专题06 学考无机推导题增分攻略-2019年浙江省新高考化学增分攻略（解析版）

3.0 cande 2025-05-13 22 4 623.4KB 13 页 3知币

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【知识点】：

常见物质的物理性质（物质的颜色、溶解性、密度等）、化学性质、氧化还原反应、分解反应、物

质的检验、物质的量计算、质量守恒定律等知识。

具体考查卤族元素的单质及化合物、钠镁铝单质及化合物、氧硫单质及化合物、铁铜单质及化合物

的性质及转变。

考查内容：推导物质的化学式、某一转化过程的化学方程式或离子方程式、某一步在操作时要注意

的问题等。

一般要推导的无机物不太常见。如：

K2FeO4，KFeO2，Na2S2O3，S2Cl2，KO2，K2S2O8，CuCl ，NaN3，CuH ，K2SX(X=1-

6)，KI3，FeC2O4，Cu2(OH)2SO4，FeC2O4·2H2O，Na2S2O8等。

解题思路：先审题，阅读题目所给的流程图，找到有用的信息，如物质的颜色、性质等，确定物质

是什么，根据已知物质确定要推导物质的组成元素是什么，根据给出物质一般为沉淀如硫酸钡，氧化铜

氧化铁等或气体如 NH3、CO2的质量算出物质的量，推导出未知物质的组成元素或原子团的物质的量，再

根据质量守恒，计算出各元素或原子团的物质的量，物质的量之比就是物质组成各元素原子或原子团的

个数之比，推导出该物质的化学式。如果求算出原子团或原子个数之比不符合电荷守恒，则所推导的物

质中还有其它原子或原子团，如碱性盐还有 OH-等。沉淀的颜色是一个重要的信息，可以推导出组成的

元素或离子。常考有颜色的离子或物质有：含 Cu2+物质的水溶液或含有结晶水的物质为蓝色。含 Fe2+的

水溶液为浅绿色，该溶液能使酸性高锰酸钾溶液或氯水溴水褪色。Fe3+的水溶液为黄色，与 KSCN 溶液变

血红色溶液，通入 SO2气体黄色变浅绿色。Fe2O3为红色（红棕色固体）。CuO 为黑色固体。Cu2O为砖

红色固体。FeS2为黄色固体。BaSO4和AgCl 白色沉淀。

例1．某同学用含结晶水的正盐 X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：

实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取溶液丙，

恰好中和需消耗 0.0200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量 K2FeO4固体，产生黄绿色气体。

请回答：

(1) X 的化学式是________，步骤①的化学方程式是________。

(2)溶液丙与 K2FeO4固体反应的化学方程式是________。

【答案】（1）MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O

2.03 g

固体乙

0.40 g

混合气甲

溶液丙

白色沉淀

灼烧

①

蒸馏水

②

NaOH(aq)

③

酸化的 AgNO3(aq)

④

（2）2K2FeO4+16HCl=4KCl+ 2FeCl3+ 3Cl2↑+ 8H2O

例2．为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

(1) X 的化学式是________。

(2) 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是________。

(3)加热条件下氨气被固体 X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式______。

【答案】（1）CuO（2）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O（3）3CuO+2NH33Cu+3H2O↑+N2↑

【解析】题目中的重要条件：两种元素、隔绝空气加热分解（气体和固体甲的质量之各等于 X的质

量为 32.0g）、蓝色溶液（含有 Cu2+）、紫红色固体(为金属 Cu)、带火星本条复燃（为氧气）等就可知元

素只有Cu 和O两种。流程中 32gX 隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量

=32.0g-28.8g=3.28g，证明 X中含氧元素，28.8g 固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，

证明固体甲中含铜元素，即X中含铜元素，铜元素和氧元素形成的黑色固体为 CuO ，X为氧化

铜,n（CuO）=32g/80g.mol-1=0.4mol。根据固体乙为紫红色，则为铜 n(Cu)=12.8÷32g/mol=0.4mol，黑色固

体16g 为CuO,n(CuO)=16g/80g.mol-1 =0.2mol，甲固体中共有Cu 0.4mol 结合质量守恒得到

n（O）=(28.8-0.4×64)g÷16g/mol=0.2mol，得到甲中 n（Cu）：n（O）=0.4mol：0.2mol=2：1，固体甲化

学式为 Cu2O。

例3．为探究不溶性盐 X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

（1）X的组成元素为 H、O和（用元素符号表示），化学式为______。

（2）写出经一步反应能得到X的化学方程式（要求非氧化还原反应）。

（3）写出 X与盐酸反应的化学方程式。

【答案】（1）Cu、S Cu3(OH)4SO4或CuSO4·2Cu(OH)2

（2）3CuSO4+4NaOH= Cu3(OH)4SO4+2Na2SO4或

3Cu(OH)2+H2SO4= Cu3(OH)4SO4+2H2O

（3）CuSO4·2Cu(OH)2+4HCl= CuSO4+2CuCl2+4H2O

解法二：根据变化过程图可知，X隔绝空气加热生成 H2O、CuO 和CuSO4，

n(H2O)=0.36g÷18g/mol=0.02mol，n(CuO)=1.60g÷80g/mol=0.02mol，

n(CuSO4)=2.33g÷233g/mol=0.01mol（SO42-守恒）或 n(CuSO4)=0.80g÷80g/mol=0.01mol（Cu 守恒），

三种微粒 CuSO4、CuO 、H2O的物质的量之比： 2:2:1 ，化学式为 CuSO4·2CuO·2H2O或写成

Cu3(OH)4SO4、CuSO4·2Cu(OH)2。将碱式盐写写成盐+碱的形式对碱式盐更易理解，它具有该盐的性质也

有该碱的性质，写它参加反应的化学方程式更容易。CuSO4·2Cu(OH)2与盐酸反应，可理解为 CuSO4不与

HCl 反应，而Cu(OH)2与HCl 发生中和反应生成 CuCl2和H2O，故化学方程式为 CuSO4·2Cu(OH)2+4HCl=

CuSO4+2CuCl2+4H2O。

条件是非氧化还原反应，只能是复分解反应，根据产物分析 CuSO4·2Cu(OH)2，是碱式盐，看成是 1

个CuSO4和2个Cu(OH)2组合在一起，因此原料可选3个Cu(OH)2和1个H2SO4反应生成 1个CuSO4剩余

2个Cu(OH)2组成碱式硫酸铜。也可选3个CuSO4和4个NaOH 反应生成 2个Cu(OH)2，剩余 1个CuSO4

组合成要制备的物质。此类方法的知识点为实验化学硫酸亚铁铵的制备。1mol FeSO4和1mol(NH4)2SO4溶

于水配成混合溶液，蒸发结晶，过滤得到FeSO4·(NH4)2SO4或写成(NH4)2Fe(SO4)2

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