专题35 磷、砷及其化合物-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）（原卷版）

3.0 cande 2025-05-13 32 4 1.26MB 16 页 3知币

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专题 35 磷、砷及其化合物

一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………..1

【题型一】磷及其化合物………………………………………………………………………………1

【题型二】砷及其化合物………………………………………………………………………….……5

二、最新模考题组练………………………………………………………………………………………………9

【题型一】磷及其化合物

【典例分析】

1.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的 D原子发生氢交换。又知次磷

酸(H3PO2)也可跟 D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)不再能和 D2O发生氢交换。因此可推断 H3PO2的

分子结构是(　　)

【答案】B

【解析】

从题上所给信息可知—O—H 中的 H才能与 D2O进行氢交换，

中的氢不能和 D2O进行氢交换，又从 NaH2PO2和D2O不能进行氢交换可得，NaH2PO2中没有—O

—H 结构，所以 H3PO2的结构为

，答案应选 B。

【提分秘籍】

1.磷的氢化物(PH3)
磷的氢化物 PH3(磷化氢)又称为膦，膦分子与氨分子的结构相似，也呈三角锥形。膦是一种较强的还原剂，
稳定性较差，在水中的溶解度很小。
2.磷的含氧酸
(1)亚磷酸(H3PO3)性质和结构：纯净的亚磷酸是一种无色固体，在水中有较大溶解度；亚磷酸是一种中强
二元酸，它的电离常数是 K1＝1.6×10－2，K2＝7×10－7。其电子式和结构式分别是：
亚磷酸，无机化合物，易溶于水和醇。在空气中缓慢氧化成正磷酸，加热到 180℃时分解成正磷酸和磷化
氢(剧毒、易爆)。亚磷酸为二元酸，其酸性比磷酸稍强，它具有强还原性，容易将银离子(Ag+)还原成金属
银(Ag)，能将硫酸还原成二氧化硫。有强吸湿性和潮解性，有腐蚀性。亚磷酸主要用作还原剂， 尼龙增白
剂， 也用作亚磷酸盐原料，¶农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。
(2)次磷酸(H3PO2)性质和结构：次磷酸是一种无色的晶体，熔点 26.5 ℃，易溶解，它是中强酸，又是一元
酸，并依下式电离：H3PO2H＋＋H2PO，其电子式和结构式分别是
无色油状液体或易潮解的结晶。密度 1.493g/cm3。熔点
  
26.5℃。易溶于热水、乙醇、乙醚。溶于冷水。加
热到 130℃时则分解成正磷酸和磷化氢(剧毒)。是强还原剂。由次磷酸钠通过离子交换树脂处理，进行吸附，
解吸，过滤，蒸发浓缩制得。可用作杀菌剂，神经系统的强壮剂，金属表面的处理剂，以及制造催化剂和
次磷酸盐等。
【变式演练】
1．磷及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但含磷物质造成的环境问题也日益受到关注。下列说
法错误的是
A．白磷和红磷是磷的两种同位素
B．磷酸属于中强酸
C．P2O5是常用的干燥剂，也是制备磷酸的母体原料
D．含磷生活污水直接排放到河流中会造成“水华”
2．磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：

Ⅰ.0.1 mol·L-1 的H3PO3溶液的 pH=1.7。

Ⅱ.H3PO3与NaOH 反应只生成 Na2HPO3和NaH2PO3。

Ⅲ.H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成。

下列关于 H3PO3的说法中不正确的是

A．弱酸B．二元酸 C．氧化性酸 D．还原性酸

3．科学家发现由磷原子构成的黑磷(黑磷的磷原子二维结构如图)是比石墨烯更好的新型二维半导体材料。

下列说法正确的是

A．黑磷属于化合物

B．黑磷导电属于化学变化

C．黑磷高温下在空气中可以稳定存在

D．黑磷与白磷互为同素异形体

【题型二】砷及其化合物

【典例分析】

1．砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用

(1)中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄 As2S3和雌黄 As4S4都是自然界中常见的砷化物，早

期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①砷元素有＋2、＋3、＋5等常见价态。雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是________。I中发生的

离子方程式是___________________________。

②Ⅱ中，雌黄在空气中加热至300 ℃时会产生两种物质，若4.28 g As4S4反应转移 0.28 mol e－，则 a为____

____(填化学式)；双氧水可将砒霜(As2O3)氧化成 H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为：______________

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