综合测评2 第六章化学反应与能量(B）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）（原卷版）

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第六章化学反应与能量（B卷）

一、选择题(本题共 15 小题,每小题 3分,共45 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合

题目要求)

1.可再生能源是我国重要的能源资源,在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方

面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是(　

)。

A.上图是太阳能光伏发电原理图,图中 A极为正极

B.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源

C.推广可再生能源有利于经济可持续发展

D.光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能

2.如图所示,ΔE1=393.5 kJ,ΔE2=395.4 kJ,下列说法正确的是(　　)。

A.1 mol 石墨完全转化为金刚石需吸收 1.9 kJ 热量

B.石墨和金刚石之间的转化是物理变化

C.金刚石的稳定性强于石墨

D.1 mol 金刚石具有的总能量高于 1 mol CO2的总能量

3.已知密闭容器中进行的合成氨反应为 N2+3H22NH3,该反应为放热反应。下列判断正确的是(　

)。

A.1 mol N2和3 mol H2的能量之和与 2 mol NH3具有的能量相等

B.反应过程中同时有 1.5 mol H—H、3 mol N—H 断裂时,N2的浓度维持不变

C.降低 NH3的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小

D.当反应速率满足 v(N2)∶v(H2)=1∶3时,反应达到最大限度

4.二氧化碳用不同催化剂催化生成一氧化碳的历程中能量的转化如图所示(吸附在催化剂表面的用“·”表示),

下列说法错误的是(　　)。

A.使用催化剂 NiPc 需要的条件更高

B.·COOH 经过还原反应得到·CO

C.反应过程中存在极性键的断裂和生成

D.相同粒子吸附在不同的催化剂时能量相同

5.已知某反应 xA(g)+yB(g) zC(g)的各物质的浓度数据如下,据此可推算出 x∶y∶z是(　　)。

物质 A B C

起始浓度/(mol·L-1)3.0 1.0 0

2s 末浓度/(mol·L-1)1.8 0.6 0.8

A.9∶3∶4 B.3∶1∶2 C.2∶1∶3 D.3∶2∶1

6.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,电池总反应为 4Al+3O2+6H2O

4Al(OH)3。下列说法不正确的是(　　)。

A.正极反应为 O2+2H2O+4e-4OH-

B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极

C.以网状的铂为正极,可增大其与氧气的接触面积

D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

7.如图是氢氧燃料电池驱动 LED 发光的装置。下列有关叙述正确的是(　　)。

A.氢氧燃料电池中 OH-向b极移动

B.该装置中只涉及两种形式的能量转化

C.电池正极反应式为 O2+2H2O+4e-4OH-

D.P 型半导体连接的是电池负极

8.为了探究影响化学反应速率的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验,下列叙述不正确的

是(　　)。

A.将质量相同、形状相同的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应,两者反应速率相等

B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应,大理石粉反应更快

C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下,发现光照可以加快浓硝酸的分解

D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热两支试管,产生氧

气的速率不同

9.下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是(　　)。

A.H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)　恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变

B.2NO2(g) N2O4(g)　恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变

C.CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s)　恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变

D.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)　反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1

10.Mg-H2O2以NaCl 溶液为电解质溶液可以形成高效的原电池,下列说法错误的是(　　)。

A.该电池中 Na+向负极移动

B.该反应正极反应式为 H2O2+2e-2OH-

C.随着反应的进行,溶液中可以看到白色浑浊

D.当电路中转移 4 mol 的e-时,负极消耗 Mg 的质量为 48 g

11.在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g) 2Z(g),其中 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-

1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(　　)。

A.c(Z)=0.5 mol·L-1 B.c(Y2)=0.5 mol·L-1

C.c(X2)=0.2 mol·L-1 D.c(Y2)=0.6 mol·L-1

12.已知分解 1 mol H2O2放出热量 98 kJ。在含少量 I-的溶液中,H2O2分解的机理为:

H2O2+I-H2O+IO-　慢

H2O2+IO-H2O+O2+I-　快

下列有关该反应的说法正确的是(　　)。

A.反应速率与 I-浓度有关

B.IO-也是该反应的催化剂

C.1 mol H2O2中化学键断裂吸收的热量大于 98 kJ

D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

13.燃料电池是一种新型电池,它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能,氢氧燃料电池的电

极反应如下:

X极:O2+2H2O+4e-4OH-

Y极:2H2+4OH--4e-4H2O

下列判断正确的是(　　)。

A.X 是正极,X 极上发生氧化反应

B.该电池可用稀硫酸作为电解质溶液

C.供电时 Y极附近的酸性减弱

D.使用时若生成 1 mol H2O则转移 2 mol 电子

14.根据反应:2Ag++Cu Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是(　　)。

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