专题32 寻找“等电子体”思维方法及应用-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）（解析版）

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专题 32 寻找“等电子体”思维方法及应用

一、热点题型归纳…………………………………………………………………………………..……………..1

【题型一】常见“10 电子”微粒…………………………………………………………….……………

【题型二】常见“18 电子”微粒…………………………………………………………………………3

二、最新模考题组练………………………………………………………………………………………………5

【题型一】常见“10 电子”微粒

【典例分析】

1．根据下列叙述，写出微粒符号。

(1)原子核内没有中子的原子___；

(2)质量数为 24，质子数等于中子数的原子___；

(3)由两个原子组成的具有 10 个电子的分子是___；

(4)由两个原子组成的具有 10 个电子的阴离子是___；

(5)由三个原子组成的具有 10 个电子的分子是___。

【答案】 H Mg HF OH- H2O

【解析】(1)原子核内没有中子的原子，只有氕原子，其符号为 H；答案为： H；

(2)质量数为 24，则质子数=中子数= =12，为镁元素，原子符号为 Mg；答案为： Mg；

(3)由两个原子组成的具有 10 个电子的分子中，二者的质子数之和为 10，只能是 HF；答案为：HF；

(4)由两个原子组成的具有 10 个电子的阴离子，其质子数之和为 9、8等，应是 OH-等；答案为：OH-；

(5)由三个原子组成的具有 10 个电子的分子，常含有氢元素，应是 H2O。答案为：H2O。

【提分秘籍】

（1）常见“10 电子”微粒

【变式演练】

1．写出符合下列要求的单原子形成的微粒的结构示意图。

（1）核内有 10 个质子的原子___。

（2）核外有 10 个电子的一价阴离子___。

（3）核外有 18 个电子的二价阳离子___。

【答案】

【解析】（1）核内有 10 个质子的原子为 Ne，原子结构示意图为。

（2）核外有 10 个电子的一价阴离子为，离子结构示意图为。

（3）核外有 18 个电子的二价阳离子为，离子结构示意图为。

2．用化学符号表示符合下列条件的微粒：

（1）含有 10 个电子的分子有：Ne、HF、__、__和CH4。

（2）含有 10 个电子的阳离子有：Na+、__、__、NH 和H3O+。

（3）含有 10 个电子的常见阴离子有：__、__、和 OH-。

【答案】H2O NH3 Mg2+ Al3+ O2- F-或或 N3-

【解析】（1）含有 10 个电子的分子有：Ne、HF、H2O、NH3、CH4，故答案为：H2O、NH3；

（2）含有 10 个电子的阳离子有：Na+、Mg2+、Al3+、和 H3O+，故答案为：Mg2+、Al3+；

（3）含有 10 个电子的常见阴离子有：N3-、O2-、F-、、和 OH-，故答案为：O2-、F-或或 N3-。

【题型二】常见“18 电子”微粒

【典例分析】

1．写出符合下列条件的一种微粒的化学式:

（1）两核 18 电子的分子___________，两核 18 电子的阴离子______________。

（2）五核 10 电子的分子___________，五核 10 个电子的阳离子____________。

【答案】HCl 或F2 HS－或O22－ CH4 NH4+

【解析】

试题分析：10 电子体系：

Ne、HF、H2O、NH3、CH4、F-、O2-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、OH-、NH4+、NH2-；18 电子体系

Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、Cl-、S2-、K+、Ca2+、HS-、F2、H2O2、N2H4、C2H6、HOCH3、HONH2、CH3F

、CH3NH2等，依据上述例子可选择答案。

【提分秘籍】

（2）常见“18 电子”微粒

【变式演练】

1．请回答下列与 10 电子和 18 电子微粒相关的问题：

(1) 18 电子微粒中化学性质最稳定的___________。（填化学式）

(2) 18 电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子中含有的共价键种类是______，物质保存时所用

试剂瓶的种类与下列________（填选项字母）物质相同。

A．浓硝酸 B．碱石灰 C．氢氧化钠溶液 D．新制氯水

(3) 10 电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种 10 电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的方

程式是_______

(4)10 电子微粒中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的分子实验室制取时的收集方法是_______。

(5)10 电子微粒中有一种能腐蚀玻璃，相关的化学方程式是_________________。

【答案】Ar 极性键、非极性键 AD HF＋OH－=F－＋H2O 向下排空气法 4HF＋SiO2=SiF4↑＋

2H2O

【解析】(1) Ar 是稀有气体元素，核外有 18 电子，其单质 Ar 性质最稳定；

(2)18 电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子为 H2O2，该分子的结构式为 H—O—O—H，含有的共价键

种类是极性共价键和非极性共价键，浓硝酸和新制氯水与过氧化氢一样不稳定，受热易分解，应保存在棕

色细口瓶中，故答案为 AD；

(3) 10 电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种 10 电子微粒，应为 HF 和OH-，反应生成的 F-也是 10

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