专题05 离子方程式的书写技巧-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）（解析版）

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专题 05 离子方程式的书写技巧

一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………..1

【题型一】复分解型离子方程式的书写技巧……………………………………..………………………1

【题型二】氧化还原型离子方程式的书写技巧……………………………………………..……………2

【题型三】多重反应离子方程式的书写技巧………………………………………...…………………...3

二、最新模考题组练………………………………………………………………………………………...……3

【离子方程式书写应注意问题】

1．易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表

示；非电解质、单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质均用化学式表示。

2．离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

3．多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO32－”。

4．氨水作为反应物写为 NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。

5．高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，

如Cu 与浓硫酸的反应、NH4Cl 固体与 NaOH 固体的反应。

【题型一】复分解型离子方程式的书写技巧

【典例分析】NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应，NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应，Ca(HCO3)2溶液与

NaOH 溶液的反应等，均可采用该方法。NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应

①NaHSO4溶液不足时， H+ 和 SO42-全部参加反应，生成水和 BaSO4沉淀，此时为 NaOH 溶液，离子方程

式为 Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+ H2O

②NaHSO4溶液过量时，Ba(OH)2完全反应，生成水和 BaSO4沉淀，此时为 Na2SO4溶液，方程式为 Ba2+ +

2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O

【提分秘籍】

1．多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量

若在 Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为 CO32- + H+== HCO3-

若盐酸过量，离子方程式为 CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O

2．CO2（或 SO2）与强碱溶液反应时，应注意 CO2(或SO2)是否过量

若CO2（或 SO2）少量，产物为碳酸盐（或亚硫酸盐），若 CO2（或 S02）过量，产物为碳酸氢盐（或亚硫

酸氢盐）。

如将少量 CO2气体通入澄清石灰水中，离子方程式为 Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O

若通入过量的 CO2,离子方程式为 CO2 + OH- == HCO3-

3．酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系

对于这类反应要按照“定 1法”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为 1，根据少量物质的

化学式，写出参加反应的离子数目，然后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。

如少量的 NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为 HCO3- + Ba2+ + OH- == BaCO3↓ + H2O

若NaHCO3溶液过量，离子方程式为 2HCO3- + Ba2+ + 2OH- == BaCO3↓+ 2H2O + CO32-

【变式演练】

1．NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应

①NaHCO3溶液不足：HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O

②NaHCO3溶液过量：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32-

2．Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液的反应

①Ca(HCO3)2溶液不足：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ 2H2O + CO32-

②Ca(HCO3)2溶液过量：HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O

3．二氧化碳与氢氧化钙溶液反应

①CO2少量：Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O

②CO2过量：CO2 + OH- == HCO3-

【题型二】氧化还原型离子方程式的书写技巧

【典例分析】如将少量 Cl2通入到 FeBr2溶液中，由于 Fe2+ 的还原性大于 Br- 的还原性，所以通入少量 Cl2后，

先氧化 Fe2+ ，其离子方程式为 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-，若 Cl2过量时，把 Fe2+ 氧化完后，才继续氧化 Br-

，则离子方程式为 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

【提分秘籍】

强氧化剂遇到两种还原性离子时，首先确定还原剂强弱顺序，还原性强的还原剂优先发生反应，其次注意

氧化剂是否过量。

【变式演练】

1．FeCl3溶液与 Na2S溶液反应：

①Na2S少量：2Fe3+ + S2- == 2Fe2+ + S↓

②Na2S过量： 2Fe3+ + 3S2- == 2 FeS + S↓

2．FeI2溶液与 Cl2反应：

①Cl2少量： Cl2 +2I- == 2 Cl-+ I2

②Cl2过量：2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-

3．Fe 与稀 HNO3溶液反应：

①Fe 过量：3Fe + 2NO3- + 8H+ == 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O

② HNO3过量： Fe + NO3- + 4H+ == Fe3+ + NO↑+ 2H2O

【题型三】多重反应离子方程式的书写技巧

【典例分析】 (1)Ba(OH)2溶液与((NH4)2SO4溶液混合，除生成 BaSO4白色沉淀外，还有 NH3.H2O

生成，此时容易忽略一水合氨，其离子方程式为 2NH4+ +Ba2+ + 2OH-+ SO42-== BaSO4↓+ 2NH3.H2O

【提分秘籍】

如果一个反应中涉及多个离子反应，不能漏掉反应。如：Ba(OH)2与H2SO4反应，既有 H＋与OH－的中和反

应，又有 Ba2+与SO42－的沉淀反应；Fe(OH)3与HI 的反应，既有中和反应，又有 Fe3＋与I－的氧化还原反应。

【变式演练】

1．CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：2Cu2+ +Ba2+ + 2OH-+ SO42-== BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

2．NH4HCO3溶液与 NaOH 溶液混合：

①NaOH 溶液过量：HCO3- + NH4+ + 2OH- == CO32- + H2O + NH3.H2O

②NaOH 溶液不足：HCO3- + OH- == CO32- + H2O

3．Fe(OH)3溶液与 HI 溶液混合： 2 Fe(OH)3+ 2I- + 6H+== 2Fe2+ + I2 +6 H2O

一、复分解型离子方程式的书写技巧

1．可溶性铝盐溶液与强碱溶液反应

①碱少量：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓

②碱过量：Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O

2．明矾溶液与 Ba(OH)2溶液反应，

①Al3＋恰好完全沉淀时：3Ba2+ +2Al3+ + 6OH- +3 SO42-== 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

②SO42－恰好完全沉淀时：2Ba2+ +Al3+ + 4OH- +2 SO42-== AlO2-+2BaSO4↓+ 2H2O

3．NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应，

①NaHCO3少量：HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O

②NaHCO3过量：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32-

4．Ca(HCO3)2溶液与 Ca(OH)2溶液反应

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