专题5 微观结构与物质的多样性 综合评价（2）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）（解析版）

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专题 5 微观结构与物质的多样性 综合评价（2）
选择题：每小题只有一个选项符合题意
1．下列物质，全部通过共价键相结合的是(　　)
A．NH4Cl、CaO、HCl B．H2S、SiO2、HNO3
C．CO2、CH4、Na2O2 D．CH3COOH、PH3、BaSO4
答案：B
解析：A选项，NH4Cl 含有离子键和共价键，CaO 只有离子键，错误；B选项，正确；C选项，Na2O2含有
离子键和共价键，错误；D选项，BaSO4含有离子键和共价键，错误。
2．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是(　　)
A．HClO B．BaCl2 C．Na2O2 D．Ar
答案：C
3．下列说法中正确的是(　　)
A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．共价晶体的熔点一定比金属晶体高
答案：B
解析：A选项，共价化合物可能是分子晶体，也可能是共价晶体，如石英晶体（SiO2），共价晶体熔点高，
错误；B选项，稀有气体由单原子通过分子间作用力结合，是分子晶体，正确；C选项，干冰升华，克服
分子间作用力，错误；D选项，金属晶体的熔点有的很低，如 Na，有的很高，如 W，错误。
4．下列性质可以证明某化合物一定是离子晶体的是(　　)
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态下能导电
答案：D
解析：离子化合物溶于水和熔化时，电离产生自由移动的阴、阳离子，能导电，共价化合物熔化时不能发
生电离，不能导电，故选 D
5．下列物质中，属于分子晶体且不能跟氧气反应的是(　　)
A．石灰石 B．石英 C．白磷 D．固体氖
答案：D
6．A、B、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子序数递增(原子序数为 5个连续的自然数)顺序排列如
下：
A B C D E
下列说法正确的是(　　)
A．当 D元素的最低化合价为-2 价，E元素的最高化合价一定为＋7价
B．当 A的最高价氧化物对应的水化物为强碱时，B的最高价氧化物对应的水化物也一定为强碱
C．当 D的最高价氧化物对应的水化物为强酸时，E的非金属性一定很强
D．当 C的最高价氧化物对应的水化物为弱酸时，D的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
答案：C
解析：A选项，D的最低化合价为-2 价，D可能为 O或S元素，E为F或Cl 元素，若 E为F元素，F没有
最高化合价，错误；B选项，A为Na 元素，B为Mg 元素，Mg 的最高价氧化物对应水化物为弱碱，错误；
C选项，若 D的最高价氧化物对应水化物为强酸，则 D可能为 N或S，E可能为 O或Cl，金属性都很强，
正确；D选项，若 C为Si 元素，H2SiO3为弱酸，D则为 P，H3PO4也是弱酸，错误。
7．具有下列性质的物质属于离子晶体的是 (　　)
A．熔点 1 070 ℃，易溶于水，其水溶液和熔融状态均能导电
B．熔点 10．31 ℃，液态不导电，水溶液能导电
C．能溶于 CCl4，熔点 112．8 ℃，沸点 444．6 ℃
D．熔点 97．81 ℃，质软，导电，密度 0．97 g·cm－3
答案：A
解析：A选项，熔点较高，水溶液和熔化态都导电，该物质为离子晶体，正确；B选项，熔点低，液态不
导电，水溶液导电，为分子晶体，错误；C选项，该物质为分子晶体，错误；D选项，该物质为金属晶体，
错误。
8．X、Y为短周期元素，X位于第Ⅰ A族，X与Y可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是(　　)
A．X的原子半径一定大于 Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1∶1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
答案：D
解析：X可能为 H、Li、Na 元素，X为+1 价，Y为-2 价，可能为 O或S元素。A选项，若 X2Y为
H2O、H2S、Li2S时，则 X的原子半径一定小于 Y，错误；B选项，当 X2Y为Na2O时，Na+和O2-都是 10 个
电子，具有相同的电子层结构，错误；C选项，两元素形成的化合物中，H2O2、Na2O2原子个数比为 1:1，
错误；D选项，Na2O是离子化合物，H2O是共价化合物，正确。
9．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明 A的非金属性比 B强的是(　　)
A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于 A的简单阴离子(A－)的还原性
B．A的含氧酸比 B的含氧酸的酸性强
C．A的单质 A2能将 B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应
D．A、B的单质分别与 Fe 化合时，前者产物中 Fe 的化合价为＋3，后者产物中 Fe 的化合价为＋2
答案：B
解析：元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B的阴离子(B2－)的还原性强于 A的阴离子(A－)
的还原性，则非金属性：A＞B；元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，A的含氧酸比 B
的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，所以不能确定 A、B的非金属性强弱；元素的非金属性越
强，对应的单质的氧化性越强，A的单质 A2能将 B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应，可说明非金属
性：A＞B；A、B的单质分别与 Fe 化合，前者产物中 Fe 为＋3价，后者产物中 Fe 为＋2价，说明 A的非
金属性强。
10．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是(　　)
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B．钡可以从 KCl 溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋
D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
答案：D
解析：由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故 A错；钡的活动性不如钾且其先
与水发生反应，故不能置换出钾，故 B错；由于金属性：K>Ba>Na，氧化性为 Na＋>Ba2＋>K＋，故 C错；
元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故 KOH>Ba(OH)2>NaOH，D说法正确。
11．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少 4，Z
的最外层电子数是内层电子总数的 3倍。有关下列叙述正确的是(　　)
A．X肯定为碱金属元素
B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
C．X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物
D．稳定性：Y的氢化物>Z 的氢化物
答案：B
解析：X原子最外层只有一个电子且为短周期元素，X为氢、锂、钠中的一种；Y为硫、Z为氧，Y、Z两
元素形成的共价化合物熔点较低；X与Y两元素可以形成离子化合物 Na2S；稳定性：H2O>H2S
12．Ⅰ.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由 A到D依次增大，已知 A和B原子有相同的
电子层数，且 A的L层电子数是 K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加
热下与 B的单质充分反应，可以得到与 D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。
(2)D 元素位于元素周期表中第______周期________族。
(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_______________________________________。
(4)用电子式表示化合物 C2D的形成过程：______________________________________。
Ⅱ.下列各种微粒中：H2、H2O2、D2O、H、D、T、12C、13C、金刚石、石墨、乙醇、二甲醚。
(1)互为同位素的是________________。
(2)互为同素异形体的是____________________。
(3)互为同分异构体的是____________________。
答案：Ⅰ.(1)碳　氧　钠　硫 (2)三　ⅥA
(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(4)
Ⅱ.(1)H 和D和T、12C和13C　(2)金刚石和石墨　(3)乙醇和二甲醚
解析：Ⅰ.根据题意知 A为C、C为Na、B为O、D为S，由此解答上述问题。
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