专题5 微观结构与物质的多样性 综合评价（1）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）（解析版）

3.0 cande 2025-05-13 16 4 387.52KB 8 页 3知币
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专题 5 微观结构与物质的多样性 综合评价（1）
选择题：每小题只有一个选项符合题意
1．下列是几种原子结构示意图，其中正确的是(　　)
A． B． C． D．
答案：B
2．某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍，那么该原子(　　)
A．有 3个电子层 B．有 2个电子层
C．最外层电子数是 8 D．核电荷数是 10
答案：B
3．下列叙述能说明 A金属比 B金属活泼的是(　　)
A．A原子最外层电子数比 B原子最外层电子数少
B．A原子的电子层数比 B原子的电子层数多
C．1 mol A 比1 mol B 与酸反应放出的 H2多
D．常温下，A能从水中置换出 H2，而 B不能
答案：D 解析：A选项，金属性是指金属原子的失去电子能力，不能用得电子多少进行比较，错误；B选
项，金属性与电子层数、核电荷数等多种因素有关，错误；C选项，金属与酸反应，放出氢气速率越快，
金属性越强，错误；D选项，金属与水能反应，说明金属性强，正确。
4．下列事实不能说明 X元素比 Y元素的非金属性强的是(　　)
A．与 H2化合时 X单质比 Y单质容易
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C．X原子的最外层电子数比 Y原子的最外层电子数多
D．X单质可以把 Y从其氢化物中置换出来
答案：C 解析：比较非金属性强弱，可以从以下几个方面比较，①金属单质与氢气化合的难易，②最高价
氧化物对应水化物的酸性，故 A、B选项比较方法正确；C选项，非金属性与最外层电子数多少、原子半
径、核电荷数等因素有关，比较方法错误；D选项，X单质能把 Y单质从它的化合物中置换出来，说明 X
比Y活泼，比较方法正确。故本题选 C。
5．下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是(　　)
A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K＋、Na＋
C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－
答案：D
6．已知 aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正
确的是(　　)
A．原子半径：C>D>A>B B．原子序数：b>a>d>c
C．离子半径：D>C>A>B D．单质还原性：A>B>C>D
答案：C 解析：4种离子具有相同电子层结构，由此可以推出 4种元素的位置关系，如图所示。根据位置
关系可得：原子半径 A>B>D>C，原子序数 b>a>c>d，离子半径 D>C>A>B， 故 C
选项正确；D选项，A、B是金属元素，比较还原性，C、D是非金属元素， 只比
较氧化性，错误。
7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 L M X R T
原子半径/nm 0．160 0．143 0．102 0．089 0．074
主要化合价 ＋2＋3＋6、－2＋2－2
下列叙述正确的是(　　)
A．离子半径大小：r(M3＋)>r(T2－)
B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．X单质在氧气中燃烧生成 XO3
D．L、X形成的简单离子核外电子数相等
答案：B 解析：根据原子半径和主要化合价确定元素，L、R为+2 价，为Ⅱ A族元素，L半径大，因此 L
为Mg、R为Be，X化合价为+6、-2，X为S、T为-2 价，为 O，M半径比 L小，比 X大，为 Al 元素。A
选项，r(Al3＋)>r(O2－)，错误；B选项，R为Be，根据对角线规则，Be 与Al 处于对角线位置，和 Al 一样具
有两性，Be(OH)2性质与 Al(OH)3性质相似，具有两性，正确；C选项，X为S，在氧气中燃烧生成 SO2，
错误；D选项，Mg2+核外电子数为 10，S2-核外电子数为 18，错误。
8．X、Y和Z分别为短周期的三种元素，已知 X元素的原子只有一个电子，Y元素原子的 M电子层上的
电子数是它的 K层和 L层电子总数的一半，Z元素原子的 L电子层上的电子数比 Y元素原子的 L电子
层上的电子数少 2，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　)
A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
答案：A 解析：X元素为 H，Y为P，Z为O，P在含氧酸中的化合价有+3、+5。A选项中 Y为+6 价，错
误；B选项中 Y为+5，正确，C选项中 Y为+5，正确；D选项中 Y为+5，正确。
9．下列说法中正确的是(　　)
A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均为 8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是 1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键
答案：C
解析：HF、HCl、HBr、HI 的酸性依次增强，A错误；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合
物，B错误；NaHSO4晶体中阴、阳离子个数为 1∶1，且熔化时只破坏离子键，D错误。
10．下列叙述错误的是(　　)
A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键
B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
答案：D
解析：A项，带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，正确；B项，主族元素原子
最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如 HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共
价键，如主族元素是 Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成化学键为离子键，正确；C项，金属元素与非
金属元素化合时可能形成离子键，如 NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如 AlCl3等，正确；D项，非
金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，错误。
11．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是(　　)
A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．Z的氧化物能分别溶解于 Y的氢氧化物和 N的氢化物的水溶液中
D．X、N与H三种元素形成的化合物一定是强酸
答案：C
解析：根据图示可知 X、Y、Z、M、N分别是 O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3熔融状态下以分子形式存在，不
能导电，A项错误；H2O分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，B项错误；Al2O3是两性氧化物，
能够溶于 NaOH 溶液和盐酸，C项正确；HClO 是弱酸，D项错误。
12．Ⅰ.使用正确的化学用语填空。
(1)写出下列物质的电子式：
氮气________；过氧化钠________；四氯化碳________。
(2)写出下列物质的结构式：
二氧化碳________；过氧化氢________；次氯酸______________________________。
Ⅱ.正确比较下列各组对应关系。
(1)已知短周期元素的四种离子 A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则这四种元素：
①原子序数由大到小的顺序：________。
②原子半径由大到小的顺序：________。
③离子半径由大到小的顺序：________。
(2)比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空。
①F－______Cl－　② Fe2＋______Fe3＋　③O2－______Mg2＋。
答案　Ⅰ.(1) 　 　
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