专题12 化学反应原理综合题—2022年高考化学二轮复习讲练测（全国版）-讲义(原卷版)

3.0 cande 2025-05-13 18 4 2.83MB 28 页 3知币
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专题 12 化学反应原理综合题
一、考情分析
核心素养 证据推理与模型认知 变化观念与平衡思想
考纲 1、了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2、了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3、了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4、了解焓变与反应热的含义。
5、理解盖斯定律，并能应用盖斯定律进行有关焓变的计算。
6、了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应转化率。
7、了解活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
8、了解化学反应的可逆性与化学平衡的建立。
9、掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
10、理解外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。能用相关理论解释这一规律。
11、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考情预测 “反应热”已成为近几年的必考内容，一般不单独命题，而是作为非选择题的某个设
问，常与化学反应速率、化学平衡及工艺流程相结合;从考查内容上看，均与盖斯定律有关,
试题整体难度虽然较大，但涉及本专题的内容都比较容易。
预计 2022 年高考，主要考查能源及能源的利用，热化学方程式的正误判断,及盖斯定律
的运用。能源问题是高考热点，特别是反应过程中能量变化图示更是近几年的高频考点，
另外利用盖斯定律进行反应热的比较和计算也应加以关注
本专题主要结合实际生产命题,以定性、定量相结合的方式综合考查化学反应速率和化
学平衡，包括化学反应速率的计算、影响化学平衡的因素及规律、平衡状态的判断、平衡
常数和转化率的计算，同时渗透对计算能力、数形结合能力、语言组织能力等的考查。考
查学生对信息的提取、应用能力。
预计 2022 年高考中，考查点主要有速率、平衡的影响；平衡状态的判断；速率、平衡
的相关计算等。特别是一些陌生图像的分析，以及涉及速率、平衡的实验探究更应该加以
关注。
二、考点分布
三、考点剖析
考点 1：化学反应中的能量变化相关概念
1．化学反应中的能量变化
(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式
①吸热反应：热能―→化学能。
②放热反应：化学能―→热能。
③光合作用：光能―→化学能。
④燃烧反应：化学能―→热能，化学能―→光能。
⑤原电池反应：化学能―→电能。
⑥电解池反应：电能―→化学能。
(4)化学反应的实质与特征
化学反应――→反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。――→既有物质的变化，还伴随着能量的变
化；能量。
2．反应热与焓变
(1)反应热
①反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的能量，称为化学反应的热效应，简
称反应热。
②反应热产生的原因是化学反应前后体系内能(U)发生变化。
③内能量是体系内物质的各种能量总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
(2)焓变
①焓：与物质内能有关的物理量，符号为H。
②焓变：在等压条件下进行的化学反应的反应热。符号为ΔH，单位：kJ/mol 或kJ·mol－1。
③定义式：ΔH＝H生成物－H反应物
3．吸热反应与放热反应
(1)从能量高低角度理解
放热反应 吸热反应
图示
能量高低反应物的总能量大于生成物
的总能量，ΔH<0
反应物的总能量小于生成物的总
能量，ΔH>0
说明
①a表示断裂旧化学键吸收的能量，也可以表示反应的活化能。
②b表示形成新化学键放出的能量，也可以表示活化分子结合成
生成物分子所释放的能量。
③c表示反应的反应热。
(2)熟记常见的放热反应与吸热反应
放热反应 ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟水或酸的置
换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应
吸热反应
①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 反应；④
碳和水蒸气、C和CO2的反应
[微点拨]　有能量变化的物理变化不属于放热反应或吸热反应。
4．热化学方程式
(1)定义：表明反应所释放或吸收热量的化学方程式。
(2)意义
不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH
＝－285.8 kJ·mol－1，表示在 25 ℃和101 kPa 下，1 mol 氢气和0.5 mol 氧气完全反应生成 1 mol 液态水时放出
285.8 kJ 的热量。
(3)五步法书写热化学方程式
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