专题06 金属元素及其化合物-【提分突破】备战2022年高考化学核心考点归纳与最新模拟测试 (解析版）

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专题 06 金属元素及其化合物

【核心考点梳理】

一、金属单质的化学性质

1、与氧气等非金属单质的反应：

(1)、金属钠单质

钠的颜色光泽银白色、硬度小、熔点低。钠易与空气中的氧气作用生成白色的固体

氧化钠。钠在空气中受热后先熔化成金黄色小球，后剧烈燃烧，产生黄色色的火焰，生成淡黄色

色固体过氧化钠。常温下，金属钠能与空气中发生反应，因此要把钠保存在煤油或石蜡中，

常温： 4Na ＋ O 2== =2Na 2O( 白色固体 ) 加热： 2Na ＋ O 2===== Na 2O2( 淡黄色固体 )

(2)、金属镁、铝

镁、铝与氧气反应的化学方程式：

2Mg+ O 2= 点燃 =2MgO 4Al+3 O 2= 点燃 =2Al 2O3

用坩锅钳夹住一小块去除氧化膜的铝箔，在酒精灯上加热至熔化现象：

铝箔熔化，失去了光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着

(3)、金属铁

铁在空气中的氧气和水共同作用下，生成红棕色的铁锈氧化铁铁在纯氧中燃烧，现象是剧烈

燃烧火星四射，生成黑色的固体四氧化三铁。

(4)金属铜

铜在加热的条件下，与氧气反应生成黑色的氧化铜。铜在潮湿的空气中生成铜绿：化学式

2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 ；

（5）有些金属(如 Pt\Au )即使在高温下也不与 O2发生反应。

(6)与其他非金属单质的反应（尤其是变价金属）

Fe、Cu 与氯气：2Fe+3Cl2=( 点燃 )=2FeCl 3 , 现象：剧烈燃烧 , 生成棕褐色的烟

Cu+Cl 2=( 点燃 )=CuCl 2 , 现象：

剧烈燃烧 , 生成棕黄色的烟

c.Fe、Cu 与S、I2：Fe + I 2==FeI2 Fe +S==FeS 2 Cu+ I 2 == 2CuI 2Cu+S == Cu 2S

2、与水反应：

(1) 能与冷水反应的金属有： K\Ca\Na .

钠与水反应的现象有“浮熔游响红”：

反应的方程式 2Na ＋ 2H 2O == =2NaOH ＋ H 2↑ 。

(2)、镁、铝在常温下不与冷水反应，但分别能与热水、沸水反应。

(3)、铁能在高温下与水蒸汽反应，化学反应方程式：3Fe + 4H₂O =( 高温 )Fe₃O₄ + 4H₂ 。

(4)、由上可知：金属越活泼，与水反应越容易。

3、与酸反应：

① 金属活动顺序表：½ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au

排在 H前的金属能与酸反应放出氢气：写出 Mg Fe 与盐酸和稀硫酸反应的反应方程式： Mg+ 2HCl =

MgCl₂+ H₂↑ Mg + H₂SO₄=MgSO₄ + H₂↑ Fe + 2HCl =FeCl₂+ H₂↑ Fe + H₂SO₄=FeSO₄ + H₂↑

②Al\Fe 与浓硫酸、浓硝酸：常温下钝化

③Mg\Zn 与浓硫酸反应、铜与浓硫酸反应有何不同？（提示随着反应的进行，硫酸浓度不断降低）对应

的反应方程式：浓硫酸 Zn+2H 2SO4= 加热 =ZnSO 4+SO2+2H2O 随着浓

H2SO4

的浓度降低成为稀硫

酸 ½ Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2. Cu+2 H 2SO4= 加热 =CuSO 4+2H2O+SO2↑ 变稀后反应停止

④Cu\Ag 与浓、稀硝酸反应：

Cu+4HNO 3

浓 =Cu(NO 3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3

稀 =3Cu(NO 3)2+2NO+4H2O

2Ag+4HNO 3( 浓 )=2AgNO 3+2NO2↑+2H2O 3Ag+4HNO3( 稀 )=3AgNO 3+NO↑+2H2O

4、与盐溶液的反应：

(1)、将铁投入到硫酸铜溶液中方程式为： Fe+ CuSO 4==FeSO4+Cu

(2)、将金属钠投入到硫酸铜溶液中现象为：金属钠在投入硫酸铜溶液中先水反应现象和钠与水反应时

现象一样 , 钠熔化燃烧 , 游动 , 生成气体，而后与硫酸铜反应有蓝色絮状沉淀生成，化学方程式为： 2Na +

2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

5、金属单质的特性

(1)、a.镁带能在 CO2中燃烧：2Mg+CO2=2MgO+C； b.镁能与 N2反应： 3Mg+N 2=Mg3N2

(2)、铝能与氢氧化钠溶液反应，写出化学反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

离子反应方程式：2Al+2OH -

+2H 2O=2AlO2-

+3H 2↑

(3)铝热反应：例如：2Al+Fe2O3

高温 =Al 2O3+2Fe

考点二、金属氧化物和氢氧化物

1、钠的氧化物

氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)

颜色状态白色固体淡黄色固体

电子式

阴、阳离

子个数比

1 2∶1 2∶

是否为碱性氧化物是不是

与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋ O 2↑

与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋ O 2

与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl ＋ H 2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl ＋ O 2↑ ＋ 2H 2O

用途用于制备烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂

转化关系 Na2O――→Na2O2

2、镁、铝及其氧化物

物质氧化镁氧化铝

物理性质白色固体，难溶，熔点高白色固体，难溶，熔点高

化学性质

综述碱性氧化物两性氧化物

与强酸MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

与强碱不反应 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

重要用途制耐火、耐高温器材

制耐火、耐高温器材，炼铝和人造宝石的

原料

注意：（1）镁、铝都是较活泼的金属，也都具有抗腐蚀的性能，原因是其在常温下能与氧气反应生成一

层致密的氧化物薄膜而防止内部金属继续被氧化。

（2）铝与氧化镁不发生铝热反应；Mg 能与二氧化碳反应，因此 Mg 着火不能用 CO2灭火。

3、铁的氧化物

化学式 FeO Fe2O3Fe3O4

俗称 — 铁红磁性氧化铁

色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体

溶解性难溶于水难溶于水难溶于水

铁的价态＋ 2

价＋ 3

价＋2价，＋3价

与H＋反应的离子方

程式

FeO ＋ 2H ＋

== =Fe 2

＋

H2O

Fe2O3＋ 6H ＋

== =2Fe 3

＋

＋ 3H 2O

Fe3O4＋ 8H ＋

== =Fe 2

＋

＋ 2Fe 3

＋

＋ 4H 2O

共性高温时，都能被C、CO、H2、Al 等还原剂还原，生成单质铁

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