专题07 碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的定量关系-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）（原卷版）

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专题 07 碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的定量关系

一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………..1

【题型一】碳酸钠与盐酸反应…………………… ……………………………………………………1

【题型二】碳酸氢钠与盐酸反应………………………………………………………………..…………3

【题型三】碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像…………………………………………..………5

【题型四】依据图象特点判断溶液溶质成分………………………………………………………..……9

二、最新模考题组练……………………………………………………………………………………………12

【题型一】碳酸钠与盐酸反应

【典例分析】在饱和碳酸钠溶液中加入稀盐酸，边加入边搅拌，最初无气体产生，溶液变浑浊，其原因是

________，化学反应方程式为________．继续滴入稀盐酸有气体放出，溶液变澄清，其原因是________，

化学反应方程式为________．

答案：Na2CO3与盐酸反应生成 NaHCO3，相同条件下 NaHCO3溶解度比 Na2CO3小；Na2CO3＋HCl＝

NaHCO3＋NaCl；NaHCO3与盐酸反应生成 CO2气体和 NaCl、NaCl 溶解度比 Na2CO3大；NaHCO3＋HCl＝

NaCl＋CO2↑＋H2O．

解析：Na2CO3的溶解度大于相同条件下 NaHCO3的溶解度，当在饱和 Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，发生

反应：Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3而析出 NaHCO3晶体．继续加入盐酸时发生反应：NaHCO3＋HCl＝

NaCl＋H2O＋CO2↑，NaCl 溶解度较大，溶液澄清，生成 CO2气体．

【提分秘籍】

1．把盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中

2．化学反应方程式

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl‥‥‥①，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑‥‥‥②

第一阶段反应①：Na2CO3与盐酸反应刚好完全转化为 NaHCO3所消耗的盐酸的体积为 V1，

第二阶段反应②：NaHCO3与盐酸刚好完全反应生成氯化钠、水和 CO2所消耗的盐酸的体积为 V2，则

V1=V2，二者消耗的盐酸的体积相等；

3．试验现象：开始没有气泡出现，随着盐酸的滴加，溶液中开始有气体放出，随着盐酸的滴加，气体越

来越多，直至完全反应，没有气体放出为止。

4．解释：碳酸钠先和盐酸反映生成氯化钠和碳酸氢钠，等全部转化为碳酸氢钠后，生成的碳酸氢钠又和

多的盐酸反应，生成氯化钠和水和二氧化碳。¦ 加热会加快气体的放出。

5．把碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中，马上就有气体放出，直至完全反应为止。

规律总结：通过滴加顺序不同，反应现象不同，可以来鉴别碳酸钠溶液和盐酸。

【变式演练】

1向碳酸钠溶液中滴入盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加碳酸钠时，立即产生

气泡．这是因为（　　）

A．碳酸钠过量时，主要的反应是 Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，而盐酸过量时主要的反应是¦N

a2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

B．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体

C．Na2CO3与盐酸不反应

D．上述理由都不是

2．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOH

C．NaAlO2和H2SO4D．浓盐酸和 Na2CO3溶液

3．向的 Na2CO3浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生 CO2为止，则在此过程中，溶液中 HCO 的浓度变

化趋势是

A．逐渐减小

B．逐渐增大

C．先逐渐增大，后逐渐减小

D．先逐渐减小，后逐渐增大

【题型二】碳酸氢钠与盐酸反应

【典例分析】在甲乙两坩埚中，分别盛有等质量的NaHCO3.将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸；

乙坩埚不加热，直接加入足量的盐酸。反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量之比为

A．1：1 B．1.6：1 C．2：1 D．1：16

【答案】A

【解析】

甲中加热发生反应 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，加入盐酸后发生反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；乙中发生反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，最终都生成氯化钠，根

据钠元素、氯元素守恒可知 n(HCl)=n(NaCl)=n(NaHCO3)，故反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的 HCl 的物质

的量之比为 1:1；

故答案选 A。

【提分秘籍】

碳酸氢钠与盐酸反应

1．化学反应方程式

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

2．试验现象：NaHCO3与稀盐酸的反应要比 Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈的多，直接生成大量气体

（CO2）。

【变式演练】

1．下列物质不能用于治疗胃酸(含盐酸)过多的是

A．碳酸氢钠 B．氢氧化钠 C．轻质碳酸钙 D．氢氧化铝乳液

2．通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，可用于净化的气体的是(括号内为杂质)：

A．SO2(HCl) B．CO2(HCl) C．CO2(SO2) D．O2(H2O)

3．一天，小丽发现妈妈蒸的馒头不像平常做得那么松软，而且色泽发黄，略带碱味，于是不解地问妈妈

怎么回事。妈妈说和面的时候放了酵头，但是准备蒸馒头时发现面团发得不太好，于是添加了一些碳酸氢

钠。这激发了小丽的兴趣，查阅资料后，小丽了解到碳酸氢钠可以用作蒸馒头的膨松剂，但单独使用效果

并不太好，如果在使用的同时加入一定量的食醋，就可以弥补其不足。在妈妈的帮助下，小丽直接用碳酸

氢钠和食醋和面重新蒸了一锅馒头，证实了资料中所说的方法是有效的。

（1）如图(a)中蒸馒头时，加入碳酸氢钠有什么作用？___________

（2）如图(b)中蒸馒头时，为什么同时加入碳酸氢钠和食醋效果更好？___________

【题型三】碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像

【典例分析】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如

图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

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