专题38 CO2与盐或碱溶液反应产物的判断-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）（原卷版）

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专题 38 CO2与盐或碱溶液反应产物的判断

一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………..1

【题型一】 CO2与盐溶液反应产物或现象的判断………………………………………………………1

【题型二】 CO2与碱反应产物的判断………………………………………………………….…………3

二、最新模考题组练………………………………………………………………………………………………6

【题型一】 CO2与盐溶液反应产物或现象的判断

【典例分析】

1．向下列溶液中通入足量 CO2气体，最终不会产生沉淀的是（）

①饱和 Na2CO3溶液、②澄清石灰水、③ BaCl2溶液、④氨水与 NaCl 构成的混合液(二者均饱和)

A．①②③④ B．②③ C．①④ D．③④

【答案】B

【解析】

①饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，同时反应消耗了溶剂

水，导致生成 NaHCO3沉淀，①不符合题意；

②澄清石灰水中通入少量 CO2气体，反应会产生 CaCO3沉淀；当 CO2气体过量时，CaCO3与过量 CO2反应

产生可溶性 Ca(HCO3)2，又使沉淀溶解，得到澄清溶液，②符合题意；

③由于酸性：HCl＞H2CO3，则向 BaCl2溶液中通入足量 CO2气体，二者不能发生反应，因此最终无沉淀产

生，溶液仍然是澄清的，③符合题意；

④向氨水与 NaCl 构成的混合液中通入足量 CO2气体，反应产生 NH4Cl 和NaHCO3，反应产生大量的

NaHCO3，且碳酸氢钠溶解度小，因此会生成 NaHCO3沉淀，④不符合题意；

综上所述可知：最终无沉淀的选项是②③，故合理选项是 B。

【提分秘籍】

CO 2与盐溶液反应产物或现象的判断

1．一般从强酸制弱酸的角度去分析：

由于碳酸比硅酸、次氯酸、苯酚、Al(OH)3(偏铝酸)的酸性强，因此可用 CO 2 制取上述弱酸，常涉及的变化

如下：

CO 2＋Na 2SiO 3＋H 2O=Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (或CO 2＋Na 2SiO 3＋2H 2O===H 4SiO 4↓＋Na 2CO 3)

CO 2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO 3↓＋2HClO

CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3

CO2(过量)＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 3

CO2(少量)＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO 3

【易错点】

把CO2通入到 CaCl2和NaOH 的混合溶液中或者通入到 CaCl2和氨水的混合溶液中，则有白色沉淀，因为

CO2通入到 CaCl2和NaOH 的混合溶液中，先和碱反应生成碳酸钠和水，然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳

酸钙沉淀，若通入 CaCl2和氨水的混合溶液中，则先和氨水反应生成碳酸铵，然后碳酸铵与氯化钙反应生

成碳酸钙白色沉淀。

【变式演练】

1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．将 CO2 通入 CaCl2 溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+

B．往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2：OH- + SO2 =

C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O

D．向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++ ═BaSO4↓+H2O

【题型二】 CO2与碱反应产物的判断

【典例分析】

将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为(　

)

【答案】 D

【解析】

将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,发生反应的先后顺序为 Ba(OH)2+

CO2=BaCO3↓+ H 2O、2KOH+ CO2=K2CO3+ H 2O、2KAlO2+ CO2+3 H 2O =2Al(OH)3↓+ K2CO3、K2CO3+

CO2+ H 2O ==2KHCO3、BaCO3+ CO2+ H 2O == Ba(HCO3)2,根据物质的溶解性可知,只有 D项符合题意。

【提分秘籍】

CO 2与碱反应产物的判断

(1)CO 2与单一组分反应(如CO 2通入 NaOH 溶液)产物的分析

①反应原理

CO 2＋2NaOH=Na 2CO 3＋H 2O

CO 2＋NaOH=NaHCO 3

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