综合测评2 第六章 化学反应与能量(A）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）（解析版）

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第六章 化学反应与能量（A卷）
一、选择题(每小题 3分共 57 分.每小题只有一个选项符合题意)
1．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池
反应为 2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是(　　)
A．镁片作为正极
B．食盐水作为电解质溶液
C．电池工作时镁片逐渐被消耗
D．电池工作时实现了化学能向电能的转化
[答案]　A
2．下列说法正确的是(　　)
A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化
B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以反应体系内物质种类变化一定是发生化学变化
[答案]C　
[解析]能量变化不一定会引起化学变化，如物质的三态变化是物理变化， A错误；只有自发进行的氧
化还原反应才能设计成原电池，B错误；物质种类发生变化不一定是发生了化学变化，D错误。
3．某反应由两步反应 A B C 构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是(　　)
A．三种化合物中 C最稳定
B．两步反应均为吸热反应
C．A与C的能量差为 E4
D．A B 反应，反应时一定要加热
[答案]A　
[解析]能量越低物质越稳定，三种化合物中 C的能量最低，则 C最稳定，故 A正确；由图像可知，第
一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故 B错误；A与C的能量差 ΔH＝E1＋E3－E2－E4，故 C错
误；A B 的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热，故 D错误。
4．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观
察到有电流产生的是(　　)
A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中
B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中
C．用锌片、铜片作电极插入番茄中
D．用铜片、铁片作电极插入酒精中
[答案]C　
[解析]要构成原电池，除要形成闭合回路外，还需要有两个活动性不同的电极，其中一个电极要能与
电解质溶液发生自发的氧化还原反应。A项，铜、石墨与稀硫酸均不反应；B项，电极材料相同；D项，
酒精是非电解质；C项，一些水果中含有有机酸，其汁液可作电解质溶液。
5．对于放热反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列判断正确的是(　　)
A．2 mol SO2和足量的 O2反应，必定生成 2 mol SO3
B．当 v(正)>v(逆)时，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小
C．正反应速率之比为 v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时，反应达到平衡
D．反应达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
[答案]B　
[解析]该反应为可逆反应，不论条件怎样改变，反应不可能进行完全，A项错误；v(正)>v(逆)表示反应
正向进行，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小，B项正确；在可逆反应里，各物质表示的反应
速率之比等于其化学计量数之比，此时反应不一定达到平衡，C项错误；升高温度，正、逆反应速率均增
大，D项错误。
6．金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．金属 M作电池负极
B．电解质是熔融的 MO
C．正极的电极反应式为 O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D．电池总反应式为 2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2
[答案]B　
[解析]根据题图可知金属 M失电子转化为 M2＋，则金属 M为负极，通入空气的电极为正极，故 A正确；
电解质是熔融的 M(OH)2，故 B错误；正极发生还原反应，电极反应式为 O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故 C
正确；M失去电子生成 M2＋，结合 C中分析，电池总反应式为 2M＋O2＋2H2O===2M(OH)2，故 D正确。
7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是(　　)
甲　　　　　　　　乙
丙　　　　　　　　丁
A．图甲：Zn2＋向Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中 H＋浓度增大
B．图乙：正极的电极反应式为 Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小
[答案]A　
[解析]图甲为 Zn、Cu、H2SO4溶液构成的原电池，锌为负极，铜为正极，锌失去电子生成锌离子， Zn2
＋向Cu 电极方向移动，在铜电极上氢离子得到电子生成氢气，故 Cu 电极附近溶液中 H＋浓度减小，A错误；
锌为负极，电解质溶液为碱性溶液，所以正极的电极反应式为 Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，B正确；
锌筒作负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为 Zn－2e－===Zn2＋，锌溶解，锌筒会变薄，C正确；
电池放电过程中，电池总反应为 Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，硫酸浓度不断减小，D
正确。
8．已知：① 1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量；② 1 mol I2蒸气中化学键断裂时需
要吸收 151 kJ 的能量；③由 H原子和 I原子形成 1 mol HI 分子时释放 299 kJ 的能量。下列判断不正确的是(
)
A．I2分子比 H2分子稳定
B．2 mol HI(g)发生分解反应吸收 11 kJ 热量
C．HI 与NaOH 的反应属于放热反应
D．0.5 mol H2(g)与0.5 mol I2(g)完全反应释放出 5.5 kJ 热量
[答案]A　
[解析]选项 A，H2分子共价键断裂时吸收的热量比 I2分子共价键断裂时吸收的热量多，H2分子比 I2分
子稳定，A选项错误。选项 B,2 mol HI(g)发生反应 2HI(g)===H2(g)＋I2(g)，吸收的热量＝2E(H—I)－E(H—
H)－E(I—I)＝2 mol×299 kJ·mol－1－1 mol×436 kJ·mol－1－1 mol×151 kJ·mol－1＝11 kJ。选项 C，中和反应是
放热反应。选项 D，根据选项 B计算可知正确。
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