专题07 学考化学实验题增分攻略-2019年浙江省新高考化学增分攻略（解析版）

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化学基本实验题是浙江选考学考必考试题，题型分为三类：一是定性实验，二是常见物质的制备，三

是简单的定量实验。考查知识点有：1.常用仪器及基本实验操作，认识仪器了解化学实验室常用仪器的主

要用途和使用方法使用规则。2.物质的检验、分离与提纯、掌握化学实验的基本操作、能识别化学品安全

使用标识。了解实验室一般事故的预防和处理方法掌握气体的实验室制法（所用试剂，仪器，反应原理和

收集方法），了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。3.定量实验的原理、实验方案的设计与评

价，测定具体数值的方法，怎样减小实验误差，能根据要求配置一定物质的量浓度的溶液。

设问方式：1.识别典型实验仪器装置图，实验装置的用途。2.实验过程中某个转化的化学方程式的书

写。3.怎样评价实验或改进实验方案。4.某种试剂的作用是什么。5.分析处理实验数据，得出合理结论。

解题关键：

一物质的量浓度的配制：关键是减少误差，一个称量要准，溶解转移要完全，溶解所用的溶剂不能太

多，能全部溶解溶质，溶解在烧杯中进行，溶液在恢复到室温时再转移，洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次保证将

溶质全部转移到容量瓶中。定容操作要正确，最后用胶头滴管滴加蒸馏水，平视看刻度线。二是性质探究：

根据探究物质的组成和性质，选择正确的实验试剂，根据反应产生的特殊现象，确定存在物质的性质，还

要排除其它物质产生的现象干扰，有其它物质存在对实验产生干扰，用吸收剂吸收干扰物质。三是物质制

备的实验：关键是理解从原料到产物的化学方程式，围绕怎样提高反应速率，怎样提高原料的利用率，怎

样去除杂质提高产物的纯度。加快反应速率方法有：加热、加催化剂、固态粉碎、溶液搅拌，气体鼓泡等

方法加快速率。提高原料的利用率方法：原料为气体要控制流速防止气体来不及反应，液体原料要回流，

固态原料粉碎，利用平衡移动改变外界条件等方法。提高纯度：液体用蒸馏、萃取，固体物质可根据溶解

度不同用过滤、结晶等方法。四是根据题目所给的条件，控制反应装置及收集装置的环境，如产品会水解，

原料、反应设备、收集设备中就不能有水存在。产品高温会分解，反应及除杂就不能在高温环境中进行，

遇O2等氧化剂会被氧化，就不能和空气接触，装置中的空气就先用反应气体或惰性气体排除。尾气吸收时

也要注意用溶液吸收也会产生水，因此在吸水装置前有干燥装置。五是安全装置：气体装置中有减压装置，

防到吸装置，有毒气体收集或吸收装置，有可燃气体产品防火装置防爆装置等。

例题1．用无水Na2CO3固体配制 250 mL 0.1000mol·L-1 的溶液。请回答：

（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是。

A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶

（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（3）下列操作会使配得的 Na2CO3溶液浓度偏低的是。

A．称取相同质量的 Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

【答案】（1）B（2）用胶头滴管滴加蒸馏水到液面与刻度线相切。（3）AC

练习 1．FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑请回答：

(1)将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。能说明 SO2存在的实验现象是___

_____；为测定 BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称重。

(2)设计一个实验方案，用化学方法验证 FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)________。

【答案】（1）品红溶液褪色、过滤。（2）将固体溶于稀硫酸或稀盐酸中，取少量反应后的溶液于洁净的

试管中，滴加几滴KSCN 溶液变成血红色溶液，则固体为 Fe2O3。

【分析】此题是定性实验和定量测定实验题。考查 SO2和Fe3+的检验及沉淀质量的测量方法。SO2具有漂白

性，检验的方法是品红溶液褪色，加热后又恢复到红色。从溶液中分离出沉淀的方法是过滤，证明

Fe2O3，需从性质出发，它是碱性氧化物，与酸反应后生成 Fe3+，用 KSCN 溶液检验。

练习 2.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分

解的产物,提出如下 4种猜想:

甲:Mg(NO2)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2

丙:Mg3N2、O2 丁:MgO、NO2、N2

（1）实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是。

查阅资料得知:2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，4NO2+4NaOH+O24NaNO3+2H2O

针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):

(2)实验过程

①仪器连接后,放入固体试剂之前,先进行，方法是。

②称取 Mg(NO3)2固体 3.7 g 置于A中,加热前通入 N2以驱尽装置内的空气,其目的是

，关闭k,用酒精灯加热时,正确操作是先 ,

然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到A中有红棕色气体出现,C、D中未见明显变化。

④待样品完全分解,A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为 1.0 g。

⑤取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象。

(3)实验结果分析讨论

①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的。

②根据 D中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有 O2,因为若有O2,D 中将发生氧化还原反应:

(填写化学方程式),溶液颜色会退去;小组讨论认定分解产物中有 O2存在,未检测到的原因是

_ 。

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步研究。

【答案】(1)不符合氧化还原反应原理。(或其他合理答案)

(2)①装置气密性检查。关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E中有气泡连续放出,表明气密性良好。②避免对

产物 O2的检验产生干扰(或其他合理答案)。移动酒精灯预热硬质玻璃管

(3)① 乙。②2Na2SO3+O22Na2SO4。O2在通过装置 B时已参与反应(或其他合理答案)

【解析】(1)Mg(NO3)2分解时发生氧化还原反应,但一定不会生成 MgO、NO2、N2,因为在硝酸镁中氮元素显

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