专题07 碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的定量关系-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）（解析版）

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专题 07 碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的定量关系
目 录
一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………..1
【题型一】碳酸钠与盐酸反应…………………… ……………………………………………………1
【题型二】碳酸氢钠与盐酸反应………………………………………………………………..…………3
【题型三】碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像…………………………………………..………5
【题型四】依据图象特点判断溶液溶质成分………………………………………………………..……9
二、最新模考题组练……………………………………………………………………………………………12
【题型一】 碳酸钠与盐酸反应
【典例分析】在饱和碳酸钠溶液中加入稀盐酸，边加入边搅拌，最初无气体产生，溶液变浑浊，其原因是
________，化学反应方程式为________．继续滴入稀盐酸有气体放出，溶液变澄清，其原因是________，
化学反应方程式为________．
答案：Na2CO3与盐酸反应生成 NaHCO3，相同条件下 NaHCO3溶解度比 Na2CO3小；Na2CO3＋HCl＝
NaHCO3＋NaCl；NaHCO3与盐酸反应生成 CO2气体和 NaCl、NaCl 溶解度比 Na2CO3大；NaHCO3＋HCl＝
NaCl＋CO2↑＋H2O．
解析：Na2CO3的溶解度大于相同条件下 NaHCO3的溶解度，当在饱和 Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，发生
反应：Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3而析出 NaHCO3晶体．继续加入盐酸时发生反应：NaHCO3＋HCl＝
NaCl＋H2O＋CO2↑，NaCl 溶解度较大，溶液澄清，生成 CO2气体．
【提分秘籍】
1．把盐酸逐滴滴加到碳酸钠溶液中
2．化学反应方程式
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl‥‥‥①，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑‥‥‥②
第一阶段反应①：Na2CO3与盐酸反应刚好完全转化为 NaHCO3所消耗的盐酸的体积为 V1，
第二阶段反应②：NaHCO3与盐酸刚好完全反应生成氯化钠、水和 CO2所消耗的盐酸的体积为 V2，则
V1=V2，二者消耗的盐酸的体积相等；
3．试验现象：开始没有气泡出现，随着盐酸的滴加，溶液中开始有气体放出，随着盐酸的滴加，气体越
来越多，直至完全反应，没有气体放出为止。
4．解释：碳酸钠先和盐酸反映生成氯化钠和碳酸氢钠，等全部转化为碳酸氢钠后，生成的碳酸氢钠又和
多的盐酸反应，生成氯化钠和水和二氧化碳。¦ 加热会加快气体的放出。
5．把碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中，马上就有气体放出，直至完全反应为止。
规律总结：通过滴加顺序不同，反应现象不同，可以来鉴别碳酸钠溶液和盐酸。
【变式演练】
1向碳酸钠溶液中滴入盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加碳酸钠时，立即产生
气泡．这是因为（　　）
A．碳酸钠过量时，主要的反应是 Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，而盐酸过量时主要的反应是¦N
a2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
C．Na2CO3与盐酸不反应
D．上述理由都不是
【解析】
A、碳酸钠过量时，主要的反应是 Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，而盐酸过量时主要的反应是
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故 A正确；
B、产生的气泡是生成的二氧化碳，而不是氯化氢，则“产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体”说法错误，
故B错误；
C、Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳，故 C错误；
D、A正确，故 D错误；
故选：A．
2．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4D．浓盐酸和 Na2CO3溶液
【答案】A
【解析】
A．无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都产生 BaSO4白色沉淀，现象相同，故 A选；
B．当 AlCl3少量时，氯化铝和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠，当 AlCl3过量时，二者反应生成氢氧化铝沉
淀，所以反应现象不同，故 B不选；
C．偏铝酸钠和少量 H2SO4反应生成氢氧化铝沉淀，和过量 H2SO4反应生成硫酸铝，所以反应现象不同，
故C不选；
D．前者逐滴滴入后者，先后发生 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，过一段
时间产生气泡，后者逐滴滴入前者发生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，现象为立即产生气泡，一段时间
后有气泡冒出，则现象不同，故 D不选；
故选 A。
3．向的 Na2CO3浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生 CO2为止，则在此过程中，溶液中 HCO 的浓度变
化趋势是
A．逐渐减小
B．逐渐增大
C．先逐渐增大，后逐渐减小
D．先逐渐减小，后逐渐增大
【答案】C
【解析】
向Na2CO3浓溶液中逐滴加入稀盐酸，其中碳酸根先和氢离子反应生成碳酸氢根，而后碳酸氢根在与氢离
子反应生成二氧化碳和水，所以碳酸氢根先逐渐增大，后逐渐减小；
故选 C。
【题型二】 碳酸氢钠与盐酸反应
【典例分析】在甲乙两坩埚中，分别盛有等质量的NaHCO3.将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸；
乙坩埚不加热，直接加入足量的盐酸。反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量之比为
A．1：1 B．1.6：1 C．2：1 D．1：16
【答案】A
【解析】
甲中加热发生反应 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，加入盐酸后发生反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；乙中发生反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，最终都生成氯化钠，根
据钠元素、氯元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaHCO3)，故反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的 HCl 的物质
的量之比为 1:1；
故答案选 A。
【提分秘籍】
碳酸氢钠与盐酸反应
1．化学反应方程式
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
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