专题5 微观结构与物质的多样性 综合评价（1）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）（原卷版）

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专题 5 微观结构与物质的多样性 综合评价（1）
选择题：每小题只有一个选项符合题意
1．下列是几种原子结构示意图，其中正确的是(　　)
A． B． C． D．
2．某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍，那么该原子(　　)
A．有 3个电子层 B．有 2个电子层
C．最外层电子数是 8 D．核电荷数是 10
3．下列叙述能说明 A金属比 B金属活泼的是(　　)
A．A原子最外层电子数比 B原子最外层电子数少
B．A原子的电子层数比 B原子的电子层数多
C．1 mol A 比1 mol B 与酸反应放出的 H2多
D．常温下，A能从水中置换出 H2，而 B不能
4．下列事实不能说明 X元素比 Y元素的非金属性强的是(　　)
A．与 H2化合时 X单质比 Y单质容易
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C．X原子的最外层电子数比 Y原子的最外层电子数多
D．X单质可以把 Y从其氢化物中置换出来
5．下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是(　　)
A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K＋、Na＋
C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－
6．已知 aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正
确的是(　　)
A．原子半径：C>D>A>B B．原子序数：b>a>d>c
C．离子半径：D>C>A>B D．单质还原性：A>B>C>D
7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 L M X R T
原子半径/nm 0．160 0．143 0．102 0．089 0．074
主要化合价 ＋2＋3＋6、－2＋2－2
下列叙述正确的是(　　)
A．离子半径大小：r(M3＋)>r(T2－)
B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．X单质在氧气中燃烧生成 XO3
D．L、X形成的简单离子核外电子数相等
8．X、Y和Z分别为短周期的三种元素，已知 X元素的原子只有一个电子，Y元素原子的 M电子层上的
电子数是它的 K层和 L层电子总数的一半，Z元素原子的 L电子层上的电子数比 Y元素原子的 L电子
层上的电子数少 2，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　)
A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
9．下列说法中正确的是(　　)
A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均为 8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是 1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键
10．下列叙述错误的是(　　)
A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键
B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
11．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是(　　)
A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．Z的氧化物能分别溶解于 Y的氢氧化物和 N的氢化物的水溶液中
D．X、N与H三种元素形成的化合物一定是强酸
12．Ⅰ.使用正确的化学用语填空。
(1)写出下列物质的电子式：
氮气________；过氧化钠________；四氯化碳________。
(2)写出下列物质的结构式：
二氧化碳________；过氧化氢________；次氯酸______________________________。
Ⅱ.正确比较下列各组对应关系。
(1)已知短周期元素的四种离子 A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则这四种元素：
①原子序数由大到小的顺序：________。
②原子半径由大到小的顺序：________。
③离子半径由大到小的顺序：________。
(2)比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空。
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