专题09 定量测定类综合实验-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）（解析版）

3.0 cande 2025-05-13 15 4 1.8MB 30 页 3知币

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专题 09 定量测定类综合实验

一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………..1

【题型一】物质含量计算…………………………………………………………………………………1

【题型二】确定物质化学式的计算………………………………………………………………………5

【题型三】热重曲线计算…………………………………………………………………………………9

【题型四】多步滴定计算…………………………………………………………………………………11

二、最新模考题组练…………………………………………………………………………………………..…13

【题型一】物质含量计算

【典例分析】

1．亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，某化学实验探究小组设计如下实验制备无水亚氯酸钠晶体。

已知：

①A中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；

②ClO2不稳定，常压下，其体积分数大于 15%易爆炸；

③NaClO2饱和溶液在低于 38℃时析出 NaClO2·3H2O，高于 38℃时析出无水 NaClO2，温度高于 60℃时，

NaClO2分解为 NaClO3和NaCl。

回答下列问题：

(6)测定产品中 NaClO2的纯度。准确称取 1.00g 样品，加入适量蒸馏水和过量的 KI 晶体，在酸性条件下发

生反应：ClO +4I- +4H+ =2H2O+2I2+Cl-。将所得混合液稀释成 100mL 待测溶液。用___________(填“酸

式”或“碱式”)滴定管量取 25.00mL 待测溶液置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.5000mol·L-1

Na2S2O3标准液滴定(已知：I2+2S2O =2I- +S4O )，当锥形瓶内溶液___________，即为滴定终点；平行滴

定3次，测得消耗标准溶液体积的平均用量为 20.00mL。所称取的样品中 NaClO2质量百分含量为________

___。

【答案】 90.50%

【解析】

(6)该混合溶液是在酸性条件下反应的，则选用酸式滴定管量取待测液；已知反应：ClO +4I- +4H+

=2H2O+2I2+Cl-，用 Na2S2O3标准液滴定的原理：I2+2S2O =2I- +S4O，滴定终点现象是：蓝色恰好变为无

色，且 30 s 不变色；通过测定碘单质的含量来计算 NaClO2的含量，由反应的关系式：

，解得 n=2.5×10-3mol，则 100mL 样品溶液中的物质

的量为 2.5×10-3mol ，则 1.00g 样品中 NaClO2质量百分含量为

。

【提分秘籍】

根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等,求出混合物中某一成分的质量,再除以样品的总质量,即可得出

其含量

【变式演练】

11．某化学兴趣小组为研究过氧化钠与 SO2的反应情况，进行如下探究。

(1)[提出假设]

向一定量的过氧化钠固体中通入足量的 SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：

假设一：反应后固体中只有 Na2SO3，证明 SO2未被氧化；

假设二：反应后固体中只有 Na2SO4，证明 SO2完全被氧化；

假设三：反应后固体______，证明 SO2部分被氧化。

(2)[定性研究]

为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完成下表中内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论

取适量反应后的固体放入试管中，____ ______

(3)[定量研究]

通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：

①装置 B中所盛装试剂的名称为________。

②装置 D的作用是__________。

③请画出实验装置 E_____。

④实验测得装置 C中过氧化钠质量增加了m1g，装置 D质量增加了m2g，装置 E中收集到的气体为 VL(已

换算成标准状况下)，用上述有关测量数据进行填表判断。

SO2被氧化的程度 V与m1或m2的关系

未被氧化

完全被氧化 V＝0

部分被氧化 _____

【答案】Na2SO3和Na2SO4的混合物加入 BaCl2溶液，再加入稀盐酸加入 BaCl2溶液有白色沉淀产

生，加入稀盐酸沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠浓硫酸吸收未反应的 SO2

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