综合测评2 第六章 化学反应与能量(B）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）（解析版）

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第六章 化学反应与能量（B卷）
一、选择题(本题共 15 小题,每小题 3分,共45 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合
题目要求)
1.可再生能源是我国重要的能源资源,在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方
面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是(　
)。
A.上图是太阳能光伏发电原理图,图中 A极为正极
B.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源
C.推广可再生能源有利于经济可持续发展
D.光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能
答案:A
解析:在原电池的外电路中,电流由正极流向负极,由图中的电流方向可判断 A极为负极,A 错误;风能、太阳
能、生物质能在短时间内能形成,属于可再生能源,B 正确;推广可再生能源有利于经济可持续发展,C 正确;光
伏电池发电是将太阳能直接转化为电能,D 正确。
2.如图所示,ΔE1=393.5 kJ,ΔE2=395.4 kJ,下列说法正确的是(　　)。
A.1 mol 石墨完全转化为金刚石需吸收 1.9 kJ 热量
B.石墨和金刚石之间的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1 mol 金刚石具有的总能量高于 1 mol CO2的总能量
答案:A
解析:石墨转化为金刚石的过程中有旧化学键的断裂也有新化学键的生成,属于化学变化,B 项错误;根据图示
可知,1mol 石墨和 1molO2(g)具有的总能量低于 1mol 金刚石和 1molO2(g)具有的总能量,可见 1mol 石墨的能
量低于 1mol 金刚石的能量,故石墨比金刚石稳定,C 项错误;石墨转化为金刚石需吸收的热量=ΔE2-
ΔE1=395.4kJ-393.5kJ=1.9kJ,A 项正确;由图可知,1mol 金刚石和 1molO2(g)的总能量高于 1molCO2(g)的总能
量,D 项错误。
3.已知密闭容器中进行的合成氨反应为 N2+3H22NH3,该反应为放热反应。下列判断正确的是(　
)。
A.1 mol N2和3 mol H2的能量之和与 2 mol NH3具有的能量相等
B.反应过程中同时有 1.5 mol H—H、3 mol N—H 断裂时,N2的浓度维持不变
C.降低 NH3的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.当反应速率满足 v(N2)∶v(H2)=1∶3时,反应达到最大限度
答案:B
解析:合成氨反应为放热反应,反应物总能量高于生成物总能量,A 项错误;反应过程中有 1.5molH—H、3molN
—H 同时断裂时,反应达到平衡,N2的浓度不变,B 项正确;降低 NH3的浓度,正反应速率不会增大,C 项错误;任
何时刻都满足 v(N2)∶v(H2)=1∶3,D 项错误。
4.二氧化碳用不同催化剂催化生成一氧化碳的历程中能量的转化如图所示(吸附在催化剂表面的用“·”表示),
下列说法错误的是(　　)。
A.使用催化剂 NiPc 需要的条件更高
B.·COOH 经过还原反应得到·CO
C.反应过程中存在极性键的断裂和生成
D.相同粒子吸附在不同的催化剂时能量相同
答案:D
解析:由图可知,使用催化剂 NiPc 的相对能量更高,需要的条件更高,A 项正确;整个过程中,C 的化合价下降,
故·COOH 是经过还原反应得到·CO,B 项正确;·CO2转变为·COOH 存在极性键的生成,·COOH 转变为·CO 存
在极性键的断裂,C 项正确;由图可知,·COOH、·CO 吸附在不同的催化剂时,能量不相同,D 项错误。
5.已知某反应 xA(g)+yB(g) zC(g)的各物质的浓度数据如下,据此可推算出 x∶y∶z是(　　)。
物质 A B C
起始浓度/(mol·L-1)3.0 1.0 0
2s 末浓度/(mol·L-1)1.8 0.6 0.8
A.9∶3∶4 B.3∶1∶2 C.2∶1∶3 D.3∶2∶1
答案:B
解析:Δc(A)=1.2mol·L-1,Δc(B)=0.4mol·L-1,Δc(C)=0.8mol·L-1,则Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=3∶1∶2=x∶y∶z,参加
反应的物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比,故x∶y∶z=3∶1∶2,故选 B。
6.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,电池总反应为 4Al+3O2+6H2O
4Al(OH)3。下列说法不正确的是(　　)。
A.正极反应为 O2+2H2O+4e-4OH-
B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极,可增大其与氧气的接触面积
D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
答案:B
解析:根据电池总反应可知,铝板作负极,电极反应式为 Al+3OH--3e-Al(OH)3,铂网作正极,氧气在正极上发
生反应,电极反应式为 2H2O+O2+4e-4OH-,故A项正确;原电池工作时,电流由正极铂电极沿导线流向负极
铝电极,故B项错误;网状的铂可以增大其与氧气的接触面积,增大反应速率,C 项正确;Al 作负极,工作时失电
子而损耗,故该电池只需更换铝板便可继续使用,D 项正确。
7.如图是氢氧燃料电池驱动 LED 发光的装置。下列有关叙述正确的是(　　)。
A.氢氧燃料电池中 OH-向b极移动
B.该装置中只涉及两种形式的能量转化
C.电池正极反应式为 O2+2H2O+4e-4OH-
D.P 型半导体连接的是电池负极
答案:C
解析:由图中电子移动方向可判断 a为负极,b 为正极,在燃料电池中,阴离子移向负极,故OH-向a极移动,A 项
错误;该装置中涉及化学能→电能→光能等形式的能量转化,B 项错误;P 型半导体连接的是电池正极,D 项错
误。
8.为了探究影响化学反应速率的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验,下列叙述不正确的
是(　　)。
A.将质量相同、形状相同的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应,两者反应速率相等
B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应,大理石粉反应更快
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下,发现光照可以加快浓硝酸的分解
D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热两支试管,产生氧
气的速率不同
答案:A
解析:影响化学反应速率的因素有很多,外界因素中除浓度、压强、温度、催化剂等因素外,光、固体颗粒大
小、超声波等因素也能影响化学反应速率。A项中由于镁的活动性比铝强,故镁与盐酸反应比铝与盐酸反应
要快得多。
9.下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是(　　)。
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