专题07 电解质溶液—2022年高考化学二轮复习讲练测（全国版）-讲义(原卷版)

3.0 cande 2025-05-13 13 4 1.09MB 16 页 3知币

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专题 07 电解质溶液

一、考情分析

核心素养变化观念与平衡思想

考纲 1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念

2、理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性

3、理解水的电离、离子积常数

4、了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计算

5、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算

6、了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用

7、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法

8、了解难溶电解质的沉淀平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关计算

考情预测预计 2022 年高考中，仍会以图像的形式综合考查外界条件对电离平衡的影响，以及借

助图像数据计算电离平衡常数；离子积常数和影响水电离平衡的因素，特别是酸、碱反应

过程中水的电离程度的变化；盐类水解原理，特别是特殊点的粒子浓度大小关系；溶度积

和溶度积曲线的理解等，强调用动态平衡的观点看待和分析微粒变化的过程。

二、考点分布

三、考点剖析

考点 1：弱电解质的电离

1、判断弱电解质的三个角度

(1)弱电解质不能完全电离

①测定一定浓度的 HA 溶液的 pH。

②与同浓度盐酸比较导电性。

③与同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢。

(2)弱电解质溶液中存在电离平衡

条件改变时，平衡发生移动。

①从一定 pH 的HA 溶液稀释前后 pH 的变化判断。

②从升高温度后 pH 的变化判断。

③从等体积、等 pH 的HA 溶液、盐酸分别与过量的锌反应生成 H2的量判断。

(3)弱电解质形成的盐类能水解

如判断 CH3COOH 为弱酸可用下面两个现象：

①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。

②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在 pH 试纸上，测其 pH。现象：pH>7。

2、相同 pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸溶液的比较

比较 c(H＋)c(酸)

中和碱的能

力

与足量活泼金属反应产生

H2的量

开始与金属反应

的速率

一元强酸

相同

小小少

相同

一元弱酸大大多

考点 2：准确判断水电离的 c(H+)或c(OH-)

1、溶质为酸的溶液

H＋来源于酸和水的电离，而 OH－只来源于水。如计算 pH＝2的盐酸中水电离出的 c(H＋)，方法是先求出溶

液中的 c(OH－)＝10－12 mol·L－1，即水电离出的 c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol·L－1。

2、溶质为碱的溶液

OH－来源于碱和水的电离，而 H＋只来源于水。如 pH＝12 的NaOH 溶液中，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，即水

电离产生的 c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。

3、水解呈酸性或碱性的正盐溶液

H＋和OH－均由水电离产生。如 pH=2 的NH4Cl 溶液中由水电离出的 c(H＋)=

10－2 mol·L－1；pH=12 的Na2CO3溶液中由水电离出的 c(OH－)=10－2 mol·L－1。

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