专题06 有关工艺流程和实验探究方程式的书写-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）（解析版）

3.0 cande 2025-05-13 34 4 1.18MB 15 页 3知币
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专题 06 有关工艺流程和实验探究方程式的书写
目 录
一、热点题型归纳…………………………………………………………………………………………..1
【题型一】工艺流程中的氧化还原方程式的书写…………………………………………….……1
【题型二】实验探究中的氧化还原方程式的书写………………………………………….………3
二、最新模考题组练…………………………………………………………………………….…………6
【题型一】 工艺流程中的氧化还原方程式的书写
【典 例分析】 K2Cr2O7能与硫酸酸化的 Na2C2O4溶液反应，生 成 Cr3+ 和CO2，该反应 的离子方程式 为
分析：
第一步：依题意，铬元素的化合价降低，故 K2Cr2O7是氧化剂，Cr3+是还原产物；碳元素的化合价升高，故
Na2C2O4（碳元素化合价为+3 价）是还原剂，CO2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂+还原剂——氧化产物+还原产物”把离子方程式初步写成： ,
由 ，铬元素降了 3价，1mol 共得到 6mole－，由 C2O42－ CO2，碳元
素升了 1价，1molC2O42－共失去 2mole－，故在 C2O42－前配 3，在氧化产物 CO2前配 6，在 前配
1，在还原产物 前配 2，即 。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充 H＋，右边补充 H2O， ＋3C2O42－＋H＋ 2＋
6CO2↑＋H2O
第四步：依据电荷守恒及 H、O原子守恒配平如下：
＋3C2O42－＋14H＋ 2＋6CO2↑＋7H2O
【提分秘籍】
工艺流程中的氧化还原方程式的书写方法
1．细读题干寻找提纯对象，结合工艺流程示意图分析被提纯元素的存在形式及杂质的去除情况。
2．确定未知反应的反应物和生成物，根据题意分析溶液环境，配平氧化还原方程式。
△
失 2e
3．配平步骤：
第1步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第2步：按“氧化剂+还原剂——氧化产物+还原产物”写出方程式，根据得失电子守恒对方程式进行配平 。
第3步：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充 H+、OH-或H2O 等。
第4步：根据质量守恒配平反应方程式。
【变式演练】
1．2020 年5月课题组公布了提取钒铬的工艺流程：
已知：
①钒铬渣中含有 ，及 等；
② 时， 的溶度积常数为 ； 。
回答下列问题：
(4)写出“煅烧”时反应的化学方程式______(已知“沉钒”时析出正五价钒的含氧酸铵盐)。
(5)“还原”溶液中的 时发生反应的离子方程式为______，
【答案】
(4) (5)
【解析】
(4)由分析可知，正五价钒的含氧酸铵盐为 ，“煅烧”时反应的化学方程式为
，故答案为： ；
(5) 由 分 析 可 知 ， “ 还 原 ” 溶 液 中 的 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为
；
2．三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料(以镍、铁、钙、镁合金为
主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。
根据下列工艺流程示意图回答问题。
(5)NiC2O4·2H2O高温煅烧制取三氧化二镍时会产生 CO、CO2、水蒸气等混合气体，发生反应的化学方程式
为___________。
【答案】2NiC2O4·2H2O Ni2O3＋3CO↑＋CO2↑＋4H2O
【解析】
(5)NiC2O4·2H2O高温煅烧生成三氧化二镍、CO、CO2、水蒸气，根据得失电子守恒，发生反应的化学方程
式为 2NiC2O4·2H2O Ni2O3＋3CO↑＋CO2↑＋4H2O；
【题型二】 实验探究中的氧化还原方程式的书写
【典例分析】醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧
气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋
酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开 K1、K2，关闭
K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。
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