专题5 微观结构与物质的多样性 综合评价（2）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）（原卷版）

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专题 5 微观结构与物质的多样性 综合评价（2）
选择题：每小题只有一个选项符合题意
1．下列物质，全部通过共价键相结合的是(　　)
A．NH4Cl、CaO、HCl B．H2S、SiO2、HNO3
C．CO2、CH4、Na2O2 D．CH3COOH、PH3、BaSO4
2．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是(　　)
A．HClO B．BaCl2 C．Na2O2 D．Ar
3．下列说法中正确的是(　　)
A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．共价晶体的熔点一定比金属晶体高
4．下列性质可以证明某化合物一定是离子晶体的是(　　)
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态下能导电
5．下列物质中，属于分子晶体且不能跟氧气反应的是(　　)
A．石灰石 B．石英 C．白磷 D．固体氖
6．A、B、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子序数递增(原子序数为 5个连续的自然数)顺序排列如
下：
A B C D E
下列说法正确的是(　　)
A．当 D元素的最低化合价为-2 价，E元素的最高化合价一定为＋7价
B．当 A的最高价氧化物对应的水化物为强碱时，B的最高价氧化物对应的水化物也一定为强碱
C．当 D的最高价氧化物对应的水化物为强酸时，E的非金属性一定很强
D．当 C的最高价氧化物对应的水化物为弱酸时，D的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
7．具有下列性质的物质属于离子晶体的是 (　　)
A．熔点 1 070 ℃，易溶于水，其水溶液和熔融状态均能导电
B．熔点 10．31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
C．能溶于 CCl4，熔点 112．8 ℃，沸点 444．6 ℃
D．熔点 97．81 ℃，质软，导电，密度 0．97 g·cm－3
8．X、Y为短周期元素，X位于第Ⅰ A族，X与Y可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是(　　)
A．X的原子半径一定大于 Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1∶1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
9．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明 A的非金属性比 B强的是(　　)
A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于 A的简单阴离子(A－)的还原性
B．A的含氧酸比 B的含氧酸的酸性强
C．A的单质 A2能将 B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应
D．A、B的单质分别与 Fe 化合时，前者产物中 Fe 的化合价为＋3，后者产物中 Fe 的化合价为＋2
10．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是(　　)
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B．钡可以从 KCl 溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋
D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
11．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少 4，Z
的最外层电子数是内层电子总数的 3倍。有关下列叙述正确的是(　　)
A．X肯定为碱金属元素
B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
C．X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物
D．稳定性：Y的氢化物>Z 的氢化物
12．Ⅰ.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由 A到D依次增大，已知 A和B原子有相同的
电子层数，且 A的L层电子数是 K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加
热下与 B的单质充分反应，可以得到与 D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。
(2)D 元素位于元素周期表中第______周期________族。
(3)写出 AB2与C2B2反应的化学方程式：_______________________________________。
(4)用电子式表示化合物 C2D的形成过程：______________________________________。
Ⅱ.下列各种微粒中：H2、H2O2、D2O、H、D、T、12C、13C、金刚石、石墨、乙醇、二甲醚。
(1)互为同位素的是________________。
(2)互为同素异形体的是____________________。
(3)互为同分异构体的是____________________。
13．过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、
医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制
氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用 1对电子形成。
（1）分别写出 H2O2、Na2O2的电子式：___________、_____________。
（2）①Na2O、Na2O2中化学键的不同点是______________________________。
②H2O2的化合物类型是________化合物(填“共价”或“离子”)。
（3）分别写出 H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：
H2O2：____________________________。
Na2O2：____________________________。
（4）H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是________(写物质的名称)，主要根据是
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