专题10 化学实验综合—2022年高考化学二轮复习讲练测（全国版）-测试(解析版)

3.0 cande 2025-05-13 31 4 873.31KB 17 页 3知币
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专题 10 化学实验综合
一、非选择题（本大题共 7小题，共 100.0 分）
1．（14 分）四氯化锡是无色液体，熔点为
33℃
，沸点为 144℃，遇水即发生水解反应生成锡酸(
2 3
H SnO
)，并产生有刺激性的气体，可用作媒染剂、催化剂等。与非极性分子能互溶。某化学实验小组拟制备四氯化
锡(如下图所示)，并探究其部分水解产物。
请回答下列问题：
(1)甲装置中发生反应的化学方程式为______，（2分）仪器
a
的名称是______。（1分）
(2)干燥管中碱石灰的作用是______，（2分）如果没有干燥管，三颈烧瓶中可能发生的化学反应方程式为____
__。（2分）
(3)实验过程中如果
2
Cl
的量不足，可能会产生副产物______(填化学式)。（1分）实验室配制
4
SnCl
水溶液的
操作方法是______。（2分）
(4)探究四氯化锡水解的部分产物。
甲同学取三颈烧瓶中的部分固体于洁净试管中，往试管中加入少量蒸馏水，将试管中产生的气体通入
3
HNO
酸化的
AgNO3
溶液中，生成了白色沉淀。该同学由此判断该气体为
。
乙同学认为该结论不准确，试简述理由______。（2分）请设计改进方案______。（2分）
【 答案】
 
4 2 2 2
2KMnO 16HCl 浓=2KCl 2MnCl 5Cl 8HO  
球形冷凝管 吸收尾气
2
Cl
，以
免污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入丁装置使四氯化锡水解
4 2 2 3
SnCl 3H O=H SnO 4HCl  
(或
 
4 2 4
SnCl 4H O=Sn OH 4HCl  
)
2
SnO
取适量
4
SnCl
液体溶于浓盐酸，再用蒸馏水稀释
4
SnCl
中
会溶解少量
2
Cl
，
2
Cl
通入，也能产生白色沉淀 将气体先通入四氯化碳(或苯等)后，再通入
3
HNO
酸化的
3
AgNO
溶液中
【分析】
利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，饱和食盐水将氯气中的氯化氢气体除去，再用浓硫酸将氯气干燥，氯气和锡
粉反应生成四氯化锡，据此分析答题。
【 解析】
(1)甲装置中高锰酸钾和浓盐酸不需加热制备氯气，发生反应的化学方程式为：
 
4 2 2 2
2KMnO 16HCl 浓=2KCl 2MnCl 5Cl 8HO  
；根据仪器 a的结构特点可知其为球形冷凝管，答
案为：
 
4 2 2 2
2KMnO 16HCl 浓=2KCl 2MnCl 5Cl 8HO  
；球形冷凝管；
(2) 四氯化锡遇水即发生水解反应生成锡酸(
2 3
H SnO
)，并产生有刺激性的气体，碱石灰可以吸收尾气
2
Cl
，以
免污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入丁装置使四氯化锡水解；如果没有干燥管空气中水蒸气进入后四氯
化锡发生水解，化学方程式为：
4 2 2 3
SnCl 3H O=H SnO 4HCl  
(或
 
4 2 4
SnCl 4H O=Sn OH 4HCl  
)，答案为：吸收尾气
2
Cl
，以免污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入丁装置使四氯化锡水解；
4 2 2 3
SnCl 3H O=H SnO 4HCl  
(或
 
4 2 4
SnCl 4H O=Sn OH 4HCl  
)；
(3)实验过程中如果
2
Cl
的量不足，金属锡可以和空气中氧气作用，可能会产生副产物
2
SnO
；因为四氯化锡易
水解，所以配置
4
SnCl
水溶液的操作方法是：取适量
4
SnCl
液体溶于浓盐酸，再用蒸馏水稀释，答案为：
2
SnO
；取适量
4
SnCl
液体溶于浓盐酸，再用蒸馏水稀释；
(4)
4
SnCl
中会溶解少量
2
Cl
，氯气溶于水之后也会和
3
HNO
酸化的
3
AgNO
溶液中，生成了白色沉淀；可以先
将气体通入非极性有机溶剂除去氯气，可以排除氯气的干扰，答案为：
4
SnCl
中会溶解少量
2
Cl
，
2
Cl
通入，
也能产生白色沉淀；将气体先通入四氯化碳(或苯等)后，再通入
3
HNO
酸化的
3
AgNO
溶液中。
2．（14 分）无水三氯化铁常用于净水剂、印染的媒染剂，印刷制版时的腐蚀剂，在化学工业中还可制造其他
铁盐，及处理肥皂提取粗甘油等。它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水 FeCl3的实验装置
如图所示：
回答下列问题：
(1)装置 A的作用是_______，（1分）通入氯气后，装置 A中观察到有酸雾产生，原因是_______。（1分）
(2)装置 C中P2O5的作用是_______，（1分）请写出装置 D中发生反应的化学方程式：_______。（2分）
(3)在E、G处收集产物是利用了 FeCl3_______（1分）的性质；实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察
到的现象是_______。（1分）
(4)装置 H的作用是_______；（1分）装置 I中发生反应的离子方程式是_______。（2分）
(5)某同学用 11.2g 干燥铁粉制得无水 FeCl3样品 29.9g，该次实验的产率是_______。（2分）
(6)实验室中还常用 SOCl2与FeCl3·6H2O晶体共热制备无水 FeCl3，其化学反应方程式为_______。（2分）
【 答案】干燥 Cl2 潮湿的氯气通过浓硫酸时，水与浓硫酸相遇放出大量的热使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到
瓶内空气中的水蒸气形成酸雾 除去酸雾
2 3
Δ
2Fe+3Cl 2FeCl
易升华 B处有气泡产生 防止
装置 I中水蒸气进入装置 G中使氯化铁发生水解 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 92%
3 2 2 3 2
Δ
FeCl 6H O+6SOCl FeCl +12HCl+6SO
【 解析】
(1)装置 A的作用是干燥 Cl2，以获得干燥的 Cl2；通入 Cl2后，装置 A中观察到有酸雾产生，其原因是潮湿的氯
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