专题08 化学方程式正误判断—2022年高考化学二轮复习讲练测（全国版）-讲义(解析版)

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专题 08 化学方程式正误判断

一、考情分析

核心素养证据推理与模型认知

考纲 1、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

2、掌握离子反应的检验方法

考情预测离子反应是高考必考题型，在选择题、工艺流程题、实验题均有所涉及，呈现方式每

年都有变化。

预计在 2022 年高考中，仍会以离子方程式书写和判断为主，以考查学生知识运用与推

理能力，对离子共存限定条件的多元化,推出性质的相似和递变,对陌生反应离子方程式正误

判断是近几年题型热点,注意对解题模型的掌握和运用。

二、考点分布

三、考点剖析

考点 1：离子方程式正误判断的四项要求

两易：易溶于水且易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、氧

化物、单质等均用化学式表示。

三等：离子方程式两边原子总数相等、电荷总数相等、得失电子总数相等。

两查：检查离子方程式中反应物或产物的配比是否正确；检查是否漏写某个反应或特殊条件。

两注意：注意限制条件的影响，如少量、过量等；注意五种符号的正确使用（“↑”“↓”“=”“→”和可逆

号）。

考点 2 离子共存

条件类型题目中的常见表述误点点悟

常见的限

制条件

“无色”

有色离子【、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅

绿)、Fe3+(黄)、、

、Cr3+(绿)等】不能大量共存

“pH=1 或pH=13” 溶液显酸性或碱性

“因发生氧化还原反应而

不能大量共存”

只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共

存，不包括其他类型反应的离子

常见的易

错点

“透明” “透明”也可“有色”

“不能大量共存” 易看成“大量共存”

常见的隐

含条件

“与 Al 反应放出 H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性

“水电离的 c(H+)=1×10-

12mol·L-1”

溶液既可能显酸性也可能显碱性

“通入足量的 NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量共存

“ NO3- ”在酸性条件下具有强氧化性

[思维建模]　离子共存的“四步”分析法

第一步

细审

题干

关键点

①注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”

“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点；

②注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶

液无色

第二步分析隐含

条件

①溶液是否无色；

②溶液的酸、碱性分析；

③溶液是否含有氧化性或还原性离子

第三步抓住反应

发生条件

①清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应；

②特别注意常见的氧化还原反应；

③熟记相互促进的水解反应；

④牢记能发生的络合反应

第四步注意特殊

情况

①S2－与SO 在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化

还原反应而不能大量共存；

②NO 在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化

性；

③ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性

考点三：离子方程式的正误判陷阱

1、拆分陷阱

离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”的陷阱。①易溶于水、易电离的强电解质必须拆

分。②非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆分”，用化学式表

示。

[对点训练]

1．(1)向CuSO4溶液中通入 H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　)

(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O 2H ＋＋Cl－＋ClO－(　　)

(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)

(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　)

(5)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　)

(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　)

答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×

2、原理陷阱

离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如 Fe 和非氧化性酸反应应生

成Fe2＋；金属和氧化性酸反应不放 H2；忽略隐含反应；不符合配比关系；“===”“ ” 使用是否正确以及反应

条件等。

[对点训练]

2．(1)将Na 投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(　　)

(2)Fe 和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　)

(3)Fe 和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(　　)

(4)Zn 和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(　　)

(5)Fe(OH)3和HI 的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　)

(6)FeO 和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(　　)

(7)NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(　　)

(8)向NaClO 溶液中通入少量 SO2：

2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(　　)

答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×

3、量比陷阱

在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相

对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。

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