专题6 物质的量（原卷版）-2022-2023学年上学期高一化学期中复习之重难点突破（人教版2019必修第一册）
专题 6 物质的量
重难点索引：
1.摩尔质量与气体摩尔体积
2.一定物质的量浓度溶液的配制
3.物质的量和物质的量浓度的有关计算
4.阿伏加德罗定律及其推论
重点 1：摩尔质量与气体摩尔体积
1.摩尔质量
(1)摩尔质量以 g·mol⁻¹ 为单位时，在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。
(2)混合物只要组成一定，那么 1 mol 混合物的质量，就是该混合物的平均摩尔质量。
(3)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。
2.气体摩尔体积
(1)定义：一定温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积。
(2)符号: ，单位：L·mol⁻¹。
(3)特例:标准状况(0℃,101kPa)下，1mol 任何气体体积约为 22.4L。
(4)气体摩尔体积 与物质的量(n)、气体体积(V)之间的关系：
例题：下列说法中，不正确的是（ ）
A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一
B．“摩尔”是物质的量的单位
C．1 mol 任何物质都约含 6.02×1023 个原子
D．一个水分子的质量约为 g
例题：用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．16gO2与O3的混合气体中含有的原子数为 NA
B．7.8gNa2O2含有的离子数为 0.4NA
C．标准状况下，22.4LCH4与22.4L H2O所含的分子数均为 NA
D．100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液共含氢原子数 6NA
重点 2：一定物质的量浓度溶液的配制
1.步骤：
①计算；②称量或者量取；③溶解或稀释；④冷却⑤转移和洗涤；⑥摇匀；⑦定容；⑧再摇匀；⑨装瓶和
贴标签。
2.配置过程中需要注意的事项：
①溶解完的溶液要等到冷却至室温时再转移。
②在定容时，当液面距离刻度线 1-2cm 时改用胶头滴管，然后以平视法观察加水至凹液面最低处与刻度线
相切。
3.容量瓶的使用要注意两个必须和五不原则。
①两个必须：容量瓶在使用前必须检查是否漏水，必须注明规格。
②五不原则：注意容量瓶不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能做反应容器；不能加热；不能贮存溶液。
例题：某同学参阅了“84 消毒液”说明中的配方，欲用 NaClO 固体配制 480mL 质量分数为 25%，密度为
1.2g·cm-3 的消毒液，下列说法正确的是（ ）
A．需用托盘天平称量 NaClO 固体的质量为 144g
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于配制溶液
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配制溶液物质的量浓度偏低
D．该消毒液的物质的量浓度约为 4.0mol·L-1
例题：配制 500 mL 0.100 mol·L-1 的NaCl 溶液，部分实验操作示意图如下图：
下列说法正确的是（ ）
A．为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl 溶液浓度偏低
重点 3：物质的量和物质的量浓度的有关计算
（一）计算物质的量浓度的几个关键点
1.溶液中溶质的判断：
①与水发生反应生成新的物质。
②特殊物质：比如 溶于水后溶质为 ，但是计算浓度时仍以 作为溶质。
③含结晶水的物质： ， 。
2.准确计算溶液的体积：计算时不能用溶剂的体积代替溶液的体积，应根据 进行计算。
3.注意溶液中整体与部分之间的关系：溶质的浓度和离子的浓度不同，要根据化学式具体分析。例如： 1
的 溶液中 =3 ，＜2。
（二）物质的量在化学方程式中的应用
1.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
2.在化学方程式下面列出的各量，同种物质的单位应当相同，不同物质的单位可同可不同，但是要对应。
3.根据化学方程式计算的一般步骤：
①设未知数；
②正确写出相应化学方程式；
③在相应的物质下面标出相关量；
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