专项04 化学反应速率与平衡的综合判断与计算-2019-2020学年高一化学期末复习专项提升卷（人教版2019必修第二册）（解析版）

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2019-2020 学年高一化学期末复习专项提升卷（人教版 2019 必修第二册）
专项 04 化学反应速率与平衡的综合判断与计算
1．在 2A(g) + B(g) ===3C(g) + 4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是
A．v (A)=0.5mol/(L∙s) B．v(B)=1.8 mol/(L∙min) C．v (C)=0.8mol/(L∙s) D．v(D)=1.0 mol/(L∙s)
【答案】C
【解析】如果都用物质 C表示其反应速率，则根据化学反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选
项A～D分别是[mol/(L∙s)]0.75、0.09、0.8、0.75，所以反应速率最快的是选项 C，答案选 C。
2．（2020·武汉市新洲区第一中学高一月考）在 2L 恒容容器中进行制 NH3的反应，相关数据如表。当
用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（ ）
N2+3H22NH3
起始物质的量/mol 1.0 3.0 0
2秒末物质的量/mol 0.6 1.8 0.8
A．0.2mol/(L·s) B．0.4mol/(L·s) C．0.6mol/(L·s) D．0.8mol/(L·s)
【答案】A
【解析】从表中数据可以得知，在反应起始时，氨气的物质的量为 0，反应进行到 2秒末时，
n(NH3)=0.8mol，则∆n(NH3)=0.8mol。化学反应速率等于单位时间内反应物或生成物浓度的变化量，即
v(NH3) = 0.2mol/(L·s)，故选 A。
3．将 10 mol H2和5 mol N2放入 10 L 真空密闭容器内，一定温度下发生如下反应：3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)，在最初的 0.2 s 内，消耗 H2的平均速率为 0.06 mol·L−1·s−1，则在 0.2 s 末，容器中 NH3的物
质的量是
A．0.12 mol B．0.08 mol C．0.04 mol D．0.8 mol
【答案】B
【解析】v(H2)∶v(NH3)=3∶2，所以最初 0.2 s 内，v(NH3)=0.04 mol·L−1·s−1，0.2 s 末时，n(NH3)=
0.04 mol·L−1·s−1×0.2 s×10 L=0.08 mol。
4．（2020·山东微山县第二中学高二月考）为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位
同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是。( )
A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电
池，可看到有氢气生成
B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者
C．两支试管中分别加入根同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生
氧气的快慢不同
D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快
【答案】A
【解析】A、铜与稀硫酸不反应，加入硝酸银之后，酸性环境下，硝酸根离子具有强氧化性，比银离
子氧化性强，首先将铜氧化，生成的是一氧化氮，不是氢气，A错误；
B、镁比铝活泼，所以相同质量的镁、铝和相同浓度的盐酸反应时，镁的反应速率快，B正确；
C、二氧化锰在氯酸钾受热分解制氧气的反应中作催化剂，所以加入二氧化锰后，反应速率会加快，C
正确；
D、粉末状的大理石比块状的大理石和盐酸接触的面积大，所以反应速率更快些，D正确；
答案选 A。
5．（2020·瑞安市上海新纪元高级中学高一开学考试）在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级 Cu2O分
别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) ∆H＞0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-
1）的变化结果如下：
序号 时间/min 0 10 20 30 40 60
① 温度 T1 / 1 号Cu2O
0.050
0
0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480
② 温度 T1 / 2 号Cu2O
0.050
0
0.0490 0.0483 0.0480 0.0480 0.0480
③ 温度 T2 / 2 号Cu2O
0.050
0
0.0480 0.0470 0.0470 0.0470 0.0470
下列说法不正确的是（ ）
A．实验时的温度 T2高于 T1
B．2号Cu2O的催化效率比 1号Cu2O的催化效率高
C．实验①前 20 min 的平均反应速率 v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1
D．等质量纳米级 Cu2O比微米级 Cu2O催化效率高，这与 Cu2O的粒径大小有关
【答案】C
【解析】A．从表中③可以看出相同时间内水蒸气的浓度变化大，反应速率快，说明实验时的温度 T2
高于 T1，故 A正确；
B．②中反应速度比①快，2号Cu2O的催化效率比 1号Cu2O的催化效率高，故 B正确；
C．实验①前 20 min 的平均反应速率 v(H2O)=
，v(O2)=1/2v(H2O) =3.5×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1，故
C错误；
D．①②化学平衡状态未改变，反应速率加快，则是加入了催化剂，催化剂的活性越高，速率越快，
在相等时间内，②中水蒸气的浓度变化比①快，②中催化剂微粒更小，表面积更大，等质量纳米级 Cu2O
比微米级 Cu2O催化效率高，这与 Cu2O的粒径大小有关，故 D正确；
故选 C。
6．（2020·武汉市新洲区第一中学高一月考）一定温度下在密闭容器中，a mol SO2和b mol O2发生反
应，达平衡时有 c mol SO3生成，则在平衡混合气体中 SO2所占的体积分数为（ ）
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】利用题给信息可建立以下三段式：
在平衡混合气体中 SO2所占的体积分数为 ，B选项符合题意；答案选
B。
7．（2020·武汉市新洲区第一中学高一月考）一定温度下，探究铜与稀 HNO3的反应过程如图：
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