2KOH ＋ CuSO 4== =K 2SO4＋ Cu(OH) 2↓

（3）与某些盐反应生成新盐

BaCl2 ＋ Na 2SO4 == 2NaCl ＋ BaSO 4 ↓

（4）与某些金属发生置换反应

Fe ＋ CuSO 4== =FeSO 4＋ Cu

【讨论】

酸、碱、盐的化学性质中，主要涉及哪些反应类型？

主要涉及复分解反应；还有酸和金属反应生成氢气、盐与金属的反应属于置换反应。

二．物质的转化

1.单质及其化合物的转化

①金属单质及其化合物的转化：

如：Na――→ Na2O ――→ NaOH ――→ Na2SO4

Ca――→ Ca O ――→ Ca( OH) 2 ――→ Ca SO 4

请写出 Ca 的相关反应方程式并注明反应类型：

2Ca ＋ O 2== =2CaO ；化合反应

CaO ＋ H 2O == =Ca(OH) 2；化合反应

Ca(OH)2＋ Na 2CO3== =CaCO 3↓ ＋ 2NaOH ；复分解反应

【总结】金属单质 ――→ 碱性氧化物 ――→ 碱 ————————→ 盐

拓展：符合上述转化关系的常见金属有 Na、K、Ba、Ca 等，但 Mg、Fe、Al、Cu 不符合上述转化关系。

②非金属单质及其化合物的转化：

如：C――→ CO2 ――→ H2CO3 ――→ Na2CO3

S――→ SO 2 ――→ H 2SO3 ――→ Na 2SO3

请写出 C的相关反应方程式并注明反应类型：

C ＋ O 2===== CO 2；化合反应

CO2＋ H 2O == =H 2CO3；化合反应

H2CO3＋ Ca(OH) 2== =CaCO 3↓ ＋ 2H 2O ；复分解反应

【总结】非金属单质 ――→ 酸性氧化物 ――→ 酸 ————————→ 盐

拓展：符合上述转化关系的常见非金属有 C、S、P等，但 N、Si 等不符合上述转化关系。

2.物质的转化应用

根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。

制备某种碱可以有两种常用的方法：

（1）碱性氧化物与水反应

（2）碱与盐反应

例如，制备氢氧化钠：

Na2O ＋ H 2O == 2NaOH

Na2C O 3 ＋ Ca( OH )

2 == Ca C O 3↓ ＋ 2NaOH

现在工业中主要采用电解饱和食盐水来制备氢氧化钠：

2NaCl ＋ 2H 2O ==== 2NaOH ＋ H 2 ↑ ＋ Cl 2 ↑

4.常见物质转化的化学反应类型

（1）按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为：

化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

（2）按照物质是否得氧或失氧，化学反应可分为：

氧化反应、还原反应

【知识进阶】

单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化

问题探究：1.碱和盐应符合什么条件才能发生反应？举例说明。

2．有同学认为向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会发生反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为 CaCl2＋

H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HCl，该判断正确吗？

探究提示：1.碱和盐之间生成新碱和新盐的反应只有符合复分解反应的条件时才能发生，例如 Ca(OH)2＋

Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，生成了碳酸钙沉淀，符合复分解反应发生的条件，该反应才能发生。

2．不正确。一般“强酸制弱酸”，即强酸与弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，如 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋

CO2↑，反之不能发生。题干中碳酸是弱酸，盐酸是强酸，该反应不发生。

【知识归纳】

1．五类物质的通性

(1)金属的通性

金属

(2)酸的通性

酸

(3)碱的通性

碱

(4)盐的通性

盐

(5)氧化物的通性

电解

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